le propriétés physico-chimique des solution

Question 1

solution définition

Answer 1

mélange homogène de 2 substance ou plus

Question 2

soluté définition

Answer 2

substance présente en plus petite quantité ou substance qui est dans le même état physique que la solution

Question 3

solvant définition

Answer 3

substance présente en plus grande quantité ou substance qui est dans le même état physique que la solution

Question 4

solubilité définition

Answer 4

quantité maximale de soluté qui se dissout dans une quantité de solvant donnée

Question 5

solution saturée définition

Answer 5

solution ou la concentration n’égale pas la solubilité

Question 6

solution insaturée définition

Answer 6

solution ou la concentration est plus petite que la solubilité

Question 7

solution sursaturée

Answer 7

solution ou la concentration est plus grande que la solubilité

Question 8

les unités de concentration

Answer 8

-concentration molaire volumique ( moles soluté ÷ volume solution ( mol/ L) )
- molalité ( moles soluté ÷ masse solvant ( mol/ Kg) )
- pourcentage massique ( masse soluté ÷ masse solution x 100 (%) )
- fraction molaire ( moles A ÷ moles totales ) - la masse volumique ( masse A ÷ masse A ( g / ml ))
- la masse volumique ( masse A ÷ volume A ) ( g/ml)

Question 9

propriétés colligatives expliquer

Answer 9

dépend de la quantité de soluté en solution et non sa nature

Question 10

quatre propriétés colligatives

Answer 10

1. diminution de la pression de vapeur
2. augmentation de la température d’ébullition
3. diminution de la température décongélation
4. augmentation de la pression osmotique

Question 11

la volatilité et pression de vapeur, expliquer

Answer 11

le gaz exerce une pression sur les parois du récipiant et sur la surface du liquide = la pression de vapeur

Question 12

caractéristique des substance pure très volatile

Answer 12

• facilité à passer à l’état gazeux
• faibles interaction intermoléculaire
• pression de vapeur élevée

Question 13

caractéristique des substance pure peu volatile

Answer 13

• difficulté à passe a l’état gazeux
• fortes interaction intermoléculaire
• pression de vapeur faible

Question 14

la variation de la pression de vapeur d’une solution expliquer p,27

Answer 14

• si le soluté ne contribue pas a la vapeur = non volatil
• si le soluté et le solvant contribue à la vapeur

tous ceci peut être calculer par la loi de Raoult

Question 15

composition de la vapeur expliquer p. 29

Answer 15

une solution formée de constituants ayant une volatilité différent

la composition de la vapeur DIFFÈRE de la composition du liquide

Question 16

la temperature d’ébullition, expliquer

Answer 16

• temperature a laquelle la pression de vapeur = la pression atmosphérique (externe)
• ÉQUILIBRE entre les phases liquide et solide. Liquide + énergie

le point d’ébullition de l’eau est seulement valide lorsque la pression est de 101,3 kpa

Question 17

les différent etas physique d’une substance en fonction de la pression et la température, expliquer

Answer 17

plus la pression augmente et la température plus la substance va devenir liquide et vive versa

Question 18

donner l’équitation de la variation de la température d’ébullition

Answer 18

∆ Téb = i x kéb x b
∆ Téb= Téb solution - Téb solvant
i = coefficient de Van’t Hoff
Kéb = constante ébullioscopie du solvant
b = moralité

Question 19

température de congélation explique

Answer 19

• ÉQUILIBRE entre les phases solide et liquide ( solide + énergie -> <- liquide

Question 20

les différents etas physique d’une substance en fonction de la pression et la température, explique

Answer 20

plus la pression augmente et plus temperature augmente l’états physique d’une substance deviens liquide

Question 21

variation de température de congélation expliquer ( eau et glace)

Answer 21

• pour un substance pure: les molecules qui fond sont remplacer par une molécule qui gèle
• pour une solution :
  
  • les molecules qui fond sont difficilement remplaçable par de molecule qui gèle
  • il faut baisser la temperature pour maintenir et favoriser la phase solide

Question 22

equation de la variation de congélation

Answer 22

∆ T cong = i x Kcong x b
∆ T cong = T cong solution - T cong solvant
i = coefficient de Van’t Hoff
Kcong = constante ébullioscopie du solvant
b = moralité

Question 23

pression osmotique

Answer 23

• le solvant se déplace du milieu le moins concentré vers le milieu le plus concentré

Question 24

equation de la pression osmotique

Answer 24

pie = i x c x r x t
pie = pression osmotique
i =. van’t hoff
c = concentration molaire volumique
r = 8,314 kpa L/ mol K
t = température

Question 25

tonicité, explique

Answer 25

qualifier la pression osmotique d’une solution par rapport à une autre.

Question 26

vrais ou faux, si la temperature de fusion est plus petite que 1000 elle est plus soluble dans l’eau

Answer 26

vrais

Question 27

vrais ou faux, si la si la temperature de fusion est plus grande que 1000 elle est plus soluble dans l’eau

Answer 27

faux si la temperature de fusion est plus grande que 1000 elle est moins soluble dans l’eau

Question 28

solution isotonique

Answer 28

• de la même concentration
• de la même pression osmotique ( pie)

Question 29

solution hypertonique

Answer 29

-plus grande concentration
- plus grand pression osmotique

Question 30

solution hypotonique

Answer 30

• plus petite concentration
• plus petite pression osmotique (pie)

Question 31

la distillation fractionnée ( labo)

Answer 31

but est de sparer deux substance d’une solution qui on des température d’ebullition proches ( avec un cycle évaporation/ condensation)

Question 32

les étapes de la distillation fractionnée

Answer 32

1. on va atteindre la temperature d’ebullition de la solution. les deux substance vont s’evaporer mais la substance A va être prédominante et va se placer sur les paroi FROIDE de la colonne
2. la baisse de température va venire condenser la substance A = formation de goutlettelettes de la substance A
3. les goutlettelettes vont faire une SECONDE ÉVAPORATION dans la colonne ( encore substance A)
4. arriver au haut de la colonne ou la température est plus basse ( vapeur complètement substance A) Celle-ci est condenser et recueillie en état liquide