Legami Chimici

Question 1

Dimmi 3 cose sul legame covalente

Answer 1

• per formarsi tra due atomi le forze attrattive devono essere maggiori di quelle repulsive
• gli elettroni di valenza sono quelli che vengono messi in condivisione per formare il legame
• la formazione avviene attraverso l’occupazione della stessa regione di spazio compresa tra due nuclei da parte di elettroni a spin anti parallelo

Question 2

Quali tipi di legami covalenti si possono formare?

Answer 2

Di tipo sigma e di tipo pi greco

Question 3

Cos’è la geometria molecolare e quale modello si utilizza?

Answer 3

Si tratta della disposizione reciproca degli atomi nello spazio. Il modello di sidgwick e Powell permette di prevedere la disposizione attorno ad un atomo centrale, considerando la direzionalità del legame

Question 4

Cosa bisogna considerare nella disposizione degli atomi nella formula di struttura?

Answer 4

Bisogna contare le coppie di legame sigma e le coppie di non legame
Bisogna considerare che le cariche dello stesso segno vanno disposte alla massima distanza possibile

Question 5

Dimmi 3 cose sulla geometria molecolare della molecola dell’acqua

Answer 5

Tetraedrica angolare
l’angolo di legame è 105°
Le due coppie libere di elettroni sull’ossigeno influenzano l’angolo di legame

Question 6

Che geometria ha la molecola dell’ammoniaca

Answer 6

Tetraedrica piramidale

Question 7

Dimmi le 5 regole per scrivere la formula di struttura

Answer 7

1. Si sommano gli elettroni di valenza degli atomi contenuti nella formula
2. Si individua l’atomo centrale (quello più elettronegativo) a cui si legano gli altri con un legame semplice
3. Le coppie di elettroni restanti si disegnano sugli atomi periferici (soddisfare la regola dell’ottetto)
4. La disposizione spaziale degli atomi intorno all’atomo centrale dipende dalla repulsione delle coppie elettroniche di valenza
5. Le coppie elettroniche non di legame sugli atomi periferici si distribuiscono sulle coppie di legame.

Question 8

Per cosa differiscono le formule di struttura di una stessa specie molecolare

Answer 8

Dalla distribuzione di elettroni di legame di non legame

Question 9

dimmi tre cose sull’energia di legame

Answer 9

È l’energia necessaria per rompere un legame
È una grandezza positiva
Corrisponde alla variazione di entalpica per mole del sistema

Question 10

Quando si crea un legame covalente polare tra due atomi

Answer 10

Quando c’è grande differenza di carica, maggiore densità di carica è presente nelle vicinanza dell’atomo più elettronegativo

Question 11

Dimmi cose sul legame ionico

Answer 11

• dipende dall’attrazione elettrostatica tra ioni con carica opposte, ogni ione positivo Tindara trarre il maggior numero di possibile di ioni negativi
• Non è direzionale
• porta la formazione di sostanze ioniche solidi a temperatura ambiente

Question 12

Cos’è l’energia reticolare

Answer 12

energia di dissociazione, richiesta per separare completamente 1 mole di un solido ionico nei suoi ioni allo stato gassoso
Aumenta all’aumentare di Q e\o al diminuire di R

Question 13

Da cosa dipende il numero massimo di ioni di segno opposto che l’atomo centrale può avere intorno a sé?

Answer 13

Dai raggi ionici degli ioni

Question 14

Dimmi le proprietà dei metalli

Answer 14

Conducibilità termica ed elettrica
Malleabilità
Duttibilità
lucentezza
Strutture cristalline compatte

Question 15

Dimmi 2 cose sul legame metallico

Answer 15

È dovuto all’insieme di elettroni esterni disposti a coppie a spin antiparallelo
Gli elettroni hanno libertà di movimento, poichè sono sottoposti in modo minore al campo potenziale positivo del nucleo

Question 16

Dimmi 3 cose sul momento del dipolo elettrico

Answer 16

Il vettore ha verso da carica + a -
Il modulo è il prodotto della carica Q e la distanza d tra le cariche μ=Qxd
È proporzionale all’intensità del campo elettrico entro cui si trova l’atomo

Question 17

Cosa accade nei dipoli istantanei?

Answer 17

Il baricentro delle cariche negative non coincide con il baricentro delle cariche positive in un dato istante

Question 18

Cosa sono lo le forze di van der waals?

Answer 18

Interazioni intermolecolari

Question 19

Dimmi tre cose sulle forze di london

Answer 19

• Sono forze di dispersione, ovvero di interazione tra i dipoli istantanei degli atomi
• L’energia necessaria per rompere le interazioni è una grandezza sempre positiva
• Sono sempre presenti tra le molecole

Question 20

Dimmi due cose sulle molecole polari

Answer 20

• Possiedono un momento di dipolo elettrico permanente
• subiscono un’interazione per induzione, cioè si attraggono reciprocamente per effetto dei loro dipoli, per rendere massima l’interazione dipolo-dipolo

Question 21

tra chi si instaura un legame a ponte di idrogeno

Answer 21

Tra un atomo di idrogeno, legato ad un atomo molto elettronegativo e una coppia solitaria di elettroni di un atomo molto elettronegativo di un’altra molecola

Question 22

Dimmi 4 caratteristiche del legame a ponte di idrogeno

Answer 22

• è di natura elettrostatica
• ha carattere direzionale
• ha energia inferiore rispetto a quella di altre forze di van der waals
• aumenta il punto di ebollizione di molecole come H2O, HF e NH3

Question 23

Da cosa dipende la densità dell’acqua negli stati solido e liquido

Answer 23

Dal numero di legami a idrogeno che si formano per ogni molecola e dalla distribuzione di esse
Legami a idrogeno:
4xmolecola-> stato solido
3xmolecola -> stato liquido
Nello stato liquido si ha una distribuzione più compatta delle molecole, che comporta una maggiore densià rispetto allo stato solido

Question 24

Qual è la formula dell’energia potenziale di una forza di dispersione?

Answer 24