kemisk jämvikt och kollisioner Flashcards

1
Q

vilka faktorer påverkar reaktionshastigheten

A

temperatur
koncentration
ytstorlek
aggregationstillstånd
katalysator

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

vad är en katalysator

A

den påskyndar reaktionen utan att själv förbrukas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

vilka kriterier måste uppfyllas för en lyckosam kollision

A

placeringen av partiklarna måste vara rätt

partiklarnas rörelseenergi måste överstiga aktiveringsenergin

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

vad är ett aktiverat komplex

A

ett instabilt och kortvarigt mellanstadium mellan reaktanter och produkter

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

vad är aktiveringsenergi

A

den energi som behövs för att starta reaktionen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

vad händer med reaktionshastigheten om aktiveringsenergin är hög
varför

A

den blir långsam
få partiklar har tillräckligt med energi för att uppnå aktiveringsenergin

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

vad händer med reaktionshastigheten om aktiveringsenergin är låg
varför

A

den blir snabb
många partiklar har tillräckligt med energi för att överstiga aktiveringsenergin

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

vad är formeln för hastighetsuttrycket

A

v₁=k∙[a]∙[b]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

vad kallas reaktioner som kan gå åt båda riktningarna

A

reversibla reaktioner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

vad är reversibla reaktioner

A

reaktioner som kan gå åt båda riktningarna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

vad blir den nya jämvikts konstanten om systemet skrivs i motsatt riktning

A

1/K

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

vad påverkas K av

A

temperatur

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

hur används Q

A

för att se om ett system är i jämvikt eller inte

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

vad händer om K=Q

A

systemet är i jämvikt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

vad händer om K<Q

A

systemet är inte i jämvikt
nettoreaktion åt vänster

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

vad händer om K>Q

A

systemet är inte i jämvikt
nettoreaktion åt höger

17
Q

på vilka sätt kan man förskjuta jämviktsläget

A

ändra koncentrationen
ändra temperaturen
ändra trycket

18
Q

hur ändras K om temperaturen stiger när reaktionen åt höger är endoterm

A

K ökar med stigande temperatur

19
Q

hur ändras K om temperaturen stiger när reaktionen åt höger är exoterm

A

K minskar med stigande temperatur

20
Q

vad händer om volymen i en behållare halveras

A

trycket dubbleras
(K kan ändras)

21
Q

vad är Le Chateliers princip

A

om man gör en förändring hos ett system i jämvikt, så startar en nettoreaktion som motverkar ändringen