LEGAMI

Question 1

LEGAME COVALENTE
tra chi
differenza di elettronegatività massima
covalente apolare differenza di el. massima

Answer 1

non metallo e non metallo
H e non metallo
diffrenza di el. max 1,9
apolare fino a differenza di 0,4 (omopolare)

Question 2

LUNGHEZZA DI LEGAME

Answer 2

determinata da quanti legami ci sono, più legami ci sono più corta è la lunghezza –> gli atomi si attirano

Question 3

LEGAME METALLICO

cosa possono fare gli elettroni?

Answer 3

si possono muovere

Question 4

LEGAME IONICO

Answer 4

si formano un catione e un anione, diff el. supriore a 1,9

Question 5

POLARITA MOLECOLA

Answer 5

MOLECOLE APOLARI:
1) tutte le strutture VESPR con E=0
2) gli atomi legati al centrale devono essere necessariamente ugulai sennò è POLARE
+++ può esserci un legame che è polare ma una molecola apolare e viceversa

Question 6

FORZE DI VAN DER WALLS 
cosa sono?
cosa determinano? 
cos'è un solido molecolare
cl2, Br2 e I2

Answer 6

interazioni tra molecole, definiscono lo stato fisico della molecola; quando ci sono + elettroni sono più forti le forze e possono dare alla molecola uno stato solido o liquido
cl2 gas
Br2 liquido
I2 solido molecolare –> sono istinguibili gli atomi che lo formano

Question 7

FORZE DI LONDON

Answer 7

forze molto deboli tra molecole apolari

Question 8

LEGAMI AD H 
condizione perché avvenga
accettori
come si scinde
quanti legami ad H può fare l'acqua

Answer 8

per formrarsi deve esistere una molecola donatrice di H e una accettrice di H ( come O F N)
si scinde per idrolisi
4

Question 9

FORZE DIPOLO-DIPOLO

Answer 9

si istaura tra dipoli istantanei che hanno grandezza 1r = carica per distanza tra i nuclei.

Question 10

IDRATAZIONE E SOLVATAZIONE

Answer 10

inserire uno ione in un solvente polare che si lega agli ioni ( che quindi restano separati) creando interazioni IONE-DIPOLO ( se il solvente è l’acuqa si parla di idratazione altrimenti di solvatazione.