Kemi - moment 2:1 Flashcards
Förklara begreppet “flerprotonig syra”
En syra som kan ge bort mer än en proton.
Ge ett exempel på en flerprotonig syra
H2SO4 - Svavelsyra
Förklara begreppet “organisk syra” (eller “karboxylsyra”)
En karboxylsyra.
Innehåller kolväte med funktionell grupp -COOH
(organisk syra och karboxylsyra är samma sak)
Ge ett exempel på en organisk syra
CH3COOH - Ättiksyra
Ge ett exempel på en svag bas
Svag bas: NH3 - Ammoniak
Ge ett exempel på en stark bas
Stark bas: NaOH - Natriumhydroxid
Ge tre exempel på egenskaper som kännetecknar syror.
Smakar surt, avger protoner, har pH<7
Ge tre exempel på egenskaper som kännetecknar baser.
Frätande, tvålaktig, ger OH- i vattenlösning, upptar protoner, har pH>7
Vid vilka pH-värden byterindikatorn bromtymolblått (BTB) färg?
Gul (pH < 7)
Grön (pH = 7)
Blå (pH > 7)
Vilken av följande syror är svagast?
i) Bensoesyra
ii) Fluorvätesyra
iii) Oxalsyra
iv) Ättiksyra
Hur vet man det?
iv) Ättiksyra.
Svagaste syran har minst värde på syrakonstanten Ka .
Vad menas med korresponderande bas?
En korresponderande bas är en förening som kan ta upp en proton (vätejon) för att bilda en syra-bas-reversibel jämvikt.
En syra och dess korresponderande bas är båda relaterade till varandra genom förlust eller vinning av en proton.
Exempel med syra-basparet ättiksyra och acetatjon:
CH3COOH(aq) + H2O(l) <–> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Där acetatjonen (CH3COO-(aq)) är den korresponderande basen
Hur ser den reaktion ut som beskriver neutralisering av en syra med en bas?
H+(aq) + OH-(aq) –> H2O(l)
Vad betyder neutralisation?
Neutralisation är en kemisk reaktion mellan en syra och en bas, där salt och vatten bildas. När en syra och en bas reagerar med varandra, neutraliseras de båda, vilket innebär att syrans surhetsgrad minskar och basens alkalinitet minskar, och lösningen blir neutral eller nästan neutral.
Förklara begreppet stark syra
En syra som protolyseras fullständigt, helt sönderfaller i vattenlösning och avger alla sina protoner (vätejoner).
Exempel saltsyra(HCl)
Förklara begreppet stark bas
En stark bas är en bas som helt sönderfaller i vattenlösning och avger alla sina hydroxidjoner (OH-).
Därmed ökar koncentrationen av hydroxidjoner i lösningen. En lösning av en stark bas har en hög koncentration av hydroxidjoner och ett högt pH-värde, vilket indikerar att lösningen är basisk.
Förklara begreppet svag bas
En svag bas är en bas som endast delvis sönderfaller i vattenlösning för att avge en begränsad mängd hydroxidjoner (OH-).
Förklara begreppet svag syra
En svag syra är en syra som endast delvis dissocierar (sönderfaller) i vattenlösning för att avge en begränsad mängd vätejoner (H+).
Ge exempel på några starka syror
Saltsyra (HCl)
Svavelsyra (H2SO4)
Salpetersyra (HNO3)
Ge exempel på några starka baser
Natriumhydroxid (NaOH)
Kaliumhydroxid (KOH)
Kalciumhydroxid (Ca(OH)2)
Ange formeln för saltsyra
HCl
Ange formeln för svavelsyra
H2SO4
Ange formeln för salpetersyra
HNO3
Ange formeln för natriumhydroxid
NaOH
Ange formeln för kaliumhydroxid
KOH
Ange formeln för kalciumhydroxid
Ca(OH)2
Vad kallas Ca(OH)2
kalciumhydroxid
Vad kallas KOH
kaliumhydroxid
Vad kallas NaOH
natriumhydroxid
Vad kallas HCl
Saltsyra
Vad kallas H2SO4
Svavelsyra
Vad kallas HNO3
Saltpetersyra
Förklara begreppet “syrabaspar” och ge exempel.
