Kémia 60/60 Flashcards
Arrhenius sav
Vízben protonra és savmaradék anionra disszociál
Arrhenius bázis
Vízben OH ionra és bázismaradék kationra disszociál
Lewis sav
Azok a molekulák vagy ionok amelyek elektronpár hiányos részecskék
Lewis bázis
Azok a molekulák vagy ionok amelyek vegyérték elektronhéján nemkötő elektronpárok vannak
Elsőrendű vezetők
Fémek, elektronvezetés, az áram áthaladása nem okoz kémiai változást az anyagban, több nagyságrenddel jobb vezetés, ami a hőmérséklet növelésével csökken
Másodrendű vezetők
Az elektrolitok vizes oldatai és olvadékai, ionvezetés (kationok és anionok ellentétes irányú mozgása), egyszerű vagy összetett ionok, az áram be és kilépési helyén kémiai változás, több nagyságrenddel gyengébb vezetés, ami a hőmérséklet növelésével nő, makroszkópikus mennyiségben kifelé semleges töltésűek (ellentétes töltésű ionok töltéskombinációja)
Elektródpotenciál
A saját ionjait egységnyi koncentrációban tartalmazó oldatba merülő elektród és a standard hidrogénelektród közötti potenciálkülönbség árrammentes állapotban mérve, azaz a galvánelem elektromotoros ereje.
Faraday I. Törvénye
Az elektrolízis folyamán valamely elektródon kiválasztott anyag tömege arányos az áthaladt töltéssel, azaz az áramerősséggel és az időtartammal.
Faraday II. Törvénye
Az elektródon ugyanakkora töltés által leválasztott anyagok kémiailag egyenértékűek.
Exoterm folyamat
A rendszer energiát veszít, a hőváltozás előjele negatív
Endoterm folyamat
A rendszer energiát vesz fel, a hőváltozás előjele pozitív.
Entalpia
Hőtartalom, az energia, a nyomás, és a térfogat függvénye.
Entrópia
Molekulák rendezettségének, illetve a termodinamikai (elrendeződési) valószínűség mértéke.
Belső energia
Az anyag és az azt felépítő részecskék mozgási, és potenciális energiája
