Kjemiske Bindinger og det periodiske systemet

Question 1

Coulombs lov

Answer 1

sier at kreftene mellom ladde partikler øker med ladningens størrelse og med kortere avstand mellom partiklene.

Question 2

Atomradius

Answer 2

målt i pm (10-12 m), defineres som halvparten av avstanden mellom to atomkjerner, der to atomer av samme grunnstoffer bundet sammen. For å finne atomradiusen i molekyler som består av samme grunnstoff tar vi halvparten av radiusen mellom kjernen mellom to naboatomer.

Question 3

Elektronnegativitet

Answer 3

sier noe om atomet relative evnen til å tiltrekke et felles elektronpar som deles med en annen atom. Den sier altså noe om hvor reaktiv et grunnstoff er.

Halogenene med sju elektroner i ytterste skall er mer reaktiv og har store elektronegativitet enn for eksempel edelgasser som er ikke reaktive fordi de har oppfylt oktettregelen.

Question 4

Ioniserende energi

Answer 4

målt i kJ/mol, referer til den energien som må tilføres til et nøytralt atom for å fjerne ett elektron fullstendig og dermed danne et positivt ion.

Question 5

Gjør rede til hvordan egenskaper endre seg i det periodiske systemet.

Answer 5

Atomradius

• øker nedover i en gruppe fordi antall elektronskall øker.
• minker når du går til høyre i et periode fordi antall elektroner øker og dermed mer tiltrekningskraften mellom protonene i kjernen og elektronene. Atomet ble mindre.

Elektronegativitet
- øke oppover i en gruppe og mot høyre i en periode. Fordi jo mindre avstand mellom kjernen og ytterste skall, jo mer elektronnegativitet. Avstand vil ha mye mer å si enn antall protoner. For eksempel fluor har mer elektronnegativitet enn jod, selvom jod har mer protoner. Tiltrekning av elektronskallene er med å dempe tiltrekningen.

Ioniserende energi

• øker når vi går bortover i en periode fordi der blir det mer elektroner dermed tiltrekningskraft blir store og dermed vanskeligere å rive av elektronet.
• I forbindelse med edelgasser, synker ioniserende energi jo høyere protontall. Avstanden mellom kjernen og det ytterste skall blir mindre og tiltrekningskraft blir svekket, dermed lettere å rive av elektronene.

Question 6

Hvordan er et atom bygget opp?

Answer 6

et atom består et atom kjerne omgitt med elektroner der atomkjernen inneholder protoner og nøytroner

Protoner - antall protoner er fast og avgjør hvilke grunnstoff det er.

Elektroner - gir kjemisk egenskaper

Nøytroner - antall nøytroner varierer og gir ulike isotoper
En isotop er en variant av et grunnstoff som inneholder en bestem antall nøytroner og protoner. f.eks. C-12, C-13, C-14. C-!4 er et radioaktivt atom.

6+6, 6+7, 6+8

Question 7

Ion

Answer 7

er et ladet atom eller molekyl

Question 8

Hvordan er det periodisk systemet bygget opp?

Answer 8

Det periodisk systemet består av 7 perioder og 18 grupper. Perioder sier noe om antall skall men grupper sier noe om antall elektroner i det ytterste skall.

Question 9

Ionebinding

Answer 9

er en binding der ladningsforskjellen er så stor at alle elektroner fra det ene ionet blir overført til den andre. Det skjer altså når en ion med få elektroner reagere med en ion med mange elektroner. Hele bindingen er tiltrekning mellom ladninger.

Ionebindinger forgår mellom metaller og ikke-metaller og danner salter. Disse bindinger er sterke og er dermed vanskelig å bryte. Saltene må gjennom veldig varm temperatur for å kunne smelte. Kan av og til løses i stoffer som blant annet vann. Det er fordi vann har ladning. Den positive delen av vann kan trekke til seg de negative delene av saltet.

Question 10

kovalent binding

Answer 10

også kalt elekronparbinding, er en binding der to ikke metaller deltar i en binding for å oppnå oktettregelen, altså 8 elektroner i ytterste skall. Ofte oppstår det elektronnegativitet er på cirka samme nivå i begge ionene.

Denne bindingen er sterk og vanskelig å bryte. Dette er fordi når oktettregelen er oppfylt er atomene stabilt og vil derfor holde seg i en kovalent binding. F.eks. Oksygen og Nitrogen

Ioner kan binde seg i en dobbelt elektronparbinding og trippel elektronparbinding. Det kan også oppstå et nettverk sterke elektronparbindinger mellom atomene for eksempel karbon i form av diamant elle grafitt.

Question 11

Upolar elektronparbinding

Answer 11

er en eeektronparbinding mellom to like ioner som for eksempel Cl2

Question 12

Polar elektronparbinding

Answer 12

er en binding mellom to ikke metaller som har forskjell elektronnegativitet. Bindingen trukket mest til det atom som har større elektronnegativitet. Molekylet vil ha en negativladet del og en positiv ladet del.

Question 13

Metallbindinger

Answer 13

Et metall består av metal ioner pakket tett sammen omgitt av et elektron sky. En elektronsky består av elektroner fra ionene. Siden metallionene er pakket så tett, vil elektronene gå inn i hverandre. Dette gjøre at elektronene kan bevege seg fritt.

Metaller leder strøm godt siden elektronene i metallene kan bevege seg fritt og elektroner i bevegelse er strøm. Det samme gjelder for temperatur. Siden temperatur er bevegelse og elektronene er i bevegelse dermed leder metaller strøm. Det vil si at varmen sprer seg gjennom metallet.

Kan oksidere, den kan altså gi fra seg elektroner til andre atomer.