exam finale Flashcards
donner la formule quand on cherche k avec la temperature
ln( kc2/kc1) = - Ea/R (1/t2 - 1/t1)
pas en celcius!!!
donner la définition des théorie des collisions
molécules des réactif entre en collision = réarranger les atomes et les liens = formation de molécules de produits
donner les étapes des collision (voir note)
- état initial
- énergie menant à une collision
- état de transition
- les molécules de produits sont en mouvement indépendantes les unes des autres
définition de la vitesse de réaction
variation de concentration d’un réactif ou d’un produit dans une intervalle
donner la formule de la vitesse de réaction
V= delat[A] / delta t
expliquer l’évolution de la vitesse au cours d’une réaction
- (fin) V moyenne: pente d’un +/- grand intervalle
- ( milieu ) V instantanée : pente de la tangente à un pt précis
- (debut) V initiale : V au début de la réaction ( quand la [ ] sont + élevées ) pour but d’avoir un + grand PRÉCISION / REPRODUCTIBILITÉ
nommer les différents méthodes pour mesurer une variation de concentration
- spectrophotométries: q la [ ] d’un substance colorée par absorbante ou transmitance
- ph: q la [ H3O+] OU [OH-]
- présence d’un gaz: la pression permet du suivre la [ ]
expliquer les facture influençant la vitesse de réaction
- aug de [ ] réactif : aug nb particules et aug probabilités collisions efficaces
- aug surface de contact (solid) : aug nb particules accessibles et aug probabilité collision efficaces
- aug température : aug é cinétique particules plus grande nb particules peuvent atteindre le complexe activé
- ajout d’un catalyseur (autre q)
donner les différents effets d’un catalyseur
- dim l’énergie d’activation
- aug du nb particules peuvent atteindre le complexe actif.
- collisions efficaces
- facilité la rencontre des particules dans la bonne orientation / bon réarrangement ( certain cas)
donner la définition de la concentration des réactifs
- peut avoir un effet sur la vitesse de la réaction
- le degré de dépendance = ordre de réaction
donner les différents type d’ordre
- Ordre 0 : v indépendant de la concentration du réactif
- Ordre 1: V est directement proportionnel à la concentration du réactif
- Ordre 2 : V varie exponentiellement avec la concentration du réactif
c’est quoi l’ordre globale
somme des ordres partiels (m+n)
expliquer la temperature
- seul facteur qui modifie la valeur de vitesse K
expliquer c’est quoi un mécanismes réactionnels
une suite de réaction appelés “ réactions élémentaire “ = ordre des rencontres et des collisions entre les molécules = crée des produits
donner les QUATRE règles lorsqu’un vient crée un mécanisme de réactions
- um mécanisme = suite de réaction équilibre et diff les unes des autres
- somme des réactions = donner la réaction globale
- l’étape lente doit avoir la même loi de vitesse que la réaction globale
- la molécularité ( nd de mol qui entre en collions) d’un réaction ne doit pas dépasser 3
expliquer c’est quoi une réaction élémentaire
- étapes d’un mécanisme réactionnel
- réaction = ordre corespondent aux coefficient stoech
expliquer c’est quoi l’étapes lent
- détermine la V réaction globale
- loi de vitesse doit être la même que la loi de V globale
- a la plus grande Ea
expliquer c’est quoi un intermédiaire de réaction
produit par une réaction élémentaire -> utiliser pas une autre
expliquer c’eat quoi un catalyseur de la réaction
utiliser par une réaction élémentaire -> régénéré par une autre
c’est quoi une charge formelle
charge attribuer au atomes ( quand il sont considérer comme non-polaire)
charge formelle= nb é valence de l’atome neutre - nb é valence attribués (1/2 liaison)
expliquer c’est quoi l’état d’oxydation
charge attribuée au atomes quand les liaisons sont ionique
état d’oxidation: nd é valence de l’atome neutre - nb é valence de l’atome attribués
c’est quoi un réaction de réduction ( réaction d’oxydoréduction)
gain d’électrons
c’est quoi un réaction d’oxydation ( réaction d’oxydoréduction)
perte d’é
C’est quoi une réaction d’oxydoréduction
Réaction entre deux substances qui implique un transfert d’électrons.
donner les étapes pour équilibrer une réactions d’oxydoréduction
1) attribuer les nombre d’oxydoréduction
2) écrire / identifier : oxydation et réduction
3) équilibrer
4) déterminer le nb d’é gagnés ou perdu
5) équilibre les atomes qui ne subissent pas d’oxydation / réduction
6) équilibrer : H3O+ (acide) ou OH- (basique) (côté des é)
7) équilibrer avec H2O ( côté opposer des é)
8) multipier les é de chaque côté = même nb d’é
9) faire somme algébrique
10) vérifier si l’équation est équilibrée
rapport vitesse et stoechiométrie (équation)
- delta [A]/ delta t = - delta [B]/ delta t (produit) = delta [C]/ delta t = delta [D]/ delta t
donner formule de la loi de vitesse
V= K [A] m x [B] n …
c’est quoi une demi-vie
temps requis pour que la moitié/ de la [réactif] ait disparue
