Les 5 Types De Liaisons Chimiques. Flashcards
Exercices - Les 5 types de liaisons chimiques.
Donner les noms des 5 types de liaison chimiques.
Cours - les 5 types de liaisons chimiques.
Les 5 types de liaisons sont :
- covalente.
- ionique.
- métallique.
- hydrogène.
- Van Der Walls.
Exercices - les 5 type de liaisons chimiques.
Expliquez la liaison covalente et donner les outils utilisés pour la déterminer.
Donnez un exemple de liaison covalente.
Donnez la formule pour calculer un indice de liaison.
Cours - les 5 types de liaisons chimiques.
Explications :
La liaison covalente est une liaison forte allant de 200 à 1000 KJ/mol.
C’est une liaison stable qui met en jeu des paires d’électrons.
Exemple : liaison C-C.
Outils :
On peut utiliser la règle de l’octet, la méthode des orbitale atomique (CLAO)
Ainsi que le VSEPR.
Formule :
N = 0,5.( n - n* )
Exercices - les 5 types de liaisons chimiques.
Expliquez la liaison ionique et donnez les outils utilisés pour la déterminer.
Donnez un exemple de liaison ionique.
Cours - les 5 types de liaisons chimiques.
Explications :
La liaison ionique est une liaison forte allant de 200 à 1000KJ/mol.
C’est une interaction électrostatiques non directionnelle.
Elle dépend souvent de l’électronégativité des deux atomes considérés.
Outils :
Quand la différence d’électronégativité Δχ > 1,7 , la liaison est ionique.
De plus, ce sont des cristaux très durs et cassant avec des T° de f et é élevées.
Les éléments ioniques sont de bon conducteur électrique à l’état fondu et tres solubles dans les solvants polaires.
Exemple : Na—Cl. Δχ = 1,82
Exercices - les 5 types de liaisons chimiques.
Il est possible qu’une liaison soit covalente ionique 0,4 < Δχ <1,7.
Donnez la formule pour calculer le pourcentage ionique d’une liaison.
Cours - les 5 types de liaisons chimiques.
Formule :
μ = d . q Et % = (μexpérimentale / μ théorique ).100 (En D)
Ou % = (μ expérimentale. 3,333.10³⁰ )/(longueur de la liaison . 1,602.10⁻¹⁹ )).100
Exercices - les 5 types de liaisons chimiques.
Expliquez la liaison métallique et donnez les outils utilisés pour la déterminer.
Donnez un exemple de liaison métallique.
Cours - les 5 types de liaisons chimiques.
Explications :
La liaison métallique est une liaison moyenne allant de 40 à 1000 KJ/mol.
Elle concerne les métaux et possède les caractéristiques suivantes :
- réflextivité.
- conduction thermique et électrique.
- faible électronégativité.
Outils :
- Le model du gaz d’électrons permettant de déterminer la conductivité électrique ou thermique.
- la théorie des bandes pour déterminer l’énergie d’un gap et ainsi le caractère conducteur ou non.
- la réflectivité donné par E(ev) = 1240/ λ. Compris entre 400 et 750 nm.
Exemple : Zn —Cu
Exercices - les 5 types de liaisons chimiques
Expliquez la liaison hydrogène et où elle est rencontrée.
Cours - les 5 types de liaisons chimiques.
La liaison hydrogène est faible, 2 à 40 KJ/mol.
C’est une liaison essentiellement électrostatique (90%) et directionnelle.
Elle implique un atome d’hydrogène et un atome A électronégatif comme O, Br, F .
Elles peut etre intra moléculaire, si présence de charge δ⁺ sur H ou intermoléculaire.
Exercices - les 5 type de liaisons chimiques.
Expliqué la liaison de Van Der Walls et donnez les noms ainsi que les valeur énergétique des 3 forces pouvant se cumuler.
Cours - les 5 types de liaisons chimiques.
La liaison de Van Der Walls est la plus faible,
Elle est présente au sein des dipoles induit et/ou permanent.
- Keesom, entre dipôles permanents (0,5 - 3 KJ).
- Debye, entre dipôles permanents et/ou dipôles induits (0,2 - 0,5 KJ).
- London, entre dipôles induits (0,5 - 30 KJ).
Exercices - Les 5 types de liaisons chimiques.
Donnez la définition d’un dipole induit.
Cours - Les 5 types de liaisons chimiques.
Un dipole induit se forme dans une molécule lorsqu’une autre molécule polaire ou un ion se trouve à proximité et induit une déformation du nuage électronique.
Exercices - Les 5 types de liaisons chimiques.
Donnez la définition d’un dipole permanent.
Cours - Les 5 types de liaisons chimiques.
Un dipôle permanent résulte d’une asymétrie dans la distribution des charge électroniques au sein d’une molécule.
