Larutan Penyangga

Question 1

Tegangan sel atau potensial sel bergantung pada

Answer 1

Konsentrasi ion ion tersebut

Question 2

Terdapat dua buah elektrode pada pH meter, yaitu

Answer 2

elektrode pembanding perak dan elektrode indikator (elektrode kaca)

Question 3

Elektrode pembanding akan menunjukkan potensial yang … di setiap keadaan. Hal ini
disebabkan oleh adanya larutan … yang selalu menjaga konsentrasi … selalu konstan di elektrode ….

Answer 3

sama, KCl jenuh, Cl-, elektrode pembanding

Question 4

Elektrode indikator akan menunjukkan perubahan potensial bila

Answer 4

keadaan keasaman (konsentrasi ion H+) berubah dalam larutan

Question 5

… suatu campuran asam lemah atau basa lemah dan garamnya (berturut-turut basa konjugasinya atau asam konjugasinya)

Answer 5

Larutan pemyamgga (buffer)

Question 6

Larutan bufer membantu menjaga
nilai pH yang hampir … terhadap penambahan sejumlah kecil ion H+ atau OH− ke
dalam larutan.

Answer 6

tetap (konstan)

Question 7

Persamaan Henderson-Hasselbalch yang
menunjukkan hubungan antara larutan bufer dan pH sebagai berikut:

Answer 7

pH = pKa + log [basa konjugasi]/[asam lemah]

Question 8

Ketika pH larutan sama dengan nilai pKa nya, maka bufer dikatakan memiliki kapasitas

Answer 8

buffer maksimum

Question 9

Suatu larutan berairan dari suatu pasangan asam-basa
konjugasi dikatakan sebagai good buffer ketika nisbah basa konjugasi terhadap asam lemah
berkisar

Answer 9

dari 1:9 hingga 9:1

Question 10

Suatu sistem bufer dua komponen yang terdiri atas asam lemah dan basa konjugasinya
ditambahkan secara terpisah.
Bagaimanakah membuat 10 mL bufer fosfat 0,01 M pH 7,4 dari larutan stock KH2PO4 0,10 M dan K2HPO4 0,25M?
pKa KH2PO4 = 7,20.

Langkah 1: Menentukan nisbah [A−] terhadap [HA]

Answer 10

pH = pKa + log [A−]/[HA]
7,40 = 7,20 + log [A−]/[HA]
0,2 = log [A−]/[HA]
[A−]/[HA] = 1,5849 —> [A−]/[HA] = 1,5849/1

Question 11

Suatu sistem bufer dua komponen yang terdiri atas asam lemah dan basa konjugasinya
ditambahkan secara terpisah.
Bagaimanakah membuat 10 mL bufer fosfat 0,01 M pH 7,4 dari larutan stock KH2PO4 0,10 M dan K2HPO4 0,25M?
pKa KH2PO4 = 7,20.

Langkah 2: Hitung fraksi (bagian/keseluruhan) dari masing-masing komponen bufer

[A−]/[HA] = 1,5849/1

Answer 11

Fraksi A− = 1,5849/(1,5849 + 1) = 1,5849/2,5849 = 0,6131
Fraksi HA = 1/(1,5849 + 1) = 1/2,5849 = 0,3869

Question 12

Suatu sistem bufer dua komponen yang terdiri atas asam lemah dan basa konjugasinya
ditambahkan secara terpisah.
Bagaimanakah membuat 10 mL bufer fosfat 0,01 M pH 7,4 dari larutan stock
KH2PO4 0,10 M dan K2HPO4 0,25M?
pKa KH2PO4 = 7,20.

Langkah 3: Tentukan molaritas (M) masing-masing komponen dalam bufer

Fraksi A− = 0,6131
Fraksi HA = 0,3869

Answer 12

Molaritas bufer yang ingin dibuat = 0,01 M
MA- = 0,01 M ⨯ 0,6131 = 6,131 ⨯ 10-3 M
MHA = 0,01 M ⨯ 0,3869 = 3,869 ⨯ 10-3 M

Question 13

Suatu sistem bufer dua komponen yang terdiri atas asam lemah dan basa konjugasinya
ditambahkan secara terpisah.
Bagaimanakah membuat 10 mL bufer fosfat 0,01 M pH 7,4 dari larutan stock
KH2PO4 0,10 M dan K2HPO4 0,25M?
pKa KH2PO4 = 7,20.

Langkah 4: Hitung mol masing-masing komponen bufer
Volume larutan bufer yang akan dibuat = 10 mL = 0,01 L

MA- = 6,131 ⨯ 10-3 M
MHA = 3,869 ⨯ 10-3 M

Answer 13

Mol A− = MA− ⨯ V = 6,131 x 10-3 M ⨯ 0,01 L = 6,131 ⨯ 10-5 mol
Mol HA = MHA ⨯ V = 3,869 x 10-3 M ⨯ 0,01 L = 3,869 ⨯ 10-5 mol

Question 14

Suatu sistem bufer dua komponen yang terdiri atas asam lemah dan basa konjugasinya
ditambahkan secara terpisah.
Bagaimanakah membuat 10 mL bufer fosfat 0,01 M pH 7,4 dari larutan stock
KH2PO4 0,10 M dan K2HPO4 0,25M?
pKa KH2PO4 = 7,20.

Langkah 5: Hitung volume masing-masing larutan stock yang dibutuhkan untuk membuat
bufer

Mol A− = 6,131 ⨯ 10-5 mol
Mol HA = 3,869 ⨯ 10-5 mol

Answer 14

V larutan stock = mol/konsentrasi larutan stock
V A− = 6,131 ⨯ 10-5 mol/0,25 M = 2,4524 x 10-4
L = 245 μL
V HA = 3,869 ⨯ 10-5 mol/0,10 M = 3,869 x 10-4
L = 387 μL