L'atomo e la tavola periodica

Question 1

Parlami dell’atomo

Answer 1

E’ un sistema costituito da un nucleo positivo di protoni contenente la massa e uno spazio intorno ad esso negativo contenente gli elettroni

Question 2

Da cosa è composto un elemento?

Answer 2

E’ composto da un insieme di atomi con lo stesso numero di protoni

Question 3

Quali sono le particelle elementari che compongono un atomo?

Answer 3

Protoni con carica positiva
Elettroni con carica negativa
Neutroni senza carica

Question 4

Come si chiama lo spazio intorno al nucleo dove si trovano gli elettroni?

Answer 4

Orbitale

Question 5

Quale è la carica di un atomo?

Answer 5

Un atomo ha numero di protoni uguale al numero di elettroni allo stato fondamentale, quindi sarà elettricamente neutro.

Se non è elettricamente neutro diventa uno ione.

Question 6

Parlami del numero atomico

Answer 6

E’ il numero di protoni all’interno di un atomo

Si indica con Z

Rappresenta la posizione dell’atomo nella tavola periodica

Question 7

Parlami degli ioni

Answer 7

Sono atomi non elettricamente neutri, che diventano tali tramite un processo chiamato ionizzazione

Se l’atomo perde elettroni si parla di ossidazione; l’atomo diventa carico positivamente, diventando un catione

Se l’atomo acquista elettroni i parla di riduzione; l’atomo diventa carico negativamente, diventando un anione

Question 8

Parlami del numero di massa

Answer 8

Rappresenta la somma tra il numero di protoni e il numero di neutroni

Si indica con A

Question 9

Parlami del livello di valenza

Answer 9

E’ l’ultimo livello occupato dagli elettroni

E’ uguale per gli elementi appartenenti ad uno stesso gruppo

Question 10

Cosa sono gli isotopi?

Answer 10

Sono nuclidi di uno stesso elemento con =Z ma diverso A

Sono nuclidi con nuclei instabili che decadono

Question 11

Cos’è il decadimento?

Answer 11

E’ un emissione di radiazioni e/o particelle da parte di un isotopo al fine di stabilizzarsi

Avviene perdendo massa sotto forma di energia

Question 12

Elenca i tipi di decadimento

Answer 12

Alfa: tipico degli elementi pesanti (Z>85)

Beta: tipico degli elementi squilibrati (ovvero con grande differenza di numero di protoni e neutroni)

Gamma: tipico degli elementi energizzati

Question 13

Cos’è il potere penetrante?

Answer 13

E’ il percorso di una radiazione

Si divide basso (Alfa), moderato (Beta) e massimo (Gamma)

Question 14

Cos’è il tempo di decadimento?

Answer 14

E’ il tempo utilizzato dal 100% di un isotopo radioattivo di un elemento per diventare un altro elemento

Question 15

Cos’è il tempo di dimezzamento?

Answer 15

E’ il tempo utilizzato dal 100% di un isotopo radioattivo per arrivare al 50%

Question 16

Parlami delle proprietà periodiche

Answer 16

Dipendono dalla posizione dell’elemento nella tavola periodica, quindi dal numero di protoni nel nucleo

Si dividono in:
-Carica nucleare efficace
-Potenziale di ionizzazione
-Affinità elettronica
-Elettronegatività
-Raggio Atomico

Question 17

Cos’è la carica nucleare efficace?

Answer 17

E’ l’attrazione esercitata dal nucleo sugli elettroni del livello di valenza

Aumenta salendo lungo un gruppo e andando verso destra in un periodo

Question 18

Cos’è il potenziale di ionizzazione?

Answer 18

E’ l’energia da fornire ad un atomo affinché perda un elettrone di valenza (ossidazione), quindi meno energia spende un atomo più facilmente si ossida

Si esprime in kj/mol

Segue l’andamento della carica nucleare efficace

Il fluoro non si ossida mai

L’azoto ha energia più alta dell’ossigeno anche se viene prima

Question 19

Parlami dell’affinità elettronica

Answer 19

E’ l’energia liberata quando viene acquistato un elettrone (riduzione)

Segue l’andamento della Carica nucleare efficace

Question 20

Parlami dell’elettronegatività

Answer 20

E’ la capacità di un elemento di attrarre elettroni di un legame chimico

I gas nobili non hanno elettronegatività non formando legame

Segue l’andamento della Carica nucleare efficace

Question 21

Parlami del raggio atomico

Answer 21

E’ la distanza tra il nucleo di un atomo e il suo livello di valenza

Generalmente aumenta andando verso il basso nei gruppi e andando verso sinistra nei periodi

I cationi hanno dimensioni minori delle particelle neutre

Gli anioni hanno dimensioni maggiori delle particelle neutre