kovy aklalickych zemin Flashcards
s2 prvky
kovy alkalických zemin
reakce s vodou
M+2H2O-> M(OH)2 + H2
pomalejší než u s1 prvku
ruda
zpracovaná hornina
hlušina
zbytky z horniny
halda
skládka hlušiny
reakce hydridu s vodou
MH2 + H20 -> M(OH)2 + 2H2
reakce oxidu
MO+H2O-> M(OH)2
vlastnosti
2 elektrony ve valenční vrstvě
elektropozitivní, malá elektronegativita,ox. číslo +II, kationty +II
Ra je radioaktivní
stabilní sloučeniny
křehké
tvrdší, větší hustota než s1
Be,Mg tam nepatří
nepřechodné prvky
vysoká radioaktivita
vázané ve sloučeninách
Mg, Ca jsou biogenní
stribroleskle
barvi plamen
oxiduji na vzduchu - uchovávají se v petroleji
CaCo3
vápenec, uhličitan vápenatý
pálené a hašené vápno
CaSO4 x 2H2
dihydrát síranu vápenatého
sádrovec
BaSO4
baryt
pohlcuje dobře rentgenové záření
kontrastní látka
tvorba
elektrolýza
redukce oxidů pomocí hliníku
reakce s vodíkem -> hydrid
M+H2 -> MH2
hydroxid + peroxid vodíku
M(OH) + H2O2 -> MO2 + 2H20
reakce s uhlíkem -> karbid
M + C -> MC2
reakce acetylitu s vodou
CAC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
halogenidy…
jsou rozpustné ve vodě
CaO
pálené vápno
jak vzniká pálené vápno
CaCo3-> CaO + CO2
zahřátím
C2H2
ethim
jak vzniká hašené vápno
CaO + H20 -> Ca(OH)2
k čemu se využívá hašené vápno
tvrdnuti malty
jak vzniká krápník
vápencem protéká voda a spolu s oxidem uhličitým s nim reaguje, vzniká ve vodě rozpuštěný hydrogenuhličitan vápenatý, který spolu s vodou proteče do jeskyně a jak voda vysychá se hydrogenuhličitan vápenatý mění na krápník (CaCO3)
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
hydrogenuhličitan vápenatý
hydrogenuhličitan hořečnatý
způsobují přechodnou tvrdost vody, které se lze zbavit převařením (voda mělká, kamen usazený na dně nádoby)
