Liaison chimique Flashcards
Liaison covalente
liaison effectuée entre des atomes ayant peu de différence d’électronégativité
les atomes ont des e- communs
Liaison ionique
liaison effectuée entre des atomes ayant une grande différence d’électronégativité
énergie de liaisons
la force nécessaire pour rompre la liaison d’une molécule= somme de toutes les E du système
la liaison covalente de Lewis
-mise en commun de 2 électrons appartenant à la couche de valence des atomes
- permet à chacun d’atteindre la structure électronique stable du gaz rare le plus proche
règle de l’octet
règle sous couche s et p peuvent porter 8 électrons (Z>4)
doublet non liant
des doublets d’électrons de valence non impliqué dans la liaison covalente /= doublet liant
def valence
nbre de liaisons autour d’un atome (SOUVENT = nbre d’électrons celib)
état de valence
nbre d’atome max auquel peut se lier un atome (ex C = 4)
limites du modèle de Lewis
-ne donne aucune information sur la géométrie de la molécule;
-ne résout pas la différence de comportement des liaisons sigma et pi;
-ne rend pas compte de la réalité des orbitales électroniques normales.
Combien d’électrons peut contenir une orbitale moléculaires?
2 électrons de spin opposé
énergie potentielle
énergie liée à une interaction qui a la capacité de se transformer en d’autres formes d’énergie, le plus souvent en énergie cinétique une énergie de mvmt
Les OM sont issus de la liaisons simple des OA?
liaison LINEAIRE
Sachant que le rapprochement de 2 OA conduit à la formation de 2 OM. Quels sont les 2 types d’OM possibles?
OM liante avec une énergie basse par rapport aux énergie de OA
OM antiliante notée avec * avec une énergie élevée par rapport aux E de OA
Règle de Pauli
2 électrons de même atome ne peuvent avoir le même nbre quantiques
Remplissage des OM par les électrons obéit:
-principe de stabilité: moindre énergie
-Règle de Pauli: 2 électrons de même atomes ne peuvent avoir le même nbre quantique
-règle de Hund: à même niveau énergétique distribution max des électrons
Ordre de liaison formule
OL= (nbre d’elect liants - nbre d’élect non liant)/2
=0 pas de liaison la molécule n’existe pas
=1, il existe 1 liaison
=2 il existe 2 liaisons
La construction des OM s’effectue à partir des OA de la couche de valence, par combinaison:
- OA d’énergies peu différentes
- OA qui présentent le même symétrie par rapport à l’axe nucléaire (rayon)
quels sont les 2 types de recouvrements issus du rapprochement de 2 atomes?
recouvrement Axial : OM sigma
recouvrement latéral: OM pi
VRAI OU FAUX: un recouvrement axial est meilleur qu’un recouvrement latéral soit la liaison sigma est plus forte qu’une liaison pi
VRAI
paramagnétique et diamagnétique
paramagnétique lorsque le diagramme énergétique d’une molécule présente 1 ou plsrs électrons célib
diamagnétique lorsque le diagramme énergétique d’une molécule présente aucun électrons célib (tous les élect sont appariés)
pour que le recouvrement latéral puisse avoir lieu, comment doivent être les orbitales p?
parallèles
comment sont les orbitales p lorsque les orbitales sp2 sont dans le même plan? dans des plans différents?
- parallèles (liaison pi possible)
- non-parallèles (liaison pi impossible)
VRAI OU FAUX: La théorie VSEPR permet de prévoir la géométrie des molécules
vrai
règles de Gillespie
tous les doublets (liants et libres) de la couche de valence de l’atome central A sont placé à la surface d’une sphère centrée sur le noyau
les doublets d’électrons se positionnent de telle sorte que les répulsions électroniques soient minimales (les doublets sont les plus éloignés possibles les uns des autres)
liaison apolaire (non polarisé)
liaison de même électronégativité
liaison polaire
liaison d’électronégativité différente
si charge partielle (sigma) différent de 0, la molécule présente un moment dipolaire représentée par …
un vecteur non µ->
µ= charge partielle * longueur de la liaison
avec charge partielle (+ ou - devant) 0<sigma<1
longueur des liaison
- simple
-double
-triple
-simple: 0,154 nm
-double: 0,135 nm
-triple: 0,120 nm
liaison ionique mécanisme
liaison ionique = différence élevée d’électronégativité
l’atome le plus électronégatif capte l’électron du moins électronégatif
formation d’une liaison ionique
vrai ou faux: la liaison ionique intervient dans la formation des cristaux ioniques
vrai
