Les propriétés des solutions

Question 1

Qu’est-ce qu’un solvant?

Answer 1

Substance qui dissout. Présent en plus grande quantité.

Question 2

Qu’est-ce qu’un soluté?

Answer 2

Substance qui est dissoute. Présent en moins grande quantité.

Question 3

Qu’est-ce qu’une solution?

Answer 3

Mélange dans lequel on ne peut pas distinguer les substances qui le composent, même avec un instrument d’observation.

Question 4

Qu’est-ce qu’une solution aqueuse?

Answer 4

Solution dans laquelle le solvant est de l’eau.

Question 5

Définie une concentration

Answer 5

Rapport entre la quantité de soluté et la quantité de solution.

Question 6

Quel est l’effet de dilution sur la concentration?

Answer 6

Diminution

Question 7

Quel est l’effet de la dissolution sur la concentration?

Answer 7

Augmentation

Question 8

Quel est l’effet de l’évaporation sur la concentration?

Answer 8

Augmentation

Question 9

Qu’est-ce que la solubilité?

Answer 9

Quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un solvant à une température donnée. Un fois cette quantité atteinte , on dit que la solution est saturée.

Question 10

Quel est l’effet de l’augmentation de la température sur la solubilité?

Answer 10

Augmentation

Question 11

Quel est l’effet de la diminution de la température sur la solubilité?

Answer 11

Diminution

Question 12

Qu’est-ce que la concentration molaire?

Answer 12

Équivaut au nombre de moles de soluté dissoutes dans un litre de solution.

Question 13

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

Answer 13

Substance en solution aqueuse qui permet le passage du courant électrique. Cela est possible seulement s’il y a formation d’ions mobiles lors de la dissolution dans l’eau.

Question 14

Qu’est-ce que la dissociation électrolytique?

Answer 14

Séparation d’une substance dissoute en deux ions de charges opposées.

Question 15

Qu’est-ce que la force d’un électrolyte?

Answer 15

Taux de dissociation électrolytique. Plus le taux est élevé, plus l’électrolyte est fort.

Question 16

Définie un acide

Answer 16

Libère des ions H+ en solution aqueuse.

Question 17

Définie une base

Answer 17

Libère des ions OH- en solution aqueuse.

Question 18

Définie une sel.

Answer 18

Provient de la liaison entre un ion métallique et un ion non métallique. Libère des ions autres que les ions H+ et OH-.

Question 19

Quelle est la composition chimique d’un acide?

Answer 19

Commence par H+. Finit par un non-métal. Ex HCl, H2SO4, HCH3CO2.

Question 20

Quelle est la composition chimique d’une base?

Answer 20

Commence par un métal (ou NH4). Finit par OH-. Ex NaOH, Mg(OH)2, NH4OH.

Question 21

Quelle est la composition d’un sel?

Answer 21

Métal (ou NH4) et un ou plusieurs métaux. Ex NaCl, AgNO3, CaCl2

Question 22

Quel est le pH d’un acide?

Answer 22

Moins de 7

Question 23

Quel est le pH d’une base?

Answer 23

Plus de 7

Question 24

Quel est le pH d’un sel?

Answer 24

7

Question 25

Explique l’échelle de pH.

Answer 25

Échelle logarithmique (0 à 14) de la concentration en ions H+ d’une solution où une différence de 1 unité de pH indique une multiplication de l’acidité par dix.