Kvantitative kjemiske analyser med bruk av titrering, elektrokjemi og potensiometri

Question 1

Hva kan Potensiometri brukes til?

Answer 1

VI KAN BRUKE DETTE TIL:
• Bestemme konsentrasjon til et ion/ molekyl ved å
måle elektrokjemisk potensial
• Veldig viktig innen klinisk kjemi :
• VIKTIG Å VITE KONS. TIL IONER:

Question 2

Hvorfor brukes det ikke strøm i en potensiometer?

Answer 2

I potensiometri skal konsentrasjonen av et ion måles, hvis det blir brukt strøm så vil det bli brukt opp ioner, og det vil vi ikke ha

Question 3

hva står ISE får?

Answer 3

Ioneselektiv membran elektrode

Question 4

Hvor blir H+ konsentrasjonen i løsningen målt?

Answer 4

ved glassmembranen

Question 5

Forklar hvordan et potensiometer kan kan skjenne en pH endring i en løsning

Answer 5

Glassmembranen har et gellag som tiltrekker seg H+ ioner. Store molekyler klarer, klarer ikke å komme seg inn gjennom gellaget, EKS Cl-. På innsiden av glassmembranen vil også H+ ioner komme frem til gellaget. Det indre forholde i potensiometere er tilnærmet alltid konstant, H+ konsentrasjonen innenfor glassmembranen er alltid nok til å få en pH på 7. Hvis det er flere H+ på utsiden av gellaget enn innsiden vil det da si at løsningen er syrisk, er det færre H+ på utsiden enn på innsiden vil det si at løsningen er basisk.

Question 6

Hva gjør et ph-Meter

Answer 6

pH-meter måler spenning over en membran

som påvirkes av H+ konsentrasjon i en løsning

Question 7

hvordan skal man trepunkts kalibrere et pH-meter?

Answer 7

først destillerer man måle elektroden. så putter man elektroden ned i 3 løsninger som hver har en buffer på henholdsvis 4, 7 og 10 i pH. man må destillere elektroden etter hver buffer og trykke på kalibrering (dette er forskjellige fra ph-meter til ph-meter så les din pH-meters brukermanual) til slutt vasker man igjen med destillert vann og putter en hette på elektroden slik at den ikke tørker ut, eller setter den ned i en løsning med kalium

Question 8

Hva er det nerns ligning brukes for?

Answer 8

Brukes til å måle konsentrasjoner eller mer

korrekt aktiviteten av stoffer

Question 9

hvilken avriabel er det vi har i et potensiometer/ hva er det som endrer seg?

Answer 9

det er ionekonsentrasjonen i løsningen som endrer seg, alle andre forhold er konstante

Question 10

hva står SHE for?

Answer 10

SHE= standar hydrogen elektrode

Question 11

hva betyr det at vi har en Ag/AgCl (Sølv/sølvklorid) referanse elektrode

Answer 11

vil si at vi har en sølvtråd belagd med sølvklorid dyppet nedi en klorid løsning

Question 12

hva er potensiale i en referanseelektrode avhenge av?

Answer 12

Potensialet er temperaturavhengig

og avhengig av konsentrasjonen av klorid

Question 13

I referanseelektroden burde vi ha en konstant konsentrasjon av klorid, hvordan oppnås dette?

Answer 13

Dette kan gjøre ved å ha en mettet klorid konsentrasjon . Man kan ikke få en høyere kloridkonsentrasjon enn en mettet løsning av klorid, legger du til mer vil det bare legges ut som utfelling og konsentrasjonen vil forbli det samme

Question 14

Hva er en måleelektrode?

Answer 14

Måleelektrode er ofte en
membranelektrode med membran som er
permeabel/sensitiv mtp ioner.

Question 15

hva vil det føre til at en måleelektrode er permeabel for ioner?

Answer 15

Dette vil kunne skape en potensialforskjell
mellom løsningene på de 2 sidene av
membranen

Question 16

Hva er det som gjør at glassmembranen er sensetiiv for H+ ioner?

Answer 16

Glass består av mye silisium, og noen andre molekyler, det er disse stoffene som gjør den følsom for H+ ioner.

Question 17

Hva stpr boundary (Eb) for?

Answer 17

Boundary vil si (over membranen), det er differansen på potensiale på innsiden og utsiden av membranen

Question 18

Eb= E1 – E2 = 0,0592∙lg (a1/a2). hva er a1 og a2?

Answer 18

a1 er H+-aktiviteten i måleløsningen

a2 er H+-aktiviteten i internløsning = konstant

Question 19

Hvilke sammenheng er det mellom målt potensiale og pH i løsningen?

Answer 19

Eb = K - 0,0592∙pH   y= ax+b
Lineær sammenheng mellom pH og målt
potensiale.
Stigning -0,0592 når en har en temperatur
på 25°C og en måler spenning i volt

Question 20

Hvordan kan en se at vi har en mettet løsning av KCl?

Answer 20

hvis det ligger krystaller på bunnen vet vi at det er en mettet løsning

Question 21

kan et glassmembran bare måle en type ion?

Answer 21

det kommer an på sammensetningen av membranen. Andre sammensetninger av glassmembran kan gi følsomhet for andre kationer

Question 22

Hva er viktig å huske på når man bruker en fluoridelektrode?

Answer 22

Må sørge for at all fluorid er ionisert og ikke bundet
HF↔ H+ + F-
Ved pH 5.3 vil en ha minimal
konsentrasjon av HF

Question 23

Hva er TISAB? og hva brukes den til?

Answer 23

TISAB= total ionic strenght adjusting buffer

Bruker tilsats av TISAB for å ha kontroll med ionestyrken og pH

Question 24

Kalibreringskurvens stigningstall i forhold

til teoretisk stigning er et mål for?

Answer 24

elektrodens følsomhet

Question 25

Hva vil det si at kalibreringskruven til et pH meter er bratt?

Answer 25

Jo brattere stigning jo bedre følsomhet

Question 26

Hva er OFFSET?

Answer 26

det er krysningspunktet med x aksen. i et pH-meter er dette angitt som den pH der E=0