Krafter mellan molekyler

Question 1

Vad är skillnaden mellan intermolekylära bindningar och intramolekylära bindningar

Answer 1

Intramolekylära bindningar är bindningar mellan atomer inom en molkeyl, och är avgörande för vilka intermolekylära bindningar ett ämne kommer ha. intermolekylära bindningar är bindningar mellan molekyeler och är avgörande för vilka egenskaper som ett ämne har.

Question 2

Vilka olika intermolekylära bindningar finns det och lista de i ordning utifrån bindningsstyrka

Answer 2

1. Jon- dipolbindning, denna bindning finns mellan vatten och salt när man löser det i vatten. jon mot pol.
2. Vätebindning, detta finns mellan våra kvävebaser i DNA och vätebindning är när väte binder sig till antingen, O,F,N
3. Dipol dipol bindning finns mellan polära molekyler och håller dem samman, pol mot pol.
4. Den sista intermolekylära bindningen är Van der waals eller också kallat dispertionskrafter, detta är när en molekyl blir tillfälligt polär och detta på grund av slumpen så det bildas poler som skapar attraktionskrafter, när en sådan pol skpaas komemr poläritetn att smitta av sig på andra omkring molekyler och när en närliggande molekyl blir smittad kallar vi detta en inducerad poläritet och detta går om och om så. det är en tillfärllig bindning som går och om m igen.

Question 3

Påverkas kokpunkten av intermolekylära bindningar och i så fall på vilket sätt?

Answer 3

Ja den påverkas eftersom beronede på hur starka de intermolektylära bindnigarna är så behöver man mer eller mindre energi för att bryta dessa bindningar. När ett ämne börjar koka så bryter man bindningarna. om ett ämne har starka bindningar som Jon-dipol kräver det mer energi och kokpunkten för det ämne höjs då. Så ja de är kopplade.

Question 4

Redogör för dipol-dipol bindning

Answer 4

Dipol- dipol binding sker mellan polär molekyler och är när den negativa delen av en molekyl attraheras till den positivt laddade delen av en molekyl därmed skapas en bindning.

Question 5

Vad menas med vätebindning?

Answer 5

Eftersom väte inte är en stor molekyl har den inte hög elektronegativitet och därför så när den binder sig till andra molkeyler blir den ofta den postivt laddade delen av molekyler eftersomd den inte har stark förmåga att attrahera andra molekylers elektroner. Då blir det en starkt positiv sida av molekylen och då attraheras väte sidan till andra molekylers negativa sida starkt och binder sig till den.

Question 6

Mellan vilka atomslag kan det uppstå vätebindning?

Answer 6

Väte och F, O, N

Question 7

Förklara varför vatten har så speciella egenskaper, både i relation till vätebindning och densitet

Answer 7

Vatten ahr speciella egenskaper som exempelvis att den har höst densitet vid 4 grader och att den har lägre densitet när den är i fast form än flytande. Detta beror på de intermolekylära bindningar som finns i vatten. När vatten blir till fast form så anordnar sig molekylerna i ett tetraeiskt mönster vilket som har mycket hålrum och luft och därmed gör ämnet så de har en lägre densitet. Och när is smälter det är då molekylerna kommer nämre varandra och därför som det blir att densiteten ökar.

Question 8

Redogör för van der waals bindningar.

Answer 8

Van der waals bindningar är intermolekylära bindningar som agerar mellan molekyler. van der waals bindningar kallas även dspertionskrafter och är tillfälliga dipoler som skapas och som sedan binder sig till varandra. en atom blir tillfälligt laddad ibland och då kan den även inducera omgivningen. denna bindningen kan även ske mellan opolära molekyler.

Question 9

Vad menas med inducerad dipol?

Answer 9

Det innebär att en närliggande molekyl kanske tillfärlligt blir laddad och därför påverkar en annan molekyl att bli polär och detta kallas en inducerad pol eftersom molekylen egentligen inte är polär men blir det eftersom den andra närliggadne molekylen.

Question 10

Varför spelar Ytan roll när det kommer till dispertionskrafter?

Answer 10

Eftersom större yta ger större område för en molekyl att interagera med andra molekyler och detta kn göra att bindningarna mellan molekylen antingen blir starkare eller svagare.

Question 11

Vad är alkerna? och säg de 10 första.

Answer 11

Kolväten. metan etan propan butan pentan hextan heptan oktan nonan dekan.

Question 12

Vad menas med lika löser lika?

Answer 12

Ämnen med liknade egenskaper löser varandra, exempelvis så löser polära ämnen varandra och opolära ämnen löser varandra.

Question 13

Vad är ett lösningsmedel?

Answer 13

Det ämne som det finns mest av i en lösning. en lösning är när två ämnen bladas med varandra så att de inte längre går att urskilja.

Question 14

Vad måste ske för ett ämne ska lösa sig?

Answer 14

Bindningarna i det ämne som ska lösas måste brytas så att det kan kombineras med lösningsmedlet.

Question 15

Vad menas med hydrofil?

Answer 15

Ett ämne som kan lösa sig i vatten

Question 16

Vad menas med Hydrofoba?

Answer 16

Ämnen som inte är vattenlösliga kallas hydrofoba

Question 17

Vad kallas en molekyl som är både hydrofil och hydrofob

Answer 17

Ett sådant ämne kallas amfifil och ett exempel är fosofor lipider av cellmembranet som har en del som är hydrofob och en som är hydrofil. Detta görs så att de kan reageramed vätskor utan att själv lösas upp.