La classification periodique des éléments Flashcards
Principe de la classification périodique
Les éléments sont chimiques sont classés par ordre croissant de leur numéro atomique Z, en ligne et en colonnes en fonction de la structure électronique de l’atome dans son état fondamental
Le numéro n de la ligne correspond à…
La période : au nombre quantique principal le plus élevé de sa couche de valence
Les colonnes ou groupes correspondent à…
Des éléments de même configuration électronique de valence
Une colonne =
Une famille chimique
Les métaux alcalins
1ère colonne (sauf H)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Métaux / cèdent facilement un é / réducteurs forts
Les métaux alcalinoterreux
2ème colonne
Be, Mg, Ca, Sr…
Métaux / cèdent facilement 2é / bon réducteurs
Les chalcogènes
16ème colonne
O, S, Se..
Non-métaux / captent facilement 2é / oxydants forts
Les Halogènes
17ème colonne
F, Cl, Br, I…
Non-métaux / captent facilement un é / oxydants forts
Les gaz nobles
18ème colonne
He, Ne, Ar, Kr, Xe…
Non-métaux / inertes / gaz monoatomiques
Rayon atomique
Les rayons des atomes:
diminuent le long d’une période quand Z augmente
augmentent brusquement aux changements de périodes
Et augmentent en descendant le long d’un colonne
Rayon ionique
Le rayon du CATION sera plus petit que celui de l’atome neutre
Le rayon de l’ANION sera plus volumineux que celui de l’atome neutre
Énergie de première ionisation
C’est l’énergie minimale nécessaire pour arracher un premier électrons à un atome à l’état gazeux
Équation de première ionisation
X(g) -> X+ (g) + é EI1 > 0
Électronégativité
L’electronégativité, noté X, caractérise l’aptitude d’un élément à attirer à lui un doublet électronique de liaison
Différence d’electronégativité selon Pauling
/^Xp/ = /Xp(A) - Xp(B)= racine de ^
Avec ^ = DAB - racine DAA * DBB en eV / atomes
Et /^Xp/ = /Xp(A) - Xp(B)/ = 0,102* racine ^
en kJ/mol
Où ^ est delta
