Les propriétés physique des gaz

Question 1

Nomme des exemples d’applications technologiques dans lesquels les gaz jouent un rôle.

Answer 1

Cuisson, médecine, éclairage.

Question 2

Nomme des exemples de phénomènes naturels dans lesquels les gaz jouent un rôle.

Answer 2

Photosynthèse, coup de grizou, respiration cellulaire, volcan…

Question 3

Qu’est-ce que le modèle corpusculaire ?

Answer 3

Une représentation de la matière sous forme de particules

Question 4

Vrai ou faux

La matière est constituée de grosses particules (atomes, molécules, ions.)

Answer 4

Faux, ce sont des minuscules particules.

Question 5

Vrai ou faux

Les particules de la matière sont tjrs en mouvement ?

Answer 5

Vrai, puisqu’elles s’attirent et se repoussent.

Question 6

Nomme les trois types de mouvement Brown, et associe-les aux phases…

Answer 6

Solide - Vibration.
Liquide - Vibration, rotation et début de translation.
Gaz - Vibration, rotation, et beaucoup de translation.

Question 7

Phase ayant une forme indéfinie et un volume presque constant.

Answer 7

Liquide

Question 8

Phase dont la structure intermoléculaire est très ordonnée.

Answer 8

Solide

Question 9

Phase formée de particules n’ayant pas d’interaction entre elles.

Answer 9

Gazeux

Question 10

La masse volumique d’un gaz peut varier. Expliquez pq.

Answer 10

Car les gaz ont un volume variable. Elle prend sa forme.

Question 11

Qu’est-ce qui distingue l’évaporation et l’ébullition ?

Answer 11

L’évaporation se fait à n’importe quelle température tandis que l’ébullition se fait au point d’ébulition.

Question 12

“La vaporisation est un cas particulier de changement de phase, car elle peut s’effectuer de deux façons….”

Answer 12

“L’évaporation et l’ébullition.”

Question 13

Définition de l’évaporation.

Answer 13

Elle se fait à n’importe quelle température, ce ne sont que les particules qui sont à la surface du liquide qui peuvent s’échapper.

Question 14

Définition d’ébullition.

Answer 14

Elle se fait à la température d’ébullition, et toutes les particules peuvent s’échapper.

Question 15

Définition de la vapeur.

Answer 15

C’est la forme gazeuse d’une substance habituellement solide ou liquide aux conditions ambiantes 25*C et 101,3 KP.

Question 16

Définition de l’énergie cinétique.

Answer 16

Énergie lié au mouvement.

Question 17

Vrai ou Faux

À une température donnée l’énergie cinétique d’un gaz ne reste pas constante.

Answer 17

Faux, elle reste constante.

Question 18

Qu’est-ce que la courbe de distribution?

Answer 18

Une relation qui indique le nombre relatif de particules de gaz qui possèdent une vitesse donné à un moment donné.

Question 19

Phase ayant une forme indéfinie et un volume presque constant.

Answer 19

La phase liquide.

Question 20

Phase dont la structure intermoléculaire est très ordonnée.

Answer 20

La phase solide.

Question 21

Phase formée de particules n’ayant pas d’interaction entre elles

Answer 21

La phase gazeuse.

Question 22

La masse volumique d’un gaz est-elle constante ? Expliquez votre réponse.

Answer 22

Non. La masse volumique d’un gaz n’est pas constante, puisque les gaz ont un volume variable.
Comme la masse volumique s’obtient en divisant la masse par le volume, le résultat dépend
de la valeur du volume au moment où l’on effectue ce calcul.

Question 23

Quelles sont les ressemblances et les différences entre les liquides et les gaz en ce qui concerne leur
façon d’occuper un contenant ?

Answer 23

Ressemblances:
- Les liquides et les gaz ont besoin d’un
contenant pour les retenir, parce qu’ils n’ont pas
de forme définie.
- Les liquides et les gaz prennent la forme du
contenant.

Différences:
- Les gaz ont un volume variable. Ils occupent
tout l’espace disponible. Les liquides ont un
volume défini.
- Les gaz se répartissent uniformément dans le
contenant. Les liquides demeurent dans le fond
du contenant.

Question 24

Qu’est-ce qui distingue l’évaporation de l’ébullition ?

Answer 24

L’évaporation se fait à n’importe quelle température et à la surface du liquide. L’ébullition se fait
à une température donnée et à l’intérieur du liquide.

