Les réactions d'oxydoréduction

Question 1

Définition de l’oxydoréduction

Answer 1

Un type de réaction qui implique un transfert d’électron d’un atome à un autre.

Question 2

Définition d’oxydation

Answer 2

Nombre entier positif ou négatif qui correspond à la charge relative d’un atome à ne pas confondre avec la charge d’un ion positif s’écrit au dessous de l’élément. Ex: Mg*2+

Question 3

Règle pour trouver le nombre d’oxydation

Answer 3

1. Le nombre d’un élément simple ou sous-forme de diatomique = 0
2. Le nombre d’oxydation d’un ion monoatomique est égal à la charge de l’ion.
3. Le nombre d’oxydation de l’oxygène est tjrs -2 sauf dans un peroxyde H2O, il prend -1.
4. Le nombre de l’hydrogène est toujours +1 sauf dans les hydrures métallique, il prend -1.
5. Le nombre d’oxydation d’un métal est toujours positif alors que celui d’un non-métal peut-être positif ou négatif.
6. Le nombre d’oxydation le plus probable correspond à la charge de l’ion.
7. La somme des nombres d’oxydation d’une molécule est égale à zéro.
8. La somme de nombre d’oxydations d’un ion polyatomique est égale à la charge de l’ion.

Question 4

Définition de réducteur.

Answer 4

c’est le donneur d’électrons. L’atome est oxydé.

Question 5

Définition d’oxydant.

Answer 5

c’est l’accepteur d’électrons. L’atome est réduit.

Question 6

Définition de demi-réaction d’oxydation.

Answer 6

Équation dans laquelle les électrons sont à la droite de la flèche de la réaction.

Question 7

Demi-réaction de réduction.

Answer 7

Équation dans laquelle les électrons sont à la gauche de la flèche de la réaction