Kemisk jämnvikt, reaktionshastighet, syror och baser BEGREPP DEL 4 Flashcards
Haber-Bosch-metoden
En industriell process för att syntetisera ammoniak från kvävgas och väte under högt tryck och temperatur.
Kemisk jämnvikt
Tillståndet när hastigheten för en framåt och bakåt reaktion är densamma, vilket resulterar i konstanta koncentrationer av reaktanter och produkter.
Le Chateliers princip
Om ett system i jämvikt rubbas, så förskjuts jämvikten så att rubbningen motverkas. Om du fyller på med en av reaktanterna eller produkterna, så rinner reaktionen över åt andra hållet.
Reaktionshastighetspåverkande faktorer
Faktorer som påverkar hastigheten för kemiska reaktioner, inklusive, ämnenas egenskaper, koncentration, temperatur, tryck och katalysatorer.
Förskjutning av jämnvikt
En förändring i en reaktionens jämvikt som svar på en förändring i reaktanterna, produkterna eller förhållandena.
Syra, stark och svag
Ett ämne som donerar vätejoner i en lösning; starka syror avger fullständigt sina protoner medan svaga syror endast delvis dissocierar.
Sur lösning
En lösning med en ökad koncentration av vätejoner (H⁺).
Basisk, stark och svag
Ett ämne som accepterar vätejoner i en lösning; starka baser avger fullständigt sina hydroxidjoner medan svaga baser endast delvis dissocierar.
Oxoniumjon H3O+
Den positivt laddade jon som bildas när en syra dissocierar i vatten och överför en proton till en vattenmolekyl.
