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science 3 1/2 > LA MATIÈRE ET L’ÉNERGIE science > Flashcards

LA MATIÈRE ET L’ÉNERGIE science Flashcards

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1
Q

Qu’est-ce que le volume

A

Espace occupé par un corps

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Q

Quels sont les unités de mesure pour le volume

A

Ml, L, cm3

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Q

Qu’est-ce qu’un atome

A

Particule la plus petite en laquelle un élément chimique peut se diviser tout en conservant ses propriétés chimique

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Q

Qu’est-ce qu’une molécule

A

Substance composée d’au moins deux atomes

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Q

Exemple de molécules (4)

A

Eau, ADN, glucose, insuline

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6
Q

Qu’est-ce que la notion le modèle

A

Une représentation physique simplifiée d’une réalité inaccessible par les sens

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7
Q

Définition du modèle particulaire

A

particules en mouvement qui peuvent se lier entre elles

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8
Q

Exemple de modèle particulaire

A

TNT

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9
Q

Caractéristiques de la phase solide

A

Définie
Fixe

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10
Q

Explication de la phase solide

A

Les particules sont ordonnées et raprochées. Température basse donc peu de mouvement

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11
Q

Caractéristique de la phase liquide

A

Indéfinie
Fixée par le contenant

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12
Q

Explication de la phase liquide

A

Les particules sont moins ordonnées et rapprochées
Température plus élevée donc augmentation du mouvement

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13
Q

Caractéristique de la phase gazeuse

A

Indéfinie
Fixée par le contenant

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14
Q

Explication de la phase gazeuse

A

Particules très éloignées, pas de lien entre elles
Température élevée, donc beaucoup de mouvement

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15
Q

Définition de substance pure

A

Composée d’une seule sorte d’atomes ou molécules

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16
Q

Définition d’un élément

A

Formé d’atomes identiques ou de molécules d’atomes identique

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17
Q

Définition d’un composé

A

Molécule formées d’atomes différents

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18
Q

Exemple d’un élément (4)

A

Cu, Fe, O2, H2

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19
Q

Exemple d’un composé (3)

A

H2O, NaCl, C6H12O6

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20
Q

Définition d’un mélange

A

Association composée d’au moins deux substances pures

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21
Q

Définition d’un mélange homogène

A

Arrangement des particules informe (une phase)

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22
Q

Définition d’un mélange hétérogène

A

Arrangement des particules non uniforme (deux phases ou plus +)

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23
Q

Exemple de mélange homogène
(3)

A

Eau sucrée
Alliages
Air

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24
Q

Exemple de mélange hétérogène
(4)

A

Eau et huile
Eau pétillante
Suspensions
Colloïdes

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25
Q

Définition de solution

A

Mélange homogène formé d’un solvant et d’un soluté

26
Q

Exemple de solution (2)

A

Eau salé
Eau sucré

27
Q

Définition solvant

A

Substance qui dissoute un soluté

28
Q

Exemple de solvant (3)

A

Eau
Azote
Cuivre

29
Q

Définition soluté

A

Substance dissoute dans un solvant lors de la dissolution

30
Q

Exemple de soluté (4)

A

Sel
Sucre
Zinc
Oxygène

31
Q

Définition de dissolution

A

Processus au cours duquel les molécules d’un soluté se repartissent uniformément dans un solvant

32
Q

Définition concentration

A

Rapport en soluté par volume de solution varie et n’est pas une propriété caractéristique de la matière

33
Q

Definition de propriété caractéristique

A

Propriété qui permet de différencier et identifier une substance pure ou un groupe de substance pure

34
Q

Definition de propriétés caractéristiques physique

A

Propriété que l’on peut observer sans modifier la nature de la substance ( unité de base )

35
Q

Définition de propriétés caractéristiques chimiques

A

Propriété observable lors d’une reaction avec une autre substance et qui implique une modification de la nature de la substance

36
Q

Point de fusion définition

A

Température auxquelles les changements de phases se font pour des conditions de pressions
Fusion: solide à liquide

37
Q

Point d’ébullition définition

A

Passage d’un corps de l’état liquide à gazeux
Ébullition: liquide à gazeux

38
Q

Masse volumique définition

A

Masse d’une substance par l’unité de volume

39
Q

Définition solubilité

A

Quantité maximale de solution pouvant être dissous dans un volume déterminé de solvant à une temperature donnée

40
Q

Solution saturée définition

A

Solubilité liquide est atteinte (quand la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute)

41
Q

Définition de solution non saturée

A

Quantité de soluté dissout est inférieur à la solubilité de la substance dans le solvant ( accumulation )

42
Q

Définition se l’indicateur chimique

A

Test qui sert a mettre en évidence une réaction chimique ou une propriété particulière

43
Q

Définition de changement physique

A

Changement au cours duquel une substance passe d’un aspect à un autre sans modification de sa nature

44
Q

Types de changement physique (4)

A
  • dilution
  • formation et la séparation d’un mélange
  • changement de forme
  • changement d’état
45
Q

Définition Dilution

A

Diminution de la concentration d’une solution par ajout de solvant

46
Q

Définition Changements chimiques

A

Changement au cours duquel des substances initiales changent de nature

47
Q

Indices qui permet de reconnaître les transformations chimiques (4)

A
  1. Changement de couleur
  2. Dégagement de gaz
  3. Dégagement de chaleur-lumière
  4. Formation d’un précipité
48
Q

Quels sont les deux outils utiles a l’équation chimique

A
  • réactifs
    -produits
49
Q

Définition réaction de décomposition

A

Une grande molécule est fragmenté en molécules simples

50
Q

Définition de réaction de synthèse

A

Des molécules simples s’assemblent en une molécule + grande

51
Q

Définition de réaction d’oxydation

A

Réaction dont un des réactifs est l’oxygène

52
Q

Définition de réaction de précipitation

A

Réaction entre substances en solution qui produit un solide peu ou pas soluble

53
Q

Définition énergie

A

Capacité à effectuer un travail ou à provoquer un changement

54
Q

Quest-ce que la joule

A

Unité de mesure de l’énergie

55
Q

Définition de transformation de l’énergie

A

Passage de l’énergie d’une forme à une autre lors d’un changement chimique ou physique

56
Q

Definition Énergie thermique

A

Énergie qui provient de la température, donc de l’agitation des particules

57
Q

Définition d’énergie chimique

A

Énergie qui réside dans la formation des liens entre les atomes d’une molécule

58
Q

Définition d’énergie cinétique (mécanique)

A

Énergie qui provient du mouvement

59
Q

Définition d’énergie électrique

A

Provient du déplacement des particules (électrons) présentes dans la matière

60
Q

Définition d’énergie rayonnante

A

Provient des ondes electro magnétiques émises par les substances comme Le Soleil

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