Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Kémia > Beugró > Flashcards

Beugró Flashcards

1
Q

Kémiai elemek

A

Azonos rendszámú atomokból felépülő anyagok

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Vegyületek

A

Elemeket meghatározott arányban tartalmazó anyagok

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Keverékek

A

Elemekből, és/vagy vegyületekből felépülő halmaz, melyben az egyes alkotóelemeknek nincs megkötött aránya.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Fázis

A

Azon térrész, melynek minden pontjában megegyeznek mind a kémiai, mind a fizikai tulajdonságok

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Rendszám

A

Protonok száma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Tömegszám

A

Nukleonok száma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Nuklid

A

Azonos rendszámú, és tömegszámú atommagokat tartalmazó atomok összessége.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Izotóp

A

Egy elem különböző tömegszámú, de azonos rendszámú atomjainak halmaza.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Relatív atomtömeg

A

Megmutatja, hogy az adott atom tömege hányszorosa egy C6 12 atom tömegének 1/12-ed részénél.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Anyagmennyiség

A

1 mól=6x10^23 db részecske (Avogardo-szám)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Tömeg-energia ekvivalencia elv

A

Delta E=Delta m x c^2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Kémiai energia

A

A kémiai kötések energiájának összege makroszkópikus mennyiségre vonatkoztatva.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

A fény hullámhossza és frekvenciája közötti kapcsolat

A

c= lambda x v

c=fénysebesség. Lambda=hullámhossz. v=frekvencia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Energiakvantum energiája

A

E=h x v

E=energia, v=frekvencia, h= 6,6256 x 10^-34 (J x s) Planck féle hatáskvantum.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Lambert-Beer törvény

A

A= e x I x c

A= abszorbancia
c= az adott komponens koncentrációja
I= az optikai fényút
e= az adott komponens moláris abszorpciós együtthatója
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Első ionizációs energia

A

Az az energia, melyet be kell fektetnünk, hogy egy mól gáz állapotú atomból egyszeresen pozitív iont (kationt) hozzunk létre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Elektroaffinitás

A

Az az energia amit be kell fektetni, hogy egy mól gáz állapotú egyszeresen negatív ionból leszakítsunk egy elektront, ill az az energia amely felszabadul egy atom elektronfelvételénél.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Elektronegativitás

A

Az atom elektronvonzó képessége, az adott elem ionizációs energiájának és elektroaffinitásának átlaga.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Molekulapálya

A

Olyan birkolófelület a molekulában, melyen 90% os valószínűséggel megtalálható az elektron.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Kötő molekulapálya

A

Anyaghullámok interferenciájakor erősítés, energiaszintje kisebb az atompályánál, kötés létrejöhet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Lazító molekulapálya

A

Anyaghullámok interferenciájakor kioltás, energiaszintje nagyobb az atompályánál, kötés nincs.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Molekula csomósíkja

A

A molekula olyan síkja, amelyen kötés nem lehetséges.

23
Q

Kolligációs kötés

A

Mindkét kötést létesítő atom hozzájárul elektronnal a kötéshez.

24
Q

Datív vagy koordinációs kötés

A

A két kötést létesítő atom közül az egyik atom egy teljes elektronpárral járul hozzá a kötéshez

25
Delokalizált elektron
Az elektron nem rendelhető egyértelműen egy adott atomhoz vagy kémiai kötéshez.
26
Kristályos fázisállapot
Hosszútávú rendezettségű felépítés
27
Amorf fázisállapot
Nincs hosszútávú rendezettség
28
Izomorfia
Különböző anyagok azonos kristályszerkezettel jellemezhetők
29
Polimorfia, kémiai elemek esetén allotrópia
Ugyanazon anyag többféle kristályrácsot alkothat
30
Egyetemes gáztörvény
pV/T=const p=nyomás V=térfogat T=hőmérséklet
31
Ideális gázok állapotegyenlete
pV=nRT ``` p=nyomás V=térfogat n=anyagmennyiség R=egyetemes gázállandó: 8,314 J/molK T=hőmérséklet ```
32
Raoult törvény
Pa= yaP és Pb= ybP Pa az "a" komponens parciális nyomása y a komponensek móltörtje P a gőzelegy összes nyomása
33
Oldhatóság
A telített oldat koncentrációja egy adott hőmérsékleten
34
Oldáshő
1 mólnyi anyag oldásakor felszabaduló vagy elnyelődő hőmennyiség
35
Tyndall jelenség
A kolloid részecskék mérettartományába eső hullámhosszúságú fény diffrakciója a részecskéken
36
Tömeghatás törvénye
A keletkezett anyagok megfelelő hatványon vett koncentrációjának szorzata osztva a kiindulási anyagok megfelelő hatványon vett koncentrációjának szorzatával. Állandó szám
37
Le Chatelier-Braun elv
Ha egy egyensúlyban lévő rendszert külső hatás ér, az egyensúly olyan irányba tolódik el, amelyben a rendszer a külső hatást csökkenteni tudja.
38
Katalízis
Az aktiválási energia csökkentése ill kisebb egységekre bontása.
39
pH
Az oxóniumion koncentráció tizes alapú negatív logaritmusa, az oldat savas vagy bázikus jellegét mutató érték.
40
Brönsted sav
Azok a molekulák vagy ionok amik a protont leadják
41
Brönsted bázis
Azok a molekulák vagy ionok amik a protont felveszik
42
Arrhenius sav
Vízben protonra és savmaradék anionra disszociál
43
Arrhenius bázis
Vízben OH- ionra és bázismaradék kationra disszociál
44
Lewis sav
Azok a molekulák vagy ionok amelyek elektronpár hiányos részecskék
45
Lewis bázis
Azok a molekulák vagy ionok, amelyeknek vegyérték elektronján nemkötő elektronpárok vannak
46
Elsőrendű vezetők
Fémek, elektronvezetés, az áram áthaladása nem okoz kémiai változást az anyagban, több nagyságrenddel jobb vezetés, ami a hőmérséklet növelésével csökken
47
Elektródpotenciál
A saját ionjait egységnyi koncentrációban tartalmazó oldatba merülő elektród és a standard hidrogénelektród közötti potenciálkülönbség árammentes állapotban mérve, azaz a galvánelem elektromos ereje
48
Faraday I. Törvénye
Az elektrolízis folyamán valamely elektródon kiválasztott anyag tömege arányos az áthaladt töltéssel, azaz az áramerősséggel és az időtartammal.
49
Faraday II. Törvénye
Az elektródon ugyanakkora töltés által leválasztott anyagok kémiailag egyenértékűek
50
Exoterm folyamat
A rendszer energiát veszít, a hőváltozás előjele negatív
51
Endoterm folyamat
A rendszer energiát vesz fel, a hőváltozás előjele pozitív
52
Entalpia
Hőtartalom, az energia, a nyomás és térfogat függvénye
53
Entrópia
Molekulák rendezettségének, ill a termodinamikai valószínűség mértéke
54
Belső energia
Az anyag és az azt felépítő részecskék mozgási és potenciális energiája

Kémia (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions