Beugró Flashcards
Kémiai elemek
Azonos rendszámú atomokból felépülő anyagok
Vegyületek
Elemeket meghatározott arányban tartalmazó anyagok
Keverékek
Elemekből, és/vagy vegyületekből felépülő halmaz, melyben az egyes alkotóelemeknek nincs megkötött aránya.
Fázis
Azon térrész, melynek minden pontjában megegyeznek mind a kémiai, mind a fizikai tulajdonságok
Rendszám
Protonok száma
Tömegszám
Nukleonok száma
Nuklid
Azonos rendszámú, és tömegszámú atommagokat tartalmazó atomok összessége.
Izotóp
Egy elem különböző tömegszámú, de azonos rendszámú atomjainak halmaza.
Relatív atomtömeg
Megmutatja, hogy az adott atom tömege hányszorosa egy C6 12 atom tömegének 1/12-ed részénél.
Anyagmennyiség
1 mól=6x10^23 db részecske (Avogardo-szám)
Tömeg-energia ekvivalencia elv
Delta E=Delta m x c^2
Kémiai energia
A kémiai kötések energiájának összege makroszkópikus mennyiségre vonatkoztatva.
A fény hullámhossza és frekvenciája közötti kapcsolat
c= lambda x v
c=fénysebesség. Lambda=hullámhossz. v=frekvencia
Energiakvantum energiája
E=h x v
E=energia, v=frekvencia, h= 6,6256 x 10^-34 (J x s) Planck féle hatáskvantum.
Lambert-Beer törvény
A= e x I x c
A= abszorbancia c= az adott komponens koncentrációja I= az optikai fényút e= az adott komponens moláris abszorpciós együtthatója
Első ionizációs energia
Az az energia, melyet be kell fektetnünk, hogy egy mól gáz állapotú atomból egyszeresen pozitív iont (kationt) hozzunk létre.
Elektroaffinitás
Az az energia amit be kell fektetni, hogy egy mól gáz állapotú egyszeresen negatív ionból leszakítsunk egy elektront, ill az az energia amely felszabadul egy atom elektronfelvételénél.
Elektronegativitás
Az atom elektronvonzó képessége, az adott elem ionizációs energiájának és elektroaffinitásának átlaga.
Molekulapálya
Olyan birkolófelület a molekulában, melyen 90% os valószínűséggel megtalálható az elektron.
Kötő molekulapálya
Anyaghullámok interferenciájakor erősítés, energiaszintje kisebb az atompályánál, kötés létrejöhet
Lazító molekulapálya
Anyaghullámok interferenciájakor kioltás, energiaszintje nagyobb az atompályánál, kötés nincs.
Molekula csomósíkja
A molekula olyan síkja, amelyen kötés nem lehetséges.
Kolligációs kötés
Mindkét kötést létesítő atom hozzájárul elektronnal a kötéshez.
Datív vagy koordinációs kötés
A két kötést létesítő atom közül az egyik atom egy teljes elektronpárral járul hozzá a kötéshez
Delokalizált elektron
Az elektron nem rendelhető egyértelműen egy adott atomhoz vagy kémiai kötéshez.
Kristályos fázisállapot
Hosszútávú rendezettségű felépítés
Amorf fázisállapot
Nincs hosszútávú rendezettség
Izomorfia
Különböző anyagok azonos kristályszerkezettel jellemezhetők
Polimorfia, kémiai elemek esetén allotrópia
Ugyanazon anyag többféle kristályrácsot alkothat
Egyetemes gáztörvény
pV/T=const
p=nyomás
V=térfogat
T=hőmérséklet
Ideális gázok állapotegyenlete
pV=nRT
p=nyomás V=térfogat n=anyagmennyiség R=egyetemes gázállandó: 8,314 J/molK T=hőmérséklet
Raoult törvény
Pa= yaP és Pb= ybP
Pa az “a” komponens parciális nyomása
y a komponensek móltörtje
P a gőzelegy összes nyomása
Oldhatóság
A telített oldat koncentrációja egy adott hőmérsékleten
Oldáshő
1 mólnyi anyag oldásakor felszabaduló vagy elnyelődő hőmennyiség
Tyndall jelenség
A kolloid részecskék mérettartományába eső hullámhosszúságú fény diffrakciója a részecskéken
Tömeghatás törvénye
A keletkezett anyagok megfelelő hatványon vett koncentrációjának szorzata osztva a kiindulási anyagok megfelelő hatványon vett koncentrációjának szorzatával. Állandó szám
Le Chatelier-Braun elv
Ha egy egyensúlyban lévő rendszert külső hatás ér, az egyensúly olyan irányba tolódik el, amelyben a rendszer a külső hatást csökkenteni tudja.
Katalízis
Az aktiválási energia csökkentése ill kisebb egységekre bontása.
pH
Az oxóniumion koncentráció tizes alapú negatív logaritmusa, az oldat savas vagy bázikus jellegét mutató érték.
Brönsted sav
Azok a molekulák vagy ionok amik a protont leadják
Brönsted bázis
Azok a molekulák vagy ionok amik a protont felveszik
Arrhenius sav
Vízben protonra és savmaradék anionra disszociál
Arrhenius bázis
Vízben OH- ionra és bázismaradék kationra disszociál
Lewis sav
Azok a molekulák vagy ionok amelyek elektronpár hiányos részecskék
Lewis bázis
Azok a molekulák vagy ionok, amelyeknek vegyérték elektronján nemkötő elektronpárok vannak
Elsőrendű vezetők
Fémek, elektronvezetés, az áram áthaladása nem okoz kémiai változást az anyagban, több nagyságrenddel jobb vezetés, ami a hőmérséklet növelésével csökken
Elektródpotenciál
A saját ionjait egységnyi koncentrációban tartalmazó oldatba merülő elektród és a standard hidrogénelektród közötti potenciálkülönbség árammentes állapotban mérve, azaz a galvánelem elektromos ereje
Faraday I. Törvénye
Az elektrolízis folyamán valamely elektródon kiválasztott anyag tömege arányos az áthaladt töltéssel, azaz az áramerősséggel és az időtartammal.
Faraday II. Törvénye
Az elektródon ugyanakkora töltés által leválasztott anyagok kémiailag egyenértékűek
Exoterm folyamat
A rendszer energiát veszít, a hőváltozás előjele negatív
Endoterm folyamat
A rendszer energiát vesz fel, a hőváltozás előjele pozitív
Entalpia
Hőtartalom, az energia, a nyomás és térfogat függvénye
Entrópia
Molekulák rendezettségének, ill a termodinamikai valószínűség mértéke
Belső energia
Az anyag és az azt felépítő részecskék mozgási és potenciális energiája
