Lab.8 Amortiguadores y pH Flashcards
Materiales que se usaron
-Erlenmeyer de 125 ml
-Bureta de 50 ml
-pH metro
-Varillas de vidrio
-Vasos químicos de 100 ml
-Pipetas volumétricas de 25 ml
-Probetas de 100 ml
Reactivos que se usaron
-Hidróxido de sodio (NaOH)
-Ácido acético (CH3COOH)
-Ácido clorhídrico (HCl)
-Fenolftaleína (C₂₀H₁₄O₄)
Que son los ácidos y bases débiles
Son aquellos que al disolverse en agua reaccionan parcialmente con está produciendo una pequeña cantidad de iones en disolución.
Reacción de un ácido con agua
HA (ac) + H2O (l) = H3O+(ac) + A-(ac) Reacción que procede hacia la derecha en extensión limitada, hecho que debe tenerse en cuenta al calcular la concentración del ión hidronio y en consecuencia el valor del pH de tal disolución
Las disoluciones formadas por la mezcla de un ácido débil y su sal o por una base débil y su sal, tienen la capacidad de?
Tienen la capacidad de mantener el pH, aun cuando se adicione cantidades apreciables de ácido o base fuertes, a estas disoluciones se les llama AMORTIGUADORES O DISOLUCIONES TAMPÓN
Ejemplo de una disolución amortiguadora
HCN (ac)+ H2O (l)= H3O+ (ac)+ CN- + Na+(ac)
Fórmula del ácido cianhídrico
HCN
Fórmula de cianuro de sodio
NaCN
Si se añade un exceso de iones hidronio H3O+ que sucede en la disolución en el ejemplo de disolución amortiguadora
Los iones CN- reaccionarán con estos para formar HCN sin disociar, lo cual evita el incremento en el pH y se produce un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda, tal como lo establece el Principio de Le Chatelier.
Si se añade un exceso de iones hidroxilo OH- que sucederá en la disolución amortiguadora del ejemplo dado
Sucederá que los iones hidronio los encargados de eliminarlos produciendo más agua, haciendo que se elimine el exceso de OH-. Al reaccionar con los iones OH- el sistema se desplazará hacia la derecha, suministrando más iones H3O+, de modo que no se produzca una variación significativa en el pH.
Ejemplos de la habilidad de un amortiguador para resistir cambios en el pH:
-Los jugos de fruta y verduras corrientes tienen cierta acidez, ligera pero definida, que se mantiene prácticamente constante gracias a los amortiguadores.
-La leche materna tiene un pH definido, ligeramente alcalino, gracias a la acción de un regulador que impide que se corte lo cual se logra solamente cuando se ha acumulado una alta cantidad de ácido láctica por oxidación de los azúcares y la acción bacterial.
pH de la sangre humana
Cercano a 7.3 ligeramente alcalino, si por algún motivo este valor se sale del rango 7.2-7.6 los resultados para el organismo son fatales
Cómo esta regulado la acción del pH sanguíneo
Esta controlado por la acción reguladora de varios pares de ácido débil-sal e indudablemente el más importante de estos es el ácido CARBÓNICO-BICARBONATO: H2CO3 - HCO3-
Ejemplos de proteínas que juegan un rol importante que se presentan en el suero sanguíneo
Hemoglobina, pues este contiene grupos de átomos capaces de actuar como ácidos o como bases.
Como actúan las enzimas, en que tipo de período
Las enzimas actúan dentro un intervalo muy estrecho de pH y por tanto su acción se inhibe al cambiar el pH
Que pH tienen las enzimas que participan al inicio de la digestión de los alimentos
Tiene un pH bucal cercano a 7.0 y estas no actúan en el estómago a pH 1,4
Donde no actúan las enzimas estomacales
Las enzimas estomacales no actúan en el ambiente ligeramente alcalino de los intestinos
Fórmula del ácido acético
CH3COOH
Fórmula del hidróxido de sodio
NaOH
Fórmula del ácido clorhídrico
HCl
Fórmula del anhídrido carbónico
CO2
Fórmula del acetato de sodio
C2H3NaO2
