Lab.4 Fuerzas Intermoleculares I Flashcards
Materiales usados
-Cápsula de porcelana
-Agitador de vidrio
-Quemador Bunsen
-Tubos de ensayo
-Gradilla para tubos de ensayo
-Conductor eléctrico
Reactivos usados
-Yoduro de Sodio (NaI)
-Cloruro de sodio (NaCl)
-Sulfato de Bario (BaSO4)
-Yodo (I2)
-Hidróxido de sodio (NaOH)
-Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5H2O)
-Láminas de zinc Zn
-Cobre
-Plomo
-Aluminio
-Alcanfor
-Diclorometano (CH2Cl2)
-Alcohol etílico (C2H6O)
-Éter etílico (C2H5)2O
-Aceite
-Éter de petróleo
-Detergente
Unión entre iones positivos e iones negativos, unidos mediante enlaces eléctricas
Enlace iónico
Molécula en que un átomo se uno a otro átomo compartiendo electrones
Enlace covalente
Conjunto de átomos metálicos unidos por medio de lo que se conoce como enlace metálico
Enlace metálico
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas que mantienen unidas a los átomos e iones entre sí
Como también se les llama a las fuerzas intermoleculares
Fuerzas de Van de Waals
Que nos indica la volatilidad
Que tipo de fuerzas hay entre las partículas
Que es la volatilidad
Transformar un cuerpo sólido o líquido en vapor o gas.
Fuerza que se presenta entre moléculas polares, es decir dipolos permanentes
Fuerzas dipolo-dipolo
Como funcionan las fuerzas dipolo-dipolo
El extremo positivo de una molécula atrae el extremo negativo de otra molécula. Son bastantes débiles pero más intensas que las fuerzas entre moléculas no polares que tienen una masa molar comparable
Fuerza que se presenta entre las moléculas polares que contienen un átomos de hidrógeno unidos otro de flúor, oxígeno o nitrógeno.
Enlace o puente de hidrógeno
Como actúan los puentes de hidrógeno
Son más intensas que las dipolares y le proporcionan a las sustancias que los presentan propiedades poco comunes en relación con compuestos homólogos.
a que se deben las propiedades excepcionales del agua
Se deben a los enlaces de hidrógeno que hay entre sus moléculas
que son las fuerzas de dispersión o fuerzas de London
Fuerzas de atracción pequeñas y transitorias que se presentan entre las moléculas polares. La unión se efectúa por la formación de dipolos instantáneos y dipolos inducidos.
Como actúan las fuerzas de dispersión o fuerzas de london
Estas fuerzas de atracción son más intensas en las moléculas no polares, más grandes que las pequeñas y determinan en gran medida las propiedades físicas de los componentes no polares.
que son las fuerzas interiónicas o fuerza entre iones
Estas mantienen unidas a las partículas en el estado sólido y el líquido, estas son las más intensas de todas las fuerzas, como lo indican los altos puntos de fusión de los compuestos iónicos.
Porque las fuerzas interiónicas son las más fuertes
Esto se debe a los iones de carga opuesta se atraen unos con otros y cada ión en un sólido cristalino está rodeado por iones de carga opuesta.
Cuál es la fórmula del diclorometano
CH2Cl2
Cuál es la fórmula del éter etílico
(C2H5)2O
Cuál es la fórmula del alcohol etílico
C2H6O
Cuál es la fórmula de la glicerina
C3H8O3
Cuál es la fórmula del aceite
C18H34O2
Nombre tradicional del NaI
Yoduro de sodio
Nombre tradicional del MgCl2
Cloruro de Magnesio
Nombre tradicional del C12H22O11
Sacarosa o azúcar de mesa
Repasa el cuestionario
Repasa el cuestionario