När en syra ger bort en proton bildas en bas som kan ta upp en proton och återbilda
syran. Denna syra och den korresponderande basen bildar ett syrabaspar.
Exempel: ättiksyra och acetatjon
CH3COOH(aq) + H2O(l) <–> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Förklara begreppet “amfolyt” och ge exempel.
Ett ämne som kan vara både syra och bas, t ex Vatten (H2O)
Förklara begreppet “Indikator” och ge exempel.
Ett ämne som byter färg vid ett visst pH och därför kan användas för att bestämma ungefärligt pH i en lösning, t ex BTB som byter färg vid pH 7 och kan användas för att hitta
ekvivalenspunkten i en titrering.
Förklara hur en buffert fungerar och ge exempel.
En buffert motverkar förändringar i pH genom att den innehåller både en svag syra och dess korresponderande bas i ungefär lika stora mängder. Då kan både syror och baser
neutraliseras.
Exempel: ammonium och ammoniak
Förklara hur en titrering går till. Få med de viktiga delarna av titreringen i din beskrivning.
T ex bestämma koncentrationen av en syra genom tillsats av en bas. Basen har välkänd koncentration och fylls i en byrett. Basen tillsätts kontrollerat tills ekvivalenspunkten uppnåtts.
För att veta att man nått ekvivalenspunkten kan man
använda en indikator som byter färg då, eller en pH-meter som visar att pH ökar brant.
Vid ekvivalenspunkten är all syra neutraliserad, dvs lika många mol bas har tillsatts som det fanns mol syra i lösningen från början.
Antalet mol bas som tillsatts fås fram genom att
avläsa vilken volym bas som behövde tillsättas för att nå ekvivalenspunkten. Volymen syra som titrerades är känd så syrans koncentration kan då bestämmas.
Vilken lösning är mest basisk? Rangordna från mest basisk till minst basisk.
a) 0,010 M Ca(OH)2
b) 0,010 M NH3
c) 0,010 M NaOH
d) 0,015 M NaOH
Hur vet man set utan att göra beräkningar?
- 0,010 M Ca(OH)2
- 0,015 M NaOH
- 0,010 M NaOH
- 0,010 M NH3
Högre koncentration OH ger högre pH (mer basiskt)
NH3 är en svag bas som endast delvis sönderfaller och ger en begränsad mängd OH.
Ca(OH)2 innehåller 0,020 M OH och är därmed mest basiskt.
Hur beräknas koncentrationen HCl(aq) med pH 3,05?
Stark syra, fullständig protolys.
[HCl] = 10^-pH = 10^-3,05 = 8,9*10-4 M
Hur beräknas koncentrationen NaOH(aq) med pH 10,34?
Stark bas
[NaOH] = [OH- ] pOH = 14 - pH = 14 - 10,34 = 3,66
[NaOH] = 10^-pOH = 10^-3,66 = 2,2*10-4 M
Hur beräknas pH i 0,0250 M HCl(aq)?
pH = -lg[H3O+] = -lg[HCl] = -lg(0,0250) = 1,60
Hur många protoner kan askorbinsyra (C-vitamin) ge bort?
(H2C6H6O6)
Två protoner
Vilken är den korresponderande basen till askorbinsyra?
(H2C6H6O6)
Askorbatjonen (HC6H6O6)
Förklara begreppet “treprotonig syra” och ge exempel.
En treprotonig syra är en syra som kan avge tre vätejoner (protoner) när den löses i vatten eller annan vattenhaltig lösning. De tre protonerna kan avges stegvis, vilket innebär att syran successivt blir mer basisk.
Exempel:
Citronsyra (H3C6H5O7)
Fosforsyra (H3PO4)
Förklara begreppet “syrakonstant” och ge exempel
Syrakonstanten är en term som används för att beskriva styrkan av en syra i en kemisk reaktion.
Det beräknas på följande vis:
Ka = [H3O+][A-]/[HA]
