KIMIA Flashcards
Penggolongan materi
Campuran, senyawa, dan unsur
Penggolongan partikel
Atom, molekul dan ion
Campuran
Gabungan dua zat atau lebih yang sifat zat penyusunnya tidak berubah
Ciri2 campuran homogen
-campuran yg komposisi perbandingan zat selalu sama
-tidak dapat dipisahkan
air gula,
Ciri2 campuran heterogen
-campuran yg komposisi perbandingan tidak sama
-dapat dipisahkan
air minyak
Unsur
zat tunggal yang paling sederhana
Senyawa
zat tunggal yang merupakan gabungan dari dua unsur atau lebih melalui reaksi kimia dengan perbandingan tertentu dan tetap
Atom
Bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi yang masih memiliki sifat unsur
Molekul
gabugan dari atom2
jenis molekul
molekul unsur = sejenis
molekul senyawa = tidak sejenis
Ion
atom atau sekelompok atom yang bermuatan listrik
cont: ion natrium dan ion klorida (NaCl)
Democritus (460-370 SM)
Mengenal istilah atom, yg berasal dari kata atomos yg artinya tdk dpt dibagi
John Dalton (1746-1844)
Atom2 yang menyusun suatu unsur yang sama, sifatnya sama sedangkan atom dari unsur berbeda, sifatnya berbeda
J.J Thomson (1856-1940)
Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar muatan negatif elektron
E. Rutherford(1871-1937)
Atom terdiri dari inti atom yg sangat kecil dan bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yg bermuatan negatif
Niels Bohr(1865-1962)
Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yg stasioner yg disebut orbit atau kulit. Elektron dapat berpindah dari kulit yg satu dgn yg lainnya dgn cara memancarkan atau menyerap energi.
Konfigurasi Elektron Model Niels Bohr
-Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan2 tertentu yg disebut kulit atom atau tingkat energi
-Kulit yg terdekat dgn inti memiliki energi terendah sedangkan kulit terluar memiliki energi tertinggi
-Kulit terdekat diberikan nama K, kedua terdekat L, dst
Jari-jari Atom
Jari2 atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar yg di tempati elektron
Dua faktor yg menentukan panjang jari2
1.) Jumlah kulit
2.) Inti muatan atom (nomor atom)
Jelaskan bagaimana inti muatan atom dapat mempengaruhi jari2 atom
Nomor atom suatu unsur yang lebih besar daripada unsur yang lain PADA JUMLAH KULIT YANG SAMA, dapat memiliki gaya tarik yg lebih besar juga sehingga jari2 atom pada unsur yg nomor atomnya lebih besar LEBIH KECIL
contoh
Mg(12) dan Na(11)
(panjang jari2 atom) Na > Mg
Kesimpulan dari dua faktor jari2 atom
Dalam satu periode:
Dari kiri ke kanan, jari2 atom semakin kecil karena inti muatan atom semakin besar
Dalam satu golongan:
Dari atas ke bawah, jari2 atom semakin besar karena kulit atom bertambah
Energi Ionisasi
Energi yg dibutuhkan untuk memindahkan satu elektron terluar dari atom
jelaskan faktor2 yg mempengaruhi energi ionisasi
jika jumlah kulit lebih banyak, gaya tariknya lebih mengecil sehingga energi ionisasi yg diperlukan lebih kecil
Jika muatan inti lebih besar maka gaya tariknya lebih besar sehingga energi ionisasi yg diperlukan lebih besar
contoh
Na(11)
S(16)
S > Na
Na(11)
K(19)
Na > K
Kesimpulan energi ionisasi
Dalam suatu periode:
Dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar karena muatan inti atom semakin besar yg mengakibatkan gaya tarik lbh besar
Dalam suatu golongan:
Dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin mengecil karena jumlah kulit bertambah yg mengakibatkan gaya tarik yg lebih kecil
Afinitas Elektron
Energi yang terlibat ketika menarik satu elektron
Golongan yg afinitas elektronnya positif
Golongan IIA dan golongan VIIIA, konfigurasi relatif stabil sehingga menerima elektronnya sulit
Jelaskan faktor2 yg mempengaruhi Afinitas Elektron
Jumlah kulit yg semakin banyak mengakibatkan gaya tarik yg mengecil sehingga afinitas elektron mengecil
F(9) > Cl(17)
Muatan inti atom yg semakin besar mengakibatkan gaya tarik yg semakin besar sehingga afinitas elektron yg diperlukan semakin besar
S(16) > C(17)
Kesimpulan Afinitas Elektron
dalam periode:
dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung semakin besar krn jumlah kulit berkurang dan muatan inti atom yg semakin positif
dalam golongan:
dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung semakin kecil krn jumlah kulit bertambah sehinggan gaya tarik lebih lemah
Keelektronegatifan
Suatu ukuran kemampuan atom untuk menarik ke dalam suatu ikatan kimia
Kesimpulan Keelektronegatifan
dalam periode:
dari kiri ke kanan, keelektronegatifan semakin besar krn jumlah kulit berkurang dan muatan inti atom yg semakin positif
dalam golongan:
dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin kecil krn jumlah kulit bertambah sehinggan gaya tarik lebih lemah dan kemampuan menarik elektron lemah
Sifat logam berkait dgn 2 sifat
energi ionisasi dan afinitas elektron
sifat2 logam
logam, semilogam (metaloid), nonlogam
kaitan logam dan nonlogam pada energi ionisasi dan afinitas elektron
Logam: mempunyai energi ionisasi kecil sehingga mudah dilepaskan elektron dan menjadi ion positif
Nonlogam: mempunya afinitas elektron yg besar sehingga mudah menarik elektron dan menjadi ion negatif
kesimpulan sifat logam pada tabel periodik
dalam periode:
dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang
dalam golongan:
dari atas ke bawah: sifat logam bertambah
Titik didih dan titik leleh
Titik leleh: suhu ketika tekanan uap zat padat = tekanan uap zat cair
titik didik: suhu ketika tekanan uap zat cair = tekanan sekitarnya
Kesimpulan titik didih dan titik leleh
Dalam periode:
dari kiri ke kanan, titik didih dan leleh bertambah hingga golongan IVA kemudian berkurang dan mencapai terendah pada Golongan VIIIA
Dalam golongan:
dari atas ke bawah, titik didih dan leleh unsur logam berkurang dan titik didih dan leleh unsur nonlogam bertambah
