kemisk jämvikt och kollisioner Flashcards
vilka faktorer påverkar reaktionshastigheten
temperatur
koncentration
ytstorlek
aggregationstillstånd
katalysator
vad är en katalysator
den påskyndar reaktionen utan att själv förbrukas
vilka kriterier måste uppfyllas för en lyckosam kollision
placeringen av partiklarna måste vara rätt
partiklarnas rörelseenergi måste överstiga aktiveringsenergin
vad är ett aktiverat komplex
ett instabilt och kortvarigt mellanstadium mellan reaktanter och produkter
vad är aktiveringsenergi
den energi som behövs för att starta reaktionen.
vad händer med reaktionshastigheten om aktiveringsenergin är hög
varför
den blir långsam
få partiklar har tillräckligt med energi för att uppnå aktiveringsenergin
vad händer med reaktionshastigheten om aktiveringsenergin är låg
varför
den blir snabb
många partiklar har tillräckligt med energi för att överstiga aktiveringsenergin
vad är formeln för hastighetsuttrycket
v₁=k∙[a]∙[b]
vad kallas reaktioner som kan gå åt båda riktningarna
reversibla reaktioner
vad är reversibla reaktioner
reaktioner som kan gå åt båda riktningarna
vad blir den nya jämvikts konstanten om systemet skrivs i motsatt riktning
1/K
vad påverkas K av
temperatur
hur används Q
för att se om ett system är i jämvikt eller inte
vad händer om K=Q
systemet är i jämvikt
vad händer om K<Q
systemet är inte i jämvikt
nettoreaktion åt vänster