exam finale

Question 1

donner la formule quand on cherche k avec la temperature

Answer 1

ln( kc2/kc1) = - Ea/R (1/t2 - 1/t1)

pas en celcius!!!

Question 2

donner la définition des théorie des collisions

Answer 2

molécules des réactif entre en collision = réarranger les atomes et les liens = formation de molécules de produits

Question 3

donner les étapes des collision (voir note)

Answer 3

1. état initial
2. énergie menant à une collision
3. état de transition
4. les molécules de produits sont en mouvement indépendantes les unes des autres

Question 4

définition de la vitesse de réaction

Answer 4

variation de concentration d’un réactif ou d’un produit dans une intervalle

Question 5

donner la formule de la vitesse de réaction

Answer 5

V= delat[A] / delta t

Question 6

expliquer l’évolution de la vitesse au cours d’une réaction

Answer 6

• (fin) V moyenne: pente d’un +/- grand intervalle
• ( milieu ) V instantanée : pente de la tangente à un pt précis
• (debut) V initiale : V au début de la réaction ( quand la [ ] sont + élevées ) pour but d’avoir un + grand PRÉCISION / REPRODUCTIBILITÉ

Question 7

nommer les différents méthodes pour mesurer une variation de concentration

Answer 7

• spectrophotométries: q la [ ] d’un substance colorée par absorbante ou transmitance
• ph: q la [ H3O+] OU [OH-]
• présence d’un gaz: la pression permet du suivre la [ ]

Question 8

expliquer les facture influençant la vitesse de réaction

Answer 8

• aug de [ ] réactif : aug nb particules et aug probabilités collisions efficaces
• aug surface de contact (solid) : aug nb particules accessibles et aug probabilité collision efficaces
• aug température : aug é cinétique particules plus grande nb particules peuvent atteindre le complexe activé
• ajout d’un catalyseur (autre q)

Question 9

donner les différents effets d’un catalyseur

Answer 9

• dim l’énergie d’activation
• aug du nb particules peuvent atteindre le complexe actif.
• collisions efficaces
• facilité la rencontre des particules dans la bonne orientation / bon réarrangement ( certain cas)

Question 10

donner la définition de la concentration des réactifs

Answer 10

• peut avoir un effet sur la vitesse de la réaction
• le degré de dépendance = ordre de réaction

Question 11

donner les différents type d’ordre

Answer 11

• Ordre 0 : v indépendant de la concentration du réactif
• Ordre 1: V est directement proportionnel à la concentration du réactif
• Ordre 2 : V varie exponentiellement avec la concentration du réactif

Question 12

c’est quoi l’ordre globale

Answer 12

somme des ordres partiels (m+n)

Question 13

expliquer la temperature

Answer 13

• seul facteur qui modifie la valeur de vitesse K

Question 14

expliquer c’est quoi un mécanismes réactionnels

Answer 14

une suite de réaction appelés “ réactions élémentaire “ = ordre des rencontres et des collisions entre les molécules = crée des produits

Question 15

donner les QUATRE règles lorsqu’un vient crée un mécanisme de réactions

Answer 15

1. um mécanisme = suite de réaction équilibre et diff les unes des autres
2. somme des réactions = donner la réaction globale
3. l’étape lente doit avoir la même loi de vitesse que la réaction globale
4. la molécularité ( nd de mol qui entre en collions) d’un réaction ne doit pas dépasser 3

Question 16

expliquer c’est quoi une réaction élémentaire

Answer 16

• étapes d’un mécanisme réactionnel
• réaction = ordre corespondent aux coefficient stoech

Question 17

expliquer c’est quoi l’étapes lent

Answer 17

• détermine la V réaction globale
• loi de vitesse doit être la même que la loi de V globale
• a la plus grande Ea

Question 18

expliquer c’est quoi un intermédiaire de réaction

Answer 18

produit par une réaction élémentaire -> utiliser pas une autre

Question 19

expliquer c’eat quoi un catalyseur de la réaction

Answer 19

utiliser par une réaction élémentaire -> régénéré par une autre

Question 20

c’est quoi une charge formelle

Answer 20

charge attribuer au atomes ( quand il sont considérer comme non-polaire)
charge formelle= nb é valence de l’atome neutre - nb é valence attribués (1/2 liaison)

Question 21

expliquer c’est quoi l’état d’oxydation

Answer 21

charge attribuée au atomes quand les liaisons sont ionique

état d’oxidation: nd é valence de l’atome neutre - nb é valence de l’atome attribués

Question 22

c’est quoi un réaction de réduction ( réaction d’oxydoréduction)

Answer 22

gain d’électrons

Question 23

c’est quoi un réaction d’oxydation ( réaction d’oxydoréduction)

Answer 23

perte d’é

Question 24

C’est quoi une réaction d’oxydoréduction

Answer 24

Réaction entre deux substances qui implique un transfert d’électrons.

Question 25

donner les étapes pour équilibrer une réactions d’oxydoréduction

Answer 25

1) attribuer les nombre d’oxydoréduction
2) écrire / identifier : oxydation et réduction
3) équilibrer
4) déterminer le nb d’é gagnés ou perdu
5) équilibre les atomes qui ne subissent pas d’oxydation / réduction
6) équilibrer : H3O+ (acide) ou OH- (basique) (côté des é)
7) équilibrer avec H2O ( côté opposer des é)
8) multipier les é de chaque côté = même nb d’é
9) faire somme algébrique
10) vérifier si l’équation est équilibrée

Question 26

rapport vitesse et stoechiométrie (équation)

Answer 26

• • delta [A]/ delta t = - delta [B]/ delta t (produit) = delta [C]/ delta t = delta [D]/ delta t

Question 27

donner formule de la loi de vitesse

Answer 27

V= K [A] m x [B] n …

Question 28

c’est quoi une demi-vie

Answer 28

temps requis pour que la moitié/ de la [réactif] ait disparue