L'atome Flashcards
Qu’est-ce qu’une charge élémentaire ?
La charge électrique d’un proton soit e=1,602.10^-19 C
Quelle charge porte un électron?
charge négative
VRAI ou FAUX : L’électron est plus lourde que le proton
Faux, la masse de l’électron est négligeable par rapport au proton
Que signifie Z et A dans la représentation symbolique de l’atome?
A= nombre de masse= nombre total de nucléon constituant le noyau
Z=numéro atomique= nombre de proton (=nbre d’électrons)
VRAI ou FAUX: l’atome a une charge positive
Faux, il y a autant de protons que d’électron donc le noyau est électriquement neutre
qu’est-ce qu’un ion?
c’est un atome qui a perdu ou gagner des électrons
qu’est-ce que les isotopes ?
les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons Z=; mais différents nombre de neutrons A/=
quelle est l’unité utilisée pour la masse de l’atome?
u.m.a. (unité de masse atomique)
1 uma= 1/12 du 12C
combien d’atomes contient une mole?
= 6,023.10^23 atomes = nbre d’avogadro
formule de la masse d’un atome
m= M/NA
VRAI ou FAUX: en additionnant les masses des différents constituants de l’atomes (protons, électrons, neutrons) on obtient la masse réelle de l’atome
faux: il y aura une marge d’erreur (défaut de masse)
qu’est-ce qu’un élément naturel?
c’est le mélange de plusieurs isotopes
comment se calcule la masse molaire atomique d’un élément naturel?
M= (abondance% d’un isotope* masse)/100 +…
que stipule l’hypothèse de Max Planck?
Les ondes électromagnétiques transportent l’énergie en paquet appelé Quanta d’énergie
qu’assimile Albert Einstein à l’hypothèse de Planck?
assimile les quanta d’énergie à des particules de masse nulle et non chargées appelées photons qui se déplace à la vitesse de l’énergie
formule d’énergie d’un photon
E=h.v= h*(c/longda)
h: constante de Planck 6,62.10^-34 J.s
c: vitesse de la lumière dans le vide: 3,0.10^8 m.s^-1
v (nu): fréquence (en s^-1 ou Hz)
VRAI OU FAUX: l’énergie d’un photon est d’autant plus grande que sa longueur d’onde associée est petite
VRAI
formule pour calculer le rayon d’une orbite circulaire
Rn=a0n^2 = 0,53n^2
unité A°= angström
formule pour calculer le niveau d’énergie de chaque couche orbitale
E=(-13,6/n^2)
unité eV
VRAI OU FAUX
Un électron peut se trouver entre les niveaux (couches)
FAUX, un électron doit se trouver sur 1 niveau et non pas entre les niveaux= le niveaux d’énergie de l’électron sont quantifiées
Qu’est-ce qu’une transition électronique ?
c’est le fait qu’un atome passe d’un niveau (couche) à un autre
qu’insinue le phénomène d’absorption d’un photon d’énergie h.v? et l’émission?
absorption = augmentation de l’énergie d’un électron = énergie pour faire passer un électron à un niveau supérieur
Delta E = En2 - En1>0
émission: perte d’énergie de l’électron= l’électron revient sur un niveau inférieur
Delta E =En1 - En2 <0
Quels sont les différents états que peut prendre un électrons selon la couche où elle se trouve?
3 états:
Etat fondamental, état excité ou l’état ionisé
Vrai ou Faux : l’énergie d’un électron augmente lorsqu’il passe à une couche supérieure
Vrai
Quelles sont les différentes séries spectrales ?
Série de Lyman (n=1) Ultraviolet, Série de Balmer (n=2) visible, série de Paschen (n=3) infrarouge
Les limites du modèles quantique de Bohr
-contradiction à la mécanique classique;
-n’explique pas toutes les raies des spectres d’émission des atomes poly-électriques;
-Incompatible avec l’incertitude d’Heisenberg “Pour une particule de masse très faible, il n’est pas possible de déterminer, simultanément et avec précision, sa position et sa vitesse.
qu’est-ce que la mécanique ondulatoire ?
une substitution de la mécanique classique en définissant l’électron par son énergie et sa probabilité de présence en un point de l’espace
Selon la théorie de Broglie: formule de calcul de la longueur d’onde
longda=h/m.v
Elément de transition
Eléments dont la sous couche d est en cours de remplissage
soit ns^2 n-1^x (x= 1 à 10) ex: 4s^2 3d^6
dans le tableau de la classification périodique quel est le nom du groupe des atomes possédant 1 e- de valence? 2 e- de valence? 7 électrons de valence?8 électrons de valence ?
Alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz rare
vrai ou faux: dans le tableau périodique, les métaux se trouvent à droite et au centre et les non métaux à gauche
faux: les métaux se trouvent à gauche et au centre et les non métaux à droite
si pour les couches s et p on dit électrons de valence. Que dit-on des couches d et s en terminaison d’une configuration électronique?
on les appelle les électrons de valences
Vrai ou faux : la taille du noyau est négligeable par rapport à celle de l’atome
VRAI
Rayon de Van Der Waals
la moitié de la distance minimale à laquelle peuvent s’approcher 2 électrons qui ne se lient pas
rayon atomique covalent
la moitié de la distance entre les noyaux de 2 atomes d’un même élément liés par liaison de covalence simple
vrai ou faux: dans une période: si le numéro atomique Z est élevé alors l’attraction du noyau est élevé et le rayon de l’atome est faible
vrai
cation
anion
un atome ayant perdu des électrons
atome ayant gagné des électrons
Vrai ou faux: l’énergie de première ionisation varie en sens inverse du rayon dans la classification p.
vrai: rayon élevé= attraction du noyau faible
énergie d’affinité électronique
l’énergie qui permet de capter un ou plusieurs électrons /= énergie d’ionisation
les gaz rares et leur num atomique
2He Hélium
10Ne Néon
18Ar Argon
36Kr Krypton
54Xe Xénon
86Rn radon
les gaz rares et leur num atomique
2He Hélium
10Ne Néon
18Ar Argon
36Kr Krypton
54Xe Xénon
86Rn radon
dans la classification l’électronégativité va dans le même sens que l’énergie de première ionisation et dans le sens contraire de la flèche du rayon?
oui
quel est l’atome possédant la plus grande électronégativité?
fluor
