L’atome polyélectronique Flashcards
Règle de klechkowski
L’ordre de remplissage des orbitales caractérisées par des nombres quantiques n et l est celui correspondant à la somme n+l
Principe d’exclusion de Pauli
Deux électrons ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques n, l, ml et ms identique
On ne peut donc pas mettre plus de deux électrons par OA ou case quantique
Règle de Hund
Quand le niveau d’énergie est dégénéré (= plusieurs orbitales ont la même énergie), l’état de plus basse énergie est obtenu en occupant le plus d’orbitales possibles en commençant par le remplissage des spins parallèles
Si l=0
Couche s
1 case quantique
2 é max
Si l=1
Couche p
3 cases quantiques
6 é max
Si l=2
Couche d
5 cases quantiques
10 é max
Si l=3
Couche f
7 cases quantiques
14 é max
Écriture de la configuration électronique d’un ion
Se fait toujours en partant de la configuration électronique de l’atome neutre
Pour un anion:
On écrit la configuration électronique de l’atome et on ajoute le nombre d’électrons supplémentaires
Pour un cation:
On écrit la configuration électronique de l’atome et on retire le nombre d’électrons nécessaire
Électrons de cœur
Appartiennent aux OA internes
Électrons de valence
Occupent les OA externes
Électrons de valence d’un atome :
Occupent la dernière couche et les sous-couches des couches inférieures
(Si la couche inférieure est complète on ne la compte pas)
Électrons de valence d’un ion :
Il faut d’abord la couche de valence et les électrons de valence de l’atome puis retirer ou ajouter des électrons de valence suivant la charge de l’ion
Paramagnétique
Présence d’électrons célibataires
