Lab.8 Amortiguadores y pH Flashcards
Materiales que se usaron
-Erlenmeyer de 125 ml
-Bureta de 50 ml
-pH metro
-Varillas de vidrio
-Vasos químicos de 100 ml
-Pipetas volumétricas de 25 ml
-Probetas de 100 ml
Reactivos que se usaron
-Hidróxido de sodio (NaOH)
-Ácido acético (CH3COOH)
-Ácido clorhídrico (HCl)
-Fenolftaleína (C₂₀H₁₄O₄)
Que son los ácidos y bases débiles
Son aquellos que al disolverse en agua reaccionan parcialmente con está produciendo una pequeña cantidad de iones en disolución.
Reacción de un ácido con agua
HA (ac) + H2O (l) = H3O+(ac) + A-(ac) Reacción que procede hacia la derecha en extensión limitada, hecho que debe tenerse en cuenta al calcular la concentración del ión hidronio y en consecuencia el valor del pH de tal disolución
Las disoluciones formadas por la mezcla de un ácido débil y su sal o por una base débil y su sal, tienen la capacidad de?
Tienen la capacidad de mantener el pH, aun cuando se adicione cantidades apreciables de ácido o base fuertes, a estas disoluciones se les llama AMORTIGUADORES O DISOLUCIONES TAMPÓN
Ejemplo de una disolución amortiguadora
HCN (ac)+ H2O (l)= H3O+ (ac)+ CN- + Na+(ac)
Fórmula del ácido cianhídrico
HCN
Fórmula de cianuro de sodio
NaCN
Si se añade un exceso de iones hidronio H3O+ que sucede en la disolución en el ejemplo de disolución amortiguadora
Los iones CN- reaccionarán con estos para formar HCN sin disociar, lo cual evita el incremento en el pH y se produce un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda, tal como lo establece el Principio de Le Chatelier.
Si se añade un exceso de iones hidroxilo OH- que sucederá en la disolución amortiguadora del ejemplo dado
Sucederá que los iones hidronio los encargados de eliminarlos produciendo más agua, haciendo que se elimine el exceso de OH-. Al reaccionar con los iones OH- el sistema se desplazará hacia la derecha, suministrando más iones H3O+, de modo que no se produzca una variación significativa en el pH.
Ejemplos de la habilidad de un amortiguador para resistir cambios en el pH:
-Los jugos de fruta y verduras corrientes tienen cierta acidez, ligera pero definida, que se mantiene prácticamente constante gracias a los amortiguadores.
-La leche materna tiene un pH definido, ligeramente alcalino, gracias a la acción de un regulador que impide que se corte lo cual se logra solamente cuando se ha acumulado una alta cantidad de ácido láctica por oxidación de los azúcares y la acción bacterial.
pH de la sangre humana
Cercano a 7.3 ligeramente alcalino, si por algún motivo este valor se sale del rango 7.2-7.6 los resultados para el organismo son fatales
Cómo esta regulado la acción del pH sanguíneo
Esta controlado por la acción reguladora de varios pares de ácido débil-sal e indudablemente el más importante de estos es el ácido CARBÓNICO-BICARBONATO: H2CO3 - HCO3-
Ejemplos de proteínas que juegan un rol importante que se presentan en el suero sanguíneo
Hemoglobina, pues este contiene grupos de átomos capaces de actuar como ácidos o como bases.
Como actúan las enzimas, en que tipo de período
Las enzimas actúan dentro un intervalo muy estrecho de pH y por tanto su acción se inhibe al cambiar el pH
