Elektrokjemi Flashcards
hva er redoksreaksjoner?
En reaksjon der elektroner
overføres fra en reaktant til en annen
hva er strøm?
Energi på grunn av bevegelse av
elektroner i en leder
hva er forskjellen på direkte og indirekte redoksreaksjoner?
Direkte:
➢Red-oks reaksjoner i samme løsning. Reduksjonsmiddelet i direkte kontakt med Oksidasjonsmiddelet
• Indirekte:
➢ I en elektrokjemisk celle.
hvordan får vi strøm i en elektrokjemisk celle?
Vi skiller reduksjon fra oksidasjon og tvinger elektroner til å gå i en ytre krets som gir strøm
hva bestemmer oksidasjonstallet for et atom?
Grunnlaget for oksidasjonstall er plasseringen i periodesystemet og evnen til å avgi eller ta opp elektroner
sett oksidasjonstall på hvert atom
NaF: • HF: • NaH
NaF: Na=1 F=-1
HF: H=1 F=-1
NaH: Na=1 H=-1 (grunnet at H har en høyere
elektronegativitet enn Na)
Bestem oksidasjonstallene til alle grunnstoffatomene i C6H8O6
C6H8O6
O=-2
H=1
C=2/3 (Grunnen til at vi kan ha 2/3 som oksidasjonstall i C er pga at alle C er forskjellige, de har forskjellige bindinger)
fortell hvordan man skal gå frem for å balansere reaksjoner i syre
1: separer halvreaksjonene
2: balanser alle elementer unntatt H og O
3: balanser O ved å legge til H2O
4: balanser H ved å legge til H+
5: Balanser reduksjons reaksjonene med tanke på ladning ( vanligvis er det vanskelig å gjøre det med oksidasjons reaksjonen, men hvis det går gjør det også)
6: se at begge halvreaksjonene har samme antall elektroner. TIPS (se på oksidasjonstall)
7: legg halvreaksjonene sammen bortsett fra det som er likt, de som er like skal strykes bort, vanligvis er det elektronene.
8: forsikre deg om at alt er riktig, ladning, antall grunnstoffer osv
side1
https://docplayer.me/docs-images/40/288675/images/page_4.jpg
side2
https://docplayer.me/docs-images/40/288675/images/page_5.jpg
hvordan balansere reaksjoner i base?
1: separer halvreaksjonene
2: balanser alle elementer unntatt H og O
3: balanser O ved å legge til H2O
4: balanser H ved å legge til H+
5: nøytraliser H+ ved å legge til OH- på begge sider av reaksjonspilen.
6: Balanser reduksjons reaksjonene med tanke på ladning ( vanligvis er det vanskelig å gjøre det med oksidasjons reaksjonen, men hvis det går gjør det også)
7: se at begge halvreaksjonene har samme antall elektroner. TIPS (se på oksidasjonstall)
8: legg halvreaksjonene sammen bortsett fra det som er likt, de som er like skal strykes bort, vanligvis er det elektronene.
hva blir oksidert og hva blir redusert (se i linken)
https://www.dummies.com/wp-content/uploads/168113.image1.jpg
kobber blir redusert
sink blir oksidert
hva er det viktigste å tenke på når man velger salter for saltbroen?
den skal ikke delta i noen reaksjoner, men er der bare for å utjevne ladningsforskjeller. den burde også være lettløselig.
Oppgi cellediagram for dette galvaniske elementet?
https://www.dummies.com/wp-content/uploads/168113.image1.jpg
https://i.ytimg.com/vi/ZBwGbwjvxd4/maxresdefault.jpg
er omforming av kjemisk energi til
elektrisk energi spontan eller ikke?
den er spontan
Spenningen som blir produsert
(potensialet for strøm) i en galvanisk
celle kalles
Cellepotensialet, E celle
hvilken faktor avhenger standard cellepotensialet av?
Avhenger av temperatur og konsentrasjonen av løsningene.
hvis det er gass er også atmosfærisk trykk (atm) viktig
hva sier Standard reduksjonspotensiale (Eº red)
Eºreduksjons potensial
Sier noe om hvor lett et stoff blir redusert
Et stoff som reduseres lettere enn H+: har den en positiv eller negativ Eº
Et stoff som det er vanskeligere å redusere enn H+
har den en positiv eller negativ Eº
Et stoff som reduseres lettere enn H+
Har positiv Eº
Et stoff som det er vanskeligere å redusere enn H+
Har negativ Eº
finn Eº i denne galvaniske cellen
https://www.dummies.com/wp-content/uploads/168113.image1.jpghttps://www.dummies.com/wp-content/uploads/168113.image1.jpg
1.10V
løs disse oppgavene
- Ag/Ag+ og Sn/Sn2+
a) Hva oksideres/reduseres?
c) regn ut Eº
Ag redusert , Sn oksidert
Eº= 0.8v+0.14v =0.94V
nevn to huskeregler som fortelle deg hvor det skjer oksidasjon/reduksjon i en galvanisk celle
OKSen ANton
REDd KATa
hvorfor er en saltbro så viktig?
En saltbro fungerer som en ioneleder som kan transportere ladning. Hvis ikke ville det hopes opp ladning og reaksjonen ville stoppe opp.
hva er elektrolyse?
Hvis en redoksreaksjon ikke er spontan kan vi tilføre elektrisk energi for å få reaksjonen
til å gå. Dette er elektrolyse. Reaksjonen som skjer er da den motsatte av en spontan prosess
hvilke ladning har katoden og anoden i et galvanisk celle kontra en elektrolyse celle?
i galvanisk celler går elektronene mot katoden og dette er da den positive, anoden er der oksidasjon skjer og er den negative delen
på en elektrolyse celle er det reduksjonen på katoden men den er en negativ pol siden det er overskudd av elektroner der og ved anoden skjer det oksidasjonen men den er + pol siden det er underskudd av e- der. elektronene går fra positiv pol mot negativ pol, det motsatte av et galvanisk element
https://naturfag1d09-10.wikidot.com/local–files/redoksreaksjoner/Elektrolyse.png
