L.04 Flashcards
SOSTANZA PURA
Si definisce sostanza pura qualsiasi porzione di materia
caratterizzata da proprietà specifiche e da una
composizione chimica definita.
Una sostanza pura non deve necessariamente essere composta da un unico elemento chimico.
Anche una miscela di più sostanze può essere considerata una sostanza pura purché abbia una composizione chimica uniforme.
STATI DELLA MATERIA
SOLIDO
LIQUIDO
AEREOFORME
PASSAGGI DI STATO
Le trasformazioni fisiche da uno stato fisico a un altro
vengono chiamate PASSAGGI DI STATO.
-FUSIONE il passaggio da solido a liquido
-SOLIDFICAZIONE da liquido a solido
-VAPORIZZAZIONE , il passaggio da liquido ad aeriforme
-CONDENSAZIONE da aeriforme a liquido
-SUBLIMAZIONE Il passaggio dallo stato solido a quello aeriforme, senza passare per lo stato liquido
-BRINAMENTO da aeriforme a solido senza passare per il liquido
SOLIDO
molecole sono molto vicine tra loro perciò le forze di
coesione sono molto intense. Le molecole non possono spostarsi le une rispetto alle altre ma possono solo vibrare.
-Sostanze cristalline : regolare e preciso
-Sostanze amorfe: irregolare e disordinata
COMPRESSIONE: Se 𝑭 > 𝟎, il corpo si accorcia e le molecole distano 𝑟 < 𝑟0 e c’è una forza repulsiva tra le molecole che si oppone alla forza esterna.
TRAZIONE: Se 𝑭 < 𝟎, il corpo si allunga e le molecole distano 𝑟 > 𝑟0 e c’è una forza attrazione tra le molecole che si oppone all’allungamento
Se 𝑭 = 𝟎, il corpo non è deformato e le molecole distano tra loro 𝑟0.
LIQUIDO (FLUIDO)
I liquidi hanno alcune proprietà uniche, e condividono alcune proprietà notevoli con gli aeriformi.
TENSIONE SUPERFICIALE: La tensione superficiale è una grandezza fisica che misura la forza di coesione che agisce sulle particelle poste alla superficie di un liquido.
Le molecole dello strato superficiale non essendo
equilibrate verso l’alto risultano compresse verso
l’interno.
CAPILLARITA’: Fenomeno dovuto all’interazione tra un liquido e le pareti del contenitore.
FLUIDO
COMPRESSIBILITA’
VISCOSITA’: La viscosità è una proprietà intensiva, che
esprime l’attrito interno di un fluido, che può essere immaginato come costituto da strati (filetti fluidi) liberi di muoversi e scorrere tra loro.
Si può affermare, quindi, che la viscosità rappresenta la resistenza che il fluido offre allo scorrimento.
AERIFORME
Nello stato aeriforme le molecole sono molto distanti fra loro e le forze di coesione sono molto deboli o quasi nulle.
Per questo motivo gli aeriformi, non hanno né volume né forma propria ma occupano tutto lo spazio libero a disposizione.
GAS: Elementi o sostanze che a temperatura ambiente si trovano allo stato aeriforme.
VAPORI: Elementi o sostanze che a temperatura ambiente sono solidi o liquidi e diventano aeriformi quando vengono scaldati.
EVAPORAZIONE
Se il processo di vaporizzazione interessa solo la superficie del liquido, si parla più precisamente di
evaporazione.
PROCESSO LENTO.
Tutti i liquidi EVAPORANO SPONTANEAMENTE A
QUALSIASI TEMPERATURA: pertanto non esiste una
temperatura precisa di evaporazione.
Il processo di evaporazione è:
▪ favorito dall’ampiezza della superficie del liquido a contatto con l’ambiente esterno e dalla ventilazione, la quale favorisce l’evaporazione perché, spostando le molecole già evaporate, impedisce alle stesse di tornare allo stato liquido.
▪ accelerato dall’aumento della temperatura, perché con esso aumenta l’agitazione termica
delle molecole;
EBOLLIZIONE
L’ebollizione non è un fenomeno spontaneo, ma forzato, perché avviene solo quando si fornisce al liquido un’opportuna quantità di energia termica (calore) dall’esterno.
COINVOLGE TUTTO IL VOLUME DI UN LIQUIDO
PRESSIONE DI SATURAZIONE
La pressione di saturazione (𝒑𝑺𝑨𝑻 ), o
pressione di vapore, o tensione di vapore o tensione di vapore saturo, è un valore di pressione in concomitanza del quale si genera un equilibrio dinamico tra vapore e liquido.
La pressione di saturazione è funzione della temperatura del liquido; quando essa pareggia la pressione esterna, ha inizio il processo di ebollizione.
TEMPERATURA DI SATURAZIONE
La temperatura alla quale una sostanza pura, fissata la pressione, inizia il cambio di fase si dice temperatura di saturazione (𝑻𝑺𝑨𝑻)
LIQUIDO E VAPORE
LIQUIDO SOTTORAFFREDDATO: Quella fase di una sostanza in cui essa esiste in forma liquida a una temperatura inferiore al suo punto di ebollizione alla pressione del sistema.
LIQUIDO SATURO: Liquido che è in procinto di vaporizzare.
VAPORE SATURO: Vapore in condizione di incipiente condensazione.
VAPORE SURRISCALDATO: Quella fase di una sostanza in cui essa esiste in forma di vapore a una temperatura superiore al suo punto di condensazione alla pressione del sistema. Cioè un vapore che non è in condizione di incipiente condensazione.
CALORE LATENTE
Quantità di energia assorbita o rilasciata durante un cambiamento di fase. Può essere di due tipi:
- CALORE LATENTE DI FUSIONE: Quantità di energia assorbita durante il processo di fusione. Essa è uguale (verso opposto) a quella rilasciata durante il processo di solidificazione.
- CALORE LATENTE DI VAPORIZZAZIONE: Quantità di energia assorbita durante il processo di vaporizzazione, uguale (segno opposto) a quella rilasciata durante il processo di liquefazione.
PUNTO CRITICO
Punto nel quale gli stati di liquido saturo e vapore saturo
sono identici.
GAS IDEALE O PERFETTO
Un GAS è IDEALE (o perfetto) se obbedisce a questa relazione pv=RT
È stato osservato sperimentalmente che l’equazione di stato dei gas ideali approssima il comportamento dei gas reali solo a bassa densità, ovvero a basse pressioni e alte
temperature.
