Kemi Basic - huskeregler Flashcards
Hvor mange trin er der i den matematiske metode til at tegne Lewisstrukturer?
6 trin
Beskriv hvert trin i den matematiske metode til at tegne Lewisstrukturer
Trin 1: (eksempel N2)
Find valenselektroner for alle atomer. Læg dem sammen.
N: 5 N2: 5 x 2 = 10 Total_v = 10
Trin 2:
Find oktetelektroner for hvert atom og læg dem sammen.
N2: 8 x 2 = 16 Total_o = 16
Trin 3:
Giver dig bindingselektroner. Træk total_v i trin 1 fra total_o i trin 2.
Total_o - Total_v: 16 - 10 = 6 e⁻
Trin 4:
Find antal bindinger ved at dividere bindingselektroner i trin 3 med 2 (fordi hver binding består af 2 e⁻).
6 e⁻/2 = 3 bindinger
Trin 5:
Find antallet af frie elektronpar. Træk antallet af bindingsatomer fra antallet af valenselektroner og dividér med 2 for at få antallet af par.
(10 - 6)/2 = 2 frie elektronpar
Trin 6:
Brug nu antallet af bindinger og frie elektronpar fra trin 4 og 5 til at tegne Lewis-strukturen.
Hvad er oxidationstilstanden for elementer i deres grundform?
0
Eksempler inkluderer O₂, N₂, Fe osv.
Hvad er oxidationstilstanden for monoatomære ioner?
Lig med deres ladning
Eksempler: Na⁺ har +1, Cl⁻ har -1.
Hvad er den almindelige oxidationstilstand for oxygen?
-2
Undtagelser er peroxider (hvor den er -1) og komplekse ioner.
Hvad er den normale oxidationstilstand for hydrogen?
+1
Hydrogen har -1, når det er bundet til metaller i hydrideforbindelser (f.eks. NaH).
Hvad er summen af oxidationstilstandene i et neutralt molekyle?
0
Hvad svarer summen af oxidationstilstandene i en polyatomær ion til?
Ionens ladning
Oplist 5 regler for oxidationstilstande
Regler for oxidationstilstande:
1. Elementer i deres grundform har en oxidationstilstand på 0 (f.eks. O₂, N₂, Fe osv.). 2. Monoatomære ioner har oxidationstilstanden lig med deres ladning (f.eks. Na⁺ har +1, Cl⁻ har -1). 3. Oxygen har som regel en oxidationstilstand på -2, undtagen i peroxider (hvor den er -1) og i komplekse ioner. 4. Hydrogen har som regel en oxidationstilstand på +1, men er -1, når det er bundet til metaller i hydrideforbindelser (f.eks. NaH). 5. Summen af oxidationstilstandene i et neutralt molekyle er 0, mens summen af oxidationstilstandene i en polyatomær ion svarer til ionens ladning.
Fremgangsmåde i Redoxreaktionen jern(II)hydroxid
Trin 1: Tildel oxidationstilstande
For reaktionen:
4Fe(OH)₂(s) + O₂(aq) + 2H₂O(l) → Fe(OH)₃
Tildel oxidationstilstande:
Fe(OH)₂:
• Fe: +2
• O: -2
• H: +1
O₂: • O: 0 (grundform) Fe(OH)₃: • Fe: +3 • O: -2 • H: +1
Trin 2: Identificer ændrede oxidationstilstande
Jern (Fe): Ændrer sig fra +2 i Fe(OH)₂ til +3 i Fe(OH)₃ (oxideret). Oxygen (O): Ændrer sig fra 0 i O₂ til -2 i Fe(OH)₃ (reduceret).
Trin 3: Identificer oxiderede og reducerede elementer
Oxideret element: • Fe oxideres fra +2 til +3. Reduceret element: • O reduceres fra 0 til -2.
Trin 4: Halvreaktioner
Oxidationshalvreaktion: Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ + e⁻ Reduceringshalvreaktion: O₂ + 4e⁻ + 2H₂O → 4OH⁻
Trin 5: Korrosionshastighed
Tilstedeværelsen af opløste ioner (som jernioner) kan øge hastigheden af korrosion. Når jern opløses i vandet, fører det til dannelsen af Fe²⁺-ioner, hvilket gør miljøet mere ledende og fremmer elektrokemiske reaktioner, der accelererer yderligere oxidation af jern. Desuden kan høje ionkoncentrationer føre til lokaliserede områder, der forstærker korrosion (“pitting”), hvilket forværrer den samlede materialenedbrydning.
Generel fremgangsmåde i Redoxreaktioner
Trin 1: Tildel oxidationstilstande
For reaktionen:
Trin 2: Identificer ændrede oxidationstilstande
Trin 3: Identificer oxiderede og reducerede elementer
Trin 4: Opskriv halvreaktionerne
• Oxidationshalvreaktion
• Reduceringshalvreaktion
