Les Tendances Dans Le Tableau Périodique. Flashcards
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Comment évolue le rayon atomique :
Dans une période ?
Dans une colonne ?
Par rapport au rayon atomique, comment sont les rayon rA⁻ et rA⁺ ?
Cours - les tendances dans le tableau périodique.
Le long d’une même période le rayon atomique ↘️
Le long d’une même colonne le rayon atomque ↗️
Le rA⁺ < rayon atomique
Le rA⁻ > rayon atomique
Exercices - Les tendances du tableau périodique.
Comment évolue l’électronégativité dans le tableau périodique ?
Donnez la valeur de l’électronégativité de H et F.
Cours - Les tendances du tableau périodique.
L’électronégativité ↗️ le long d’une période et ↘️ en descendant dans la colonne.
χF = 4,0 ; χH = 2,2
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donner la definition du pouvoir polarisant, ainsi que son évolution dans le tableau.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Pouvoir polarisant : capacité d’un cation à déformer (polariser) le nuage électronique de valence d’un anion qui lui est associé.
Le pouvoir polarisant est proportionnel à la charge du cation et inversement proportionnel à son rayon.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donner la définition de la polarisabilité, ainsi que son évolution dans le tableau.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Polarisabilité : capacité d’un anion à déformer (polariser) son nuage électronique de valence sous l’effet d’un champ électrique (un cation) qui lui est associé.
La polarisabilité augmente avec le rayon et la charge de l’anion.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donner la définition de l’énergie de première ionisation, ainsi que son évolution dans le tableau périodique.
Cours - Les tendance dans le tableau périodique.
L’énergie de première ionisation est l’énergie qu’il faut fournir pour arracher un premier électron à un atome A isolé à l’état gazeux, du dernier niveau occupé de l’atome dans son état fondamental vers l’infini.
EI1 > 0 A(g) A ➡️ A⁺ + e⁻
De manière générale, EI1 diminue en descendant dans un groupe et augmente en se déplaçant de gauche à droite dans une période.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donner la définition d’un acide de Lewis et d’une base de Lewis.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Un acide de Lewis est une substance qui agit comme accepteur d’électrons et est déficitaire en électrons, donc qui présente une lacune électronique.
Une base de Lewis est une substance qui agit comme donneur d’électrons et possède des doublets libre.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donnez les caractéristique d’un acide de Lewis mou/dur.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Les acide de Lewis dur, sont les alcalins, alcalino-terreur. ils sont petits et chargés.
Un acide de Lewis mou sont les métaux etc.. Ils sont moins chargés.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donnez la définition d’une base de Lewis dur/molle.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Les Bases de Lewis durs sont petite et faiblement chargées.
Les Bases de Lewis molles sont grosse et chargées.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donnez les caractéristique des métaux.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Les métaux sont :
- bon conducteurs thermique/électrique.
- malléable, ductible et élastique.
- avec un éclat métallique.
- tendent à former de cations et sont donc réducteurs.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donnez les caractéristiques des non métaux.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Les non métaux sont :
- de mauvais conducteur thermique/électrique sauf à l’état fondu.
- cristaux cassants.
- sans éclats métallique.
- tendent à former des anions et sont donc oxydant.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donnez les degrés d’oxydations des groupes 1 et 2.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Le groupe 1 : +I. Alcalins
Le groupe 2 : +II. Alcalino-terreux.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donnez les degrés d’oxydations des groupes 13 et 14
Cours - les tendances dans le tableau périodique.
Groupe 13 : +I et +III
Groupe 14 : +II et +IV
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donnez les degrés d’oxydations des groupes 15, 16 et 17.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Groupe 15 : +III
Groupe 16 : +IV et VI
Groupe 17 : -I , +I , +III , +V et +VII
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donnez avec quel acides durs/mous réagissent les bases durs/molles.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
Base dur / Acide dur et Base molle/ Acide mou.
Exercices - Les tendances dans le tableau périodique.
Donnez l’électronégativité de tous les éléments de la 1ère période à la 3ème période.
Cours - Les tendances dans le tableau périodique.
1ère période : H = 2,2
2ème période : Li = 1 ; Be = 1,5 ; B = 1,9 ; C = 2,5 ; N = 3 ; O = 3,5 ; F = 4
3ème période : Na = 0,9 ; Mg = 1,2 ; Al = 1,5 ; Si = 1,75 ; P = 2,1 ; S = 2,5 ; Cl = 3
