Kjemi Flashcards
Volumetrisk analyse
Måler volum i ml
Gravimetrisk analyse
Måler masse i gram
Atomabsorpsjon
Sender lys med samme bølgelengde som atomet selv kan sende ut (når det blir eksitert). Et atom i grunntilstanden har evne til å absorbere lys med samme bølgelengde som det sel v sender ut ved eksitasjon.
Beers lov
En fysisk lov som brukes til å finne hvor mye som finnes av et kjemisk stoff i en prøve ved å se på hvor mye lys eller annen stråling som blir absorbert i stoffet
Ammoniumssalter
Salter som inneholder NH4^+ (ammonium) og et negativt ion.
Myknere
Stoffer som er tilsatt plast, for å gjøre det mykt ved romtemperatur. Feks ftalater. Myknere er ikke bundet til plasten og kan derfor gå ut av plasten til miljøet rundt. Ftalatene har hormonhermende egenskaper, som vil si at de ligner på kjønnshormoner. Det kan gi lavere fruktbarhet om man får det i seg. Feks i badeender til barn er det det.
Fortynningsformelen
c1v1=c2v2
1 mol
Avogadros tall: 6,02* 10^23
Ett mol av et stoff inneholder like mange gram av stoffet som størrelsen av formelmassen til stoffet, målt i u.
Molmasse (molar masse)
Antall gram som går i ett mol av stoffet
Avogadros lov
Like volumer av forskjellige gasser inneholder det samme antall gassmolekyler dersom gassene har samme trykk og temperatur
Molvolumet av en gass
1 mol av forskjellige gasser vil oppta det samme volumet hvis temperaturen og lufttrykket er det samme
Massetetthet
Massen per volumenhet av stoffet.
Massetetthet d: d= m/v.
Molaritet
Stoffmengden n av oppløst stoff dividert på volumet V av løsningen.
c= n/V
1 molar (M)
1 mol/L
Masseprosent
Massen av et viss stoff i prosent av løsningens totale masse
Kinetisk energi formel
Ek = 1/2* m* v^2
Dannelsesentalpi
Entalpiendringen når ett mol av et stoff lages ut av grunnstoffene i sin normaltilstand
Dannelsesentalpi for et grunnstoff i sin normaltilstand
0 kJ/mol
Normaltilstand
Den mest stabile formen av et grunnstoff. Den fasen grunnstoffet er i når det er under et viss trykk (100kPa) og 25 grader celsius
ΔHf
Dannelsesentalpi
Regne ut ΔH med bindingsentalpi
Tegn opp strukturformelen, se på alle bindingene og bindingsentalpien for de enkelte bindingene. Gang det med så mange vi har av den, og pluss på antallet vi har av resten. Så tar du entalpien vi trenger for å bryte bindingene (positiv verdi) i reaktantene + entalpien vi slipper ut når vi danner bindingene i det nye stoffet i produktene (negativ verdi).
Hvordan en ispose fungerer
Består av vann og et salt, som er adskilt før man slår på posen. Når man slår på den blandes vannet og saltet, og saltet løses opp i en endoterm reaksjon
Hvordan en varmepose fungerer
Det er opptak av vann til et vannfritt salt. Vannet går da inn i saltet i form av krystallvann, som alltid er en sterkt eksoterm prosess
Reaksjonsfart
konsentrasjonsendring per sekund (mol/(L*s))
Kollisjonsteorien
Sier at forutsetningene for at en kjemisk reaksjon mellom to stoffer skal kunne skje er følgende:
1. Molekylene må støte sammen
2. Molekylene må støte sammen på en geometrisk gunstig måte (atomene som skal danne nye bindinger må treffe hverandre).
3. Molekylene må ha en energi over en bestemt verdi, avhengig av hvilken reaksjon som skal skje.
Aktiveringsenergi
Den energien molekylene må få tilført for at de skal kunne reagere. Differansen i energi mellom det aktiverte komplekset og reaktantenes opprinnelige energi. Den energien som kreves for å danne det aktiverte komplekset på en måte. (DEN MINSTE ENERGIEN SOM TRENGS FOR Å STARTE EN KJEMISK REAKSJON).
