Elektrokjemi

Question 1

hva er redoksreaksjoner?

Answer 1

En reaksjon der elektroner

overføres fra en reaktant til en annen

Question 2

hva er strøm?

Answer 2

Energi på grunn av bevegelse av

elektroner i en leder

Question 3

hva er forskjellen på direkte og indirekte redoksreaksjoner?

Answer 3

Direkte:
➢Red-oks reaksjoner i samme løsning. Reduksjonsmiddelet i direkte kontakt med Oksidasjonsmiddelet
• Indirekte:
➢ I en elektrokjemisk celle.

Question 4

hvordan får vi strøm i en elektrokjemisk celle?

Answer 4

Vi skiller reduksjon fra oksidasjon og tvinger elektroner til å gå i en ytre krets som gir strøm

Question 5

hva bestemmer oksidasjonstallet for et atom?

Answer 5

Grunnlaget for oksidasjonstall er plasseringen i periodesystemet og evnen til å avgi eller ta opp elektroner

Question 6

sett oksidasjonstall på hvert atom

NaF: • HF: • NaH

Answer 6

NaF: Na=1 F=-1
HF: H=1 F=-1
NaH: Na=1 H=-1 (grunnet at H har en høyere
elektronegativitet enn Na)

Question 7

Bestem oksidasjonstallene til alle grunnstoffatomene i C6H8O6

Answer 7

C6H8O6
O=-2
H=1
C=2/3 (Grunnen til at vi kan ha 2/3 som oksidasjonstall i C er pga at alle C er forskjellige, de har forskjellige bindinger)

Question 8

fortell hvordan man skal gå frem for å balansere reaksjoner i syre

Answer 8

1: separer halvreaksjonene
2: balanser alle elementer unntatt H og O
3: balanser O ved å legge til H2O
4: balanser H ved å legge til H+
5: Balanser reduksjons reaksjonene med tanke på ladning ( vanligvis er det vanskelig å gjøre det med oksidasjons reaksjonen, men hvis det går gjør det også)
6: se at begge halvreaksjonene har samme antall elektroner. TIPS (se på oksidasjonstall)
7: legg halvreaksjonene sammen bortsett fra det som er likt, de som er like skal strykes bort, vanligvis er det elektronene.
8: forsikre deg om at alt er riktig, ladning, antall grunnstoffer osv

side1
https://docplayer.me/docs-images/40/288675/images/page_4.jpg
side2
https://docplayer.me/docs-images/40/288675/images/page_5.jpg

Question 9

hvordan balansere reaksjoner i base?

Answer 9

1: separer halvreaksjonene
2: balanser alle elementer unntatt H og O
3: balanser O ved å legge til H2O
4: balanser H ved å legge til H+
5: nøytraliser H+ ved å legge til OH- på begge sider av reaksjonspilen.
6: Balanser reduksjons reaksjonene med tanke på ladning ( vanligvis er det vanskelig å gjøre det med oksidasjons reaksjonen, men hvis det går gjør det også)
7: se at begge halvreaksjonene har samme antall elektroner. TIPS (se på oksidasjonstall)
8: legg halvreaksjonene sammen bortsett fra det som er likt, de som er like skal strykes bort, vanligvis er det elektronene.

Question 10

hva blir oksidert og hva blir redusert (se i linken)

https://www.dummies.com/wp-content/uploads/168113.image1.jpg

Answer 10

kobber blir redusert

sink blir oksidert

Question 11

hva er det viktigste å tenke på når man velger salter for saltbroen?

Answer 11

den skal ikke delta i noen reaksjoner, men er der bare for å utjevne ladningsforskjeller. den burde også være lettløselig.

Question 12

Oppgi cellediagram for dette galvaniske elementet?

https://www.dummies.com/wp-content/uploads/168113.image1.jpg

Answer 12

https://i.ytimg.com/vi/ZBwGbwjvxd4/maxresdefault.jpg

Question 13

er omforming av kjemisk energi til

elektrisk energi spontan eller ikke?

Answer 13

den er spontan

Question 14

Spenningen som blir produsert
(potensialet for strøm) i en galvanisk
celle kalles

Answer 14

Cellepotensialet, E celle

Question 15

hvilken faktor avhenger standard cellepotensialet av?

Answer 15

Avhenger av temperatur og konsentrasjonen av løsningene.

hvis det er gass er også atmosfærisk trykk (atm) viktig

Question 16

hva sier Standard reduksjonspotensiale (Eº red)

Eºreduksjons potensial

Answer 16

Sier noe om hvor lett et stoff blir redusert

Question 17

Et stoff som reduseres lettere enn H+: har den en positiv eller negativ Eº

Et stoff som det er vanskeligere å redusere enn H+
har den en positiv eller negativ Eº

Answer 17

Et stoff som reduseres lettere enn H+
Har positiv Eº

Et stoff som det er vanskeligere å redusere enn H+
Har negativ Eº

Question 18

finn Eº i denne galvaniske cellen

https://www.dummies.com/wp-content/uploads/168113.image1.jpghttps://www.dummies.com/wp-content/uploads/168113.image1.jpg

Answer 18

1.10V

Question 19

løs disse oppgavene

1. Ag/Ag+ og Sn/Sn2+
   a) Hva oksideres/reduseres?
   c) regn ut Eº

Answer 19

Ag redusert , Sn oksidert

Eº= 0.8v+0.14v =0.94V

Question 20

nevn to huskeregler som fortelle deg hvor det skjer oksidasjon/reduksjon i en galvanisk celle

Answer 20

OKSen ANton

REDd KATa

Question 21

hvorfor er en saltbro så viktig?

Answer 21

En saltbro fungerer som
en ioneleder som kan
transportere ladning.
Hvis ikke ville det hopes
opp ladning og
reaksjonen ville stoppe
opp.

Question 22

hva er elektrolyse?

Answer 22

Hvis en redoksreaksjon ikke er spontan kan vi tilføre elektrisk energi for å få reaksjonen
til å gå. Dette er elektrolyse. Reaksjonen som skjer er da den motsatte av en spontan prosess

Question 23

hvilke ladning har katoden og anoden i et galvanisk celle kontra en elektrolyse celle?

Answer 23

i galvanisk celler går elektronene mot katoden og dette er da den positive, anoden er der oksidasjon skjer og er den negative delen

på en elektrolyse celle er det reduksjonen på katoden men den er en negativ pol siden det er overskudd av elektroner der og ved anoden skjer det oksidasjonen men den er + pol siden det er underskudd av e- der. elektronene går fra positiv pol mot negativ pol, det motsatte av et galvanisk element

https://naturfag1d09-10.wikidot.com/local–files/redoksreaksjoner/Elektrolyse.png