Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kémia > Beugró > Flashcards

Beugró Flashcards

1
Q

Kémiai elemek

A

Azonos rendszámú atomokból felépülő anyagok

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Vegyületek

A

Elemeket meghatározott arányban tartalmazó anyagok

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Keverékek

A

Elemekből, és/vagy vegyületekből felépülő halmaz, melyben az egyes alkotóelemeknek nincs megkötött aránya.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Fázis

A

Azon térrész, melynek minden pontjában megegyeznek mind a kémiai, mind a fizikai tulajdonságok

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Rendszám

A

Protonok száma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Tömegszám

A

Nukleonok száma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Nuklid

A

Azonos rendszámú, és tömegszámú atommagokat tartalmazó atomok összessége.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Izotóp

A

Egy elem különböző tömegszámú, de azonos rendszámú atomjainak halmaza.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Relatív atomtömeg

A

Megmutatja, hogy az adott atom tömege hányszorosa egy C6 12 atom tömegének 1/12-ed részénél.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Anyagmennyiség

A

1 mól=6x10^23 db részecske (Avogardo-szám)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Tömeg-energia ekvivalencia elv

A

Delta E=Delta m x c^2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Kémiai energia

A

A kémiai kötések energiájának összege makroszkópikus mennyiségre vonatkoztatva.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

A fény hullámhossza és frekvenciája közötti kapcsolat

A

c= lambda x v

c=fénysebesség. Lambda=hullámhossz. v=frekvencia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Energiakvantum energiája

A

E=h x v

E=energia, v=frekvencia, h= 6,6256 x 10^-34 (J x s) Planck féle hatáskvantum.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Lambert-Beer törvény

A

A= e x I x c

A= abszorbancia
c= az adott komponens koncentrációja
I= az optikai fényút
e= az adott komponens moláris abszorpciós együtthatója
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Első ionizációs energia

A

Az az energia, melyet be kell fektetnünk, hogy egy mól gáz állapotú atomból egyszeresen pozitív iont (kationt) hozzunk létre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Elektroaffinitás

A

Az az energia amit be kell fektetni, hogy egy mól gáz állapotú egyszeresen negatív ionból leszakítsunk egy elektront, ill az az energia amely felszabadul egy atom elektronfelvételénél.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Elektronegativitás

A

Az atom elektronvonzó képessége, az adott elem ionizációs energiájának és elektroaffinitásának átlaga.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Molekulapálya

A

Olyan birkolófelület a molekulában, melyen 90% os valószínűséggel megtalálható az elektron.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Kötő molekulapálya

A

Anyaghullámok interferenciájakor erősítés, energiaszintje kisebb az atompályánál, kötés létrejöhet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Lazító molekulapálya

A

Anyaghullámok interferenciájakor kioltás, energiaszintje nagyobb az atompályánál, kötés nincs.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Molekula csomósíkja

A

A molekula olyan síkja, amelyen kötés nem lehetséges.

23
Q

Kolligációs kötés

A

Mindkét kötést létesítő atom hozzájárul elektronnal a kötéshez.

24
Q

Datív vagy koordinációs kötés

A

A két kötést létesítő atom közül az egyik atom egy teljes elektronpárral járul hozzá a kötéshez

25
Q

Delokalizált elektron

A

Az elektron nem rendelhető egyértelműen egy adott atomhoz vagy kémiai kötéshez.

26
Q

Kristályos fázisállapot

A

Hosszútávú rendezettségű felépítés

27
Q

Amorf fázisállapot

A

Nincs hosszútávú rendezettség

28
Q

Izomorfia

A

Különböző anyagok azonos kristályszerkezettel jellemezhetők

29
Q

Polimorfia, kémiai elemek esetén allotrópia

A

Ugyanazon anyag többféle kristályrácsot alkothat

30
Q

Egyetemes gáztörvény

A

pV/T=const

p=nyomás
V=térfogat
T=hőmérséklet

31
Q

Ideális gázok állapotegyenlete

A

pV=nRT

p=nyomás
V=térfogat
n=anyagmennyiség
R=egyetemes gázállandó: 8,314 J/molK
T=hőmérséklet
32
Q

Raoult törvény

A

Pa= yaP és Pb= ybP

Pa az “a” komponens parciális nyomása
y a komponensek móltörtje
P a gőzelegy összes nyomása

33
Q

Oldhatóság

A

A telített oldat koncentrációja egy adott hőmérsékleten

34
Q

Oldáshő

A

1 mólnyi anyag oldásakor felszabaduló vagy elnyelődő hőmennyiség

35
Q

Tyndall jelenség

A

A kolloid részecskék mérettartományába eső hullámhosszúságú fény diffrakciója a részecskéken

36
Q

Tömeghatás törvénye

A

A keletkezett anyagok megfelelő hatványon vett koncentrációjának szorzata osztva a kiindulási anyagok megfelelő hatványon vett koncentrációjának szorzatával. Állandó szám

37
Q

Le Chatelier-Braun elv

A

Ha egy egyensúlyban lévő rendszert külső hatás ér, az egyensúly olyan irányba tolódik el, amelyben a rendszer a külső hatást csökkenteni tudja.

38
Q

Katalízis

A

Az aktiválási energia csökkentése ill kisebb egységekre bontása.

39
Q

pH

A

Az oxóniumion koncentráció tizes alapú negatív logaritmusa, az oldat savas vagy bázikus jellegét mutató érték.

40
Q

Brönsted sav

A

Azok a molekulák vagy ionok amik a protont leadják

41
Q

Brönsted bázis

A

Azok a molekulák vagy ionok amik a protont felveszik

42
Q

Arrhenius sav

A

Vízben protonra és savmaradék anionra disszociál

43
Q

Arrhenius bázis

A

Vízben OH- ionra és bázismaradék kationra disszociál

44
Q

Lewis sav

A

Azok a molekulák vagy ionok amelyek elektronpár hiányos részecskék

45
Q

Lewis bázis

A

Azok a molekulák vagy ionok, amelyeknek vegyérték elektronján nemkötő elektronpárok vannak

46
Q

Elsőrendű vezetők

A

Fémek, elektronvezetés, az áram áthaladása nem okoz kémiai változást az anyagban, több nagyságrenddel jobb vezetés, ami a hőmérséklet növelésével csökken

47
Q

Elektródpotenciál

A

A saját ionjait egységnyi koncentrációban tartalmazó oldatba merülő elektród és a standard hidrogénelektród közötti potenciálkülönbség árammentes állapotban mérve, azaz a galvánelem elektromos ereje

48
Q

Faraday I. Törvénye

A

Az elektrolízis folyamán valamely elektródon kiválasztott anyag tömege arányos az áthaladt töltéssel, azaz az áramerősséggel és az időtartammal.

49
Q

Faraday II. Törvénye

A

Az elektródon ugyanakkora töltés által leválasztott anyagok kémiailag egyenértékűek

50
Q

Exoterm folyamat

A

A rendszer energiát veszít, a hőváltozás előjele negatív

51
Q

Endoterm folyamat

A

A rendszer energiát vesz fel, a hőváltozás előjele pozitív

52
Q

Entalpia

A

Hőtartalom, az energia, a nyomás és térfogat függvénye

53
Q

Entrópia

A

Molekulák rendezettségének, ill a termodinamikai valószínűség mértéke

54
Q

Belső energia

A

Az anyag és az azt felépítő részecskék mozgási és potenciális energiája

Kémia (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions