Le Modèle Des Gaz Parfaits

Question 1

Quelles sont les grandeurs macroscopiques d’un gaz ?

Answer 1

À l’échelle macroscopique, l’état d’un gaz peut être décrit au moyen de trois grandeurs mesurables :
- la pression P en Pa
- la température T en K
- la masse volumique ρ en kg.m-3
Ces grandeurs sont interdépendantes, c’est à dire que la variation de la valeur de l’une d’entre elles modifie la valeur d’au moins une des deux autres.

Question 2

Comment trouver la température thermodynamique ou absolue ?

Answer 2

T = θ + 273.15

T : Kelvin
θ : degré Celsius

Question 3

Quelle est l’équation d’état du gaz parfait ?

Answer 3

P x V = n x R x T

Pression P en Pascal
Volume V en m3
Quantité de matière n en mol
Constante du gaz parfait
R = 8.31 k.J-1.mol.-1
Température T en Kelvin

Question 4

Quelle est la relation entre la quantité de matière n d’un gaz et sa masse volumique p ?

Answer 4

n = (p x V) / M

p : rhô

Question 5

Quelle est l’équation de d’état du gaz parfait en fonction de p (rhô) ?

Answer 5

P x V = ((p x V) / M) x R x T

Donc

p = (P x M) / (R x T)

Question 6

Quelle est la loir d’Avogadro-Ampère ?

Answer 6

« Pris dans les mêmes conditions de température et de pression tous les gaz ont le même volume molaire »

Pour n = 1mol

Vm = R x (T / P)

Vm en m3.mol-1 ou L.mol-1