Det grunnleggende Flashcards
Kjernepartikler
Protoner og nøytroner, de som er inni atomkjernen
Atomnummeret
Avgjør hvilket grunnstoff vi har. Det er antall protoner som bestemmer atomnummeret
Nøytronenes oppgave
Sørge for at protonene ikke frastøter hverandre
Elektronenes oppgave
Avgjør hvordan to atomer kan reagere med hverandre og danne kjemiske bindinger
Molekyl
Består av flere atomer som er koblet sammen
Ion
Molekyl eller atom med overskudd av protoner eller elektroner, ikke nøytralt
Thomsons atommodell
Positivt legeme med små negative områder spredt rundt inne i seg
Rutherford
Pga forsøket med positive partikler sendt mot gullflak gjorde at han tenkte det måtte være mye tomrom i atomer, siden de positive partiklene gikk gjennom (i stedet for å bli reflektert tilbake), og han trodde mye av massen var samlet på ett sted i atomet.
Isotop
En variant av et grunnstoff. Det er antallet nøytroner som varierer i de forskjellige isotopene. Isotopoene har forskjellig vekt, fordi nøytroner er masse som veier noe.
Kjemisk binding
Tiltrekningskrefter mellom partikler
Kjemisk forbindelse
Kjemisk stoff som har blitt dannet ved at atomer eller ioner har blitt koblet sammen med sterke bindinger
Grunnstoff
Rent stoff som består av en type atom
Forbindelser
Rent stoff som består av minst to typer atomer som er koblet sammen med en kjemisk binding
Homogene blandinger
Når man ikke kan se med det blotte øyet at det er en blanding
Valenselektroner
De som er i det ytterste skallet. Disse avgjør hvordan atomer reagerer med hverandre (i følge bohrs modell)
Elektronsky
Viser sannsynligheten for å finne et elektron på et gitt tidspunkt
Salt
En forbindelse som består av positive og negative ioner som trekkes mot hverandre. Består derfor vanligvis av metallioner (positive) og ikke-metallioner (negative)
Elektronegativitet
Hvor elektrontiltrekkende et grunnstoff er. Halogenene med 7 elektroner i ytterste skall er veldig elektronegative.
Ioniseringsenergi
Energien som må tilføres et nøytralt atom for å fjerne ett elektron fullstendig og dermed danne et positivt ion.
Metallbinding
Tiltrekningskreftene som holder nøytrale atomer sammen i et metall
Elektronparbinding
(Kovalent binding). Kreftene som holder ikke-metallatomene sammen, slik at de blir et molekyl.
Ionebinding
Tiltrekningskrefter mellom positivt ladde ioner (metallioner) og negativt ladde ioner (ikke-metallioner)
Nettverksstoffer
Bygges opp av elektronparbindinger. Danner en krystallstruktur, ligner derfor mer på metaller og ioneforbindelser
Dipol
Et molekyl som har en side som er svakt positiv og en side som er svakt negativ
Nettverksstoffer
Dannes av elektronparbindinger (kovalente bindinger), uten å bli en molekylforbindelse. Har en krystallstruktur sånn som metaller og salter
Hydrogenbinding
Ekstra sterk dipolbinding, mellom et hydrogenatom og enten nitrogen, oksygen eller fluor
De forskjellige fasene stoffene kan være i
Fast (s), væske (l), gass (g), løst i vann (aq)
Fire hovedgrupper av kjemiske reaksjoner
Syre-basereaksjoner, redoksreaksjoner, fellingsreaksjoner, kompleksdanning
Redoksreaksjon
En reaksjon der det overføres elektroner fra et stoff til et annet.
Forskjellen på anion og kation
Anion er atomer som har motatt ett eller flere elektroner, altså et negativt ladet ion, mens kation har gitt fra seg, dermed et positivt ion
- ioniseringsenergi
Energien som må tilføres et nøytralt atom i gassfase for å fjerne ett elektron fullstendig og dermed danne et positivt ion
Stoffer som inneholder…. vil være lett løselige i vann
Na^+, K^+, Nh(4)^+, NO(3)^-
Fellingsreaksjon
Når man blander to løsninger og får et fast stoff. Løsningene blir grumsete når det har skjedd en utfelling
Kompleksdannelse
Blir ikke et nytt stoff, slik som i fellingsreaksjon, men partiklene beveger seg sammen rundt i løsningen. Molekylene som deltar må være dipoler.
Atommasse
Ser på gjennomsnittsmassen av atomene til grunnstoffet. Tar hensyn til både massen og det prosentvise innholdet av hver av isotopene
Krystallvann
Når vannmolekyler blir fanget i rommet mellom ionene i krystallen (når salt krystalliseres). Kan skje om tiltrekningen mellom vannmolekylene og ionene er sterk nok
