kemisk bidning intro

Question 1

avges eller krävs det energi när atomer binder sig till varann

Answer 1

det avges energi eftersom atomerna blir mer stabila och kräver mindre energi då

reaktionen är därför exoterm

Question 2

Kovalent bindning

Answer 2

mellan icke metaller
finns polär och opolär
större skillnad i elektronegativiteten ger polär bindning

Question 3

när blir det kovalent polär bindning?

Answer 3

när det inte är stor skillnad i elektronnegativiteten

mer specifikt, när skillnaden i elektronegativitet är större än 0,4 . på Paulings skala

Question 4

jonbindning

Answer 4

är emellan joner
negativa och postitiva

Question 5

metallbindning

Answer 5

sker emellan metaller

Question 6

Vad menas med attraherande krafter

Answer 6

negativa och positiva krafter dras mot varran. de attraherar varandra

Question 7

Vad menas med repellerande krafter?

Answer 7

krafter som repellerar varnadra är krafter som jobbar emot varandra och vill inte dras samman. de vill komma bort från varandra

Question 8

Vad finns det för krafter mellan två atomer i en kemisk bindning?

Answer 8

attrahernade och repellerande krafter

Question 9

vilka atomer binder gärna inte till varandra?

Answer 9

Atomer som redan är stabila eller blir mindre stabila ifall de binder sig.

Question 10

När en bindning mellan atomer bryts avges det eller krävs energi?

Answer 10

det krävs energi att bryta bindningar eftersom atomer som har bundit sig med varann är stabila och har nått ett energifattigt läge. därför kommer det krävas mycket mer energi att nu bryta bindiningen.

Question 11

När atomer binder sig avges dett eller krävs det energi

Answer 11

Atomer binder sig för att bli mer energifattiga eftersom de blir mer stabila.

därför avges det energi när atomer binder sig till varandra

Question 12

Varför vill atomen vara i ett energifattigt tillstånd?

Answer 12

Enligt kvantmekaniken kan elektroner endast existera i specifika energinivåer i en atom, och de tenderar att placera sig i de lägsta möjliga tillstånden. När elektronerna är i sina lägsta tillgängliga energinivåer är atomen mer stabil eftersom den har mindre tendens att spontant avge eller absorbera energi för att nå en annan energinivå.

Genom att vara i det energifattiga tillståndet kan atomen minimera sin totala energi och upprätthålla sin stabilitet, vilket är en grundläggande egenskap för hur atomer fungerar och interagerar med varandra i naturen.

Question 13

Varför reagerar ej två heliumatomer med varandra?

Answer 13

Helium har ädelsgas struktur och skulle därför kräva mer energi att bli antingen av eller få mer elektroner och därför är redan stabil så som den är

Question 14

Vad menas med att väteatomer i en vätemolekyl delar på elektroner?

Answer 14

De betyder att när de binder sig med varann så delar de de elektroner de har mellan sig för att uppnå ädelgas struktur

elektronerna åker runt båda atomerna

Question 15

Vilka tre intramolekylära bindningar finns det?

Answer 15

• Kovalent bindning
• jonbindning
• metallbindning

Question 16

Varför förklarar elektronegativiteten och elektronstrukturen vilka bindningar som kan uppstå när två atomer reagerar med varandra?

Answer 16

elektronstrukturen förklara om en atom skulle dra nytta av att binda eller ej och därför om det skulle ske.

elektronegativiteten kan förklara vilken typ av bindning det blir mellan atomerna

hög elekneg = jonbindning (mellan ickemetaller och metaller)

När de har samma elektronnegativitet =
kovalent bindning (mellan icke metaller)

Polär kovalent bindning när det är en viss skillnad i elektronegativiteten.