Question 25

. La glace sèche se sublime pour produire du dioxyde de carbone gazeux. Peut-on dire que ce gaz est de la vapeur ? Expliquez votre réponse.

Answer 25

Non. Ce gaz n’est pas de la vapeur, puisque le dioxyde de carbone est normalement gazeux aux conditions ambiantes.

Question 26

Quelle forme d’énergie est à l’origine des mouvements des atomes ou des molécules ?

Answer 26

L’énergie cinétique.

Question 27

Qu’arriverait-il si les collisions des particules de gaz n’étaient pas parfaitement élastiques ?

Answer 27

Comme les particules de gaz perdraient de l’énergie à chaque collision, elles se déplaceraient de moins en moins vite, elles finiraient par s’arrêter et par se trouver très près les unes des autres. Le gaz deviendrait alors liquide

Question 28

Quelle est la propriété qui permet aux gaz d’être comprimés dans une bouteille ?

Answer 28

Le grand espace entre les particules de gaz

Question 29

Quelle est la propriété qui permet aux gaz de se répandre à l’intérieur d’une pièce ?

Answer 29

L’importance du mouvement de translation des particules de gaz.

Question 30

Quelle est la propriété qui permet aux gaz | d’être invisibles ?

Answer 30

Le grand espace entre les particules de gaz.

Question 31

À une température donnée, de quoi dépend la vitesse de diffusion d’un gaz ?

Answer 31

La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire du gaz

Question 32

Qu’est-ce qui distingue la diffusion de l’effusion ?

Answer 32

La diffusion, c’est l’action de deux gaz qui se mélangent grâce au mouvement de leurs particules, tandis que l’effusion est l’action d’un gaz qui s’échappe d‘un petit trou d’une paroi.

Question 33

Qu’ont en commun la vitesse de diffusion et la vitesse d’effusion d’un gaz ?

Answer 33

Ces deux vitesses dépendent de la température et de la masse molaire du gaz.

Question 34

Selon la théorie cinétique, de quoi la pression d’un gaz dépend-elle ?

Answer 34

La pression d’un gaz dépend de la somme des forces dues aux collisions de ses particules sur la surface des obstacles

Question 35

Pourquoi ne peut-on pas mesurer la pression d’un gaz enfermé dans un contenant avec un baromètre ? Expliquez votre réponse.

Answer 35

Un baromètre permet de mesurer la pression extérieure qui s’exerce sur la surface d’un liquide contenu dans un réservoir. Pour pouvoir mesurer la pression d’un gaz enfermé dans un contenant, il faudrait mettre le baromètre dans le contenant, ce qui n’est pas évident, surtout pour un petit contenant

Question 36

Quelle est la différence entre un instrument de mesure à pression relative et un instrument de mesure à pression absolue ? Donnez un exemple de chacun de ces instruments

Answer 36

Avec un instrument à pression relative, on doit tenir compte de la pression atmosphérique ou de celle d’un autre gaz. Un manomètre à bout ouvert est un exemple d’instrument à pression relative. Un instrument à pression absolue mesure la pression réelle du gaz. Un manomètre à bout fermé est un exemple de ce type d’instrument.

Question 37

Quelle phase possède le moins d’énergie cinétique ? Expliquez votre réponse

Answer 37

Les solides possèdent moins d’énergie cinétique, puisque leurs particules peuvent effectuer peu de mouvements. En effet, les particules d’un solide ne peuvent que vibrer sur place

Question 38

À l’aide de la théorie cinétique, expliquez pourquoi un gaz finit par se liquéfier lorsqu’on le refroidit.

Answer 38

Plus on refroidit un gaz, plus ses particules ralentissent. Elles finissent par ne plus pouvoir effectuer de translation et elles perdent les caractéristiques d’un gaz.

Question 39

Pourquoi la pression atmosphérique diminue-t-elle lorsqu'on s'éloigne de la surface de la Terre ?

Answer 39

C'est parce que plus on s'éloigne de la surface de la Terre, plus les particules d'air se font rares. Les collisions des particules d'air avec les obstacles diminuent donc avec l'altitude.

Question 40

Lorsqu’on veut mesurer de très petites pressions, on peut remplacer le mercure dans le tube en U d’un manomètre par un liquide qui possède une masse volumique plus petite. Quel est l’avantage de procéder ainsi ?

Answer 40

Comme la masse volumique est plus petite, les variations de hauteur seront plus grandes, ce qui facilitera la mesure de la pression.