LA MATIÈRE ET L’ÉNERGIE science Flashcards
Qu’est-ce que le volume
Espace occupé par un corps
Quels sont les unités de mesure pour le volume
Ml, L, cm3
Qu’est-ce qu’un atome
Particule la plus petite en laquelle un élément chimique peut se diviser tout en conservant ses propriétés chimique
Qu’est-ce qu’une molécule
Substance composée d’au moins deux atomes
Exemple de molécules (4)
Eau, ADN, glucose, insuline
Qu’est-ce que la notion le modèle
Une représentation physique simplifiée d’une réalité inaccessible par les sens
Définition du modèle particulaire
particules en mouvement qui peuvent se lier entre elles
Exemple de modèle particulaire
TNT
Caractéristiques de la phase solide
Définie
Fixe
Explication de la phase solide
Les particules sont ordonnées et raprochées. Température basse donc peu de mouvement
Caractéristique de la phase liquide
Indéfinie
Fixée par le contenant
Explication de la phase liquide
Les particules sont moins ordonnées et rapprochées
Température plus élevée donc augmentation du mouvement
Caractéristique de la phase gazeuse
Indéfinie
Fixée par le contenant
Explication de la phase gazeuse
Particules très éloignées, pas de lien entre elles
Température élevée, donc beaucoup de mouvement
Définition de substance pure
Composée d’une seule sorte d’atomes ou molécules
Définition d’un élément
Formé d’atomes identiques ou de molécules d’atomes identique
Définition d’un composé
Molécule formées d’atomes différents
Exemple d’un élément (4)
Cu, Fe, O2, H2
Exemple d’un composé (3)
H2O, NaCl, C6H12O6
Définition d’un mélange
Association composée d’au moins deux substances pures
Définition d’un mélange homogène
Arrangement des particules informe (une phase)
Définition d’un mélange hétérogène
Arrangement des particules non uniforme (deux phases ou plus +)
Exemple de mélange homogène
(3)
Eau sucrée
Alliages
Air
Exemple de mélange hétérogène
(4)
Eau et huile
Eau pétillante
Suspensions
Colloïdes
Définition de solution
Mélange homogène formé d’un solvant et d’un soluté
Exemple de solution (2)
Eau salé
Eau sucré
Définition solvant
Substance qui dissoute un soluté
Exemple de solvant (3)
Eau
Azote
Cuivre
Définition soluté
Substance dissoute dans un solvant lors de la dissolution
Exemple de soluté (4)
Sel
Sucre
Zinc
Oxygène
Définition de dissolution
Processus au cours duquel les molécules d’un soluté se repartissent uniformément dans un solvant
Définition concentration
Rapport en soluté par volume de solution varie et n’est pas une propriété caractéristique de la matière
Definition de propriété caractéristique
Propriété qui permet de différencier et identifier une substance pure ou un groupe de substance pure
Definition de propriétés caractéristiques physique
Propriété que l’on peut observer sans modifier la nature de la substance ( unité de base )
Définition de propriétés caractéristiques chimiques
Propriété observable lors d’une reaction avec une autre substance et qui implique une modification de la nature de la substance
Point de fusion définition
Température auxquelles les changements de phases se font pour des conditions de pressions
Fusion: solide à liquide
Point d’ébullition définition
Passage d’un corps de l’état liquide à gazeux
Ébullition: liquide à gazeux
Masse volumique définition
Masse d’une substance par l’unité de volume
Définition solubilité
Quantité maximale de solution pouvant être dissous dans un volume déterminé de solvant à une temperature donnée
Solution saturée définition
Solubilité liquide est atteinte (quand la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute)
Définition de solution non saturée
Quantité de soluté dissout est inférieur à la solubilité de la substance dans le solvant ( accumulation )
Définition se l’indicateur chimique
Test qui sert a mettre en évidence une réaction chimique ou une propriété particulière
Définition de changement physique
Changement au cours duquel une substance passe d’un aspect à un autre sans modification de sa nature
Types de changement physique (4)
- dilution
- formation et la séparation d’un mélange
- changement de forme
- changement d’état
Définition Dilution
Diminution de la concentration d’une solution par ajout de solvant
Définition Changements chimiques
Changement au cours duquel des substances initiales changent de nature
Indices qui permet de reconnaître les transformations chimiques (4)
- Changement de couleur
- Dégagement de gaz
- Dégagement de chaleur-lumière
- Formation d’un précipité
Quels sont les deux outils utiles a l’équation chimique
- réactifs
-produits
Définition réaction de décomposition
Une grande molécule est fragmenté en molécules simples
Définition de réaction de synthèse
Des molécules simples s’assemblent en une molécule + grande
Définition de réaction d’oxydation
Réaction dont un des réactifs est l’oxygène
Définition de réaction de précipitation
Réaction entre substances en solution qui produit un solide peu ou pas soluble
Définition énergie
Capacité à effectuer un travail ou à provoquer un changement
Quest-ce que la joule
Unité de mesure de l’énergie
Définition de transformation de l’énergie
Passage de l’énergie d’une forme à une autre lors d’un changement chimique ou physique
Definition Énergie thermique
Énergie qui provient de la température, donc de l’agitation des particules
Définition d’énergie chimique
Énergie qui réside dans la formation des liens entre les atomes d’une molécule
Définition d’énergie cinétique (mécanique)
Énergie qui provient du mouvement
Définition d’énergie électrique
Provient du déplacement des particules (électrons) présentes dans la matière
Définition d’énergie rayonnante
Provient des ondes electro magnétiques émises par les substances comme Le Soleil
