Kemisk jämnvikt, reaktionshastighet, syror och baser BEGREPP DEL 3 Flashcards
Homogena jämnvikter
Jämvikt mellan ämnen i samma faser
Jämnviktsekvation och Jämnviktskonstant
Kemisk ekvation som beskriver jämviktsförhållandena för en reaktion.
Beräknas [C][D]/[A][B] = K
Koncentrationskvot
Förhållandet mellan koncentrationerna av reaktanter och produkter i en kemisk reaktion vid en viss tidpunkt.
Beräknas [C][D]/[A][B] = Q
Q=K (jämnvikt)
Q<K (icke jämnvikt, går åt höger)
Q>K (icke jämnvikt, går åt vänster)
pKa
Negativ logaritmisk skalär av syrakonstanten Ka, som anger syrans styrka.
Beräknas pKa = -lgKa
Lågt pka (stark syra)
pKb
Negativ logaritmisk skalär av baskonstanten Kb, som anger basens styrka.
Beräknas pKb = -lgKb
Lågt pkb (stark bas)
pKw
Negativ logaritmisk skalär av vattenautoprotolysens konstant Kw, som indikerar vattenets neutrala styrka.
Beräknas pKw = -lgKw
Reversibel reaktion
En reaktion som kan gå i både framåt och bakåt riktning, vilket resulterar i en jämviktstillstånd.
Syrakonstant, Ka
Konstant för andelen av syran som protolysernas i vattenlösning. Lågt värde – svag syra, Stort värde – stark syra
Beräknas [H3O+][A-]/[HA] = Ka M (mol/dm3)
Vattnets autoprotolys
Vatten fungerar som både syra och bas och reagerar med sig självt och bildar joner
Vattnets protolyskonstant, Kw
Konstant för vattnets autoprotolys med sig själv
Kw = 1.0*10^-14 (mol/dm3)2 vid rumstemperatur (25 grader)