alkalicke kovy

Question 1

relace s vodou

Answer 1

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

Question 2

reakce s vodíkem

Answer 2

2M + H2 -> 2MH

vznikají hydroxidy

Question 3

reakce se sírou

Answer 3

2M + S -> M2S

vzniká sulfid

Question 4

reakce s halogeny

Answer 4

2M + X2 -> 2MX

Question 5

reakce oxidu alkalického kovu s vodou

Answer 5

M2O + H2O -> 2MOH

Question 6

vlastnosti

Answer 6

malá elektronegativita - elektropozitivní - oxidační číslo +1 - tvoří kationty
stribroleskla barva
vodí teplo, ele proud
tvoří krystalické struktury
mají kovovou vazbu
měkké - dají se krájet nožem
elektrony sdíleny více atomy - pohybují se v elektronových oblacích
rozpustné ve vodě (soli kovů)
malá hustota, teplota tání
barvi plamen
silné redukční schopnosti
nejreaktivnější kovy
snadná oxidace na vzduchu - uchovávají se v kapalině bez přístupu vzduchu
v pevném stavu jako kationty

Question 7

výroba

Answer 7

elektrolýza - 2 elektrody (katoda-, anoda+)
Na+ ke katodě
Cl- k anodě

Question 8

H2O2

Answer 8

peroxid vodíku

Question 9

KO2

Answer 9

superoxid

Question 10

využití

Answer 10

sodíkové nabojky
kuchyňská sůl NaCl
posypová sůl - KCL
KNO3 - výroba výbusnin
kypřicí prášek - NaHCO3
soda - Na2HCO3
NaNO3 - čilský ledek (hnojivo)