le propriétés physico-chimique des solution Flashcards
solution définition
mélange homogène de 2 substance ou plus
soluté définition
substance présente en plus petite quantité ou substance qui est dans le même état physique que la solution
solvant définition
substance présente en plus grande quantité ou substance qui est dans le même état physique que la solution
solubilité définition
quantité maximale de soluté qui se dissout dans une quantité de solvant donnée
solution saturée définition
solution ou la concentration n’égale pas la solubilité
solution insaturée définition
solution ou la concentration est plus petite que la solubilité
solution sursaturée
solution ou la concentration est plus grande que la solubilité
les unités de concentration
-concentration molaire volumique ( moles soluté ÷ volume solution ( mol/ L) )
- molalité ( moles soluté ÷ masse solvant ( mol/ Kg) )
- pourcentage massique ( masse soluté ÷ masse solution x 100 (%) )
- fraction molaire ( moles A ÷ moles totales ) - la masse volumique ( masse A ÷ masse A ( g / ml ))
- la masse volumique ( masse A ÷ volume A ) ( g/ml)
propriétés colligatives expliquer
dépend de la quantité de soluté en solution et non sa nature
quatre propriétés colligatives
- diminution de la pression de vapeur
- augmentation de la température d’ébullition
- diminution de la température décongélation
- augmentation de la pression osmotique
la volatilité et pression de vapeur, expliquer
le gaz exerce une pression sur les parois du récipiant et sur la surface du liquide = la pression de vapeur
caractéristique des substance pure très volatile
- facilité à passer à l’état gazeux
- faibles interaction intermoléculaire
- pression de vapeur élevée
caractéristique des substance pure peu volatile
- difficulté à passe a l’état gazeux
- fortes interaction intermoléculaire
- pression de vapeur faible
la variation de la pression de vapeur d’une solution expliquer p,27
- si le soluté ne contribue pas a la vapeur = non volatil
- si le soluté et le solvant contribue à la vapeur
tous ceci peut être calculer par la loi de Raoult
composition de la vapeur expliquer p. 29
une solution formée de constituants ayant une volatilité différent
la composition de la vapeur DIFFÈRE de la composition du liquide
la temperature d’ébullition, expliquer
- temperature a laquelle la pression de vapeur = la pression atmosphérique (externe)
- ÉQUILIBRE entre les phases liquide et solide. Liquide + énergie
le point d’ébullition de l’eau est seulement valide lorsque la pression est de 101,3 kpa
les différent etas physique d’une substance en fonction de la pression et la température, expliquer
plus la pression augmente et la température plus la substance va devenir liquide et vive versa
donner l’équitation de la variation de la température d’ébullition
∆ Téb = i x kéb x b
∆ Téb= Téb solution - Téb solvant
i = coefficient de Van’t Hoff
Kéb = constante ébullioscopie du solvant
b = moralité
température de congélation explique
- ÉQUILIBRE entre les phases solide et liquide ( solide + énergie -> <- liquide
les différents etas physique d’une substance en fonction de la pression et la température, explique
plus la pression augmente et plus temperature augmente l’états physique d’une substance deviens liquide
variation de température de congélation expliquer ( eau et glace)
- pour un substance pure: les molecules qui fond sont remplacer par une molécule qui gèle
- pour une solution :
- les molecules qui fond sont difficilement remplaçable par de molecule qui gèle
- il faut baisser la temperature pour maintenir et favoriser la phase solide
equation de la variation de congélation
∆ T cong = i x Kcong x b
∆ T cong = T cong solution - T cong solvant
i = coefficient de Van’t Hoff
Kcong = constante ébullioscopie du solvant
b = moralité
pression osmotique
- le solvant se déplace du milieu le moins concentré vers le milieu le plus concentré
equation de la pression osmotique
pie = i x c x r x t
pie = pression osmotique
i =. van’t hoff
c = concentration molaire volumique
r = 8,314 kpa L/ mol K
t = température
tonicité, explique
qualifier la pression osmotique d’une solution par rapport à une autre.
vrais ou faux, si la temperature de fusion est plus petite que 1000 elle est plus soluble dans l’eau
vrais
vrais ou faux, si la si la temperature de fusion est plus grande que 1000 elle est plus soluble dans l’eau
faux si la temperature de fusion est plus grande que 1000 elle est moins soluble dans l’eau
solution isotonique
- de la même concentration
- de la même pression osmotique ( pie)
solution hypertonique
-plus grande concentration
- plus grand pression osmotique
solution hypotonique
- plus petite concentration
- plus petite pression osmotique (pie)
la distillation fractionnée ( labo)
but est de sparer deux substance d’une solution qui on des température d’ebullition proches ( avec un cycle évaporation/ condensation)
les étapes de la distillation fractionnée
- on va atteindre la temperature d’ebullition de la solution. les deux substance vont s’evaporer mais la substance A va être prédominante et va se placer sur les paroi FROIDE de la colonne
- la baisse de température va venire condenser la substance A = formation de goutlettelettes de la substance A
- les goutlettelettes vont faire une SECONDE ÉVAPORATION dans la colonne ( encore substance A)
- arriver au haut de la colonne ou la température est plus basse ( vapeur complètement substance A) Celle-ci est condenser et recueillie en état liquide
