Kemi Årsprøve

Question 1

Hvad er en ionforbindelse?

Answer 1

Når et metal og et ikke-metal bliver til kat- og anioner for at opfylde oktetreglen, hvor den elektriske ladning i elektronerne for atomerne til at bindes sammen i en ionbinding.

Question 2

Hvad er en fældningsreaktion?

Answer 2

Når man blander to ioner sammen og de danner et tungt bundfald (se tabel)

Question 3

Forklar hvad et grundstofs placering i det periodiske system betyder for grundstoffets opbygning

Answer 3

Periodens nummer beskriver antal af skaller i grundstoffet
Hovedgruppens nummer beskriver antal elektroner i yderste skal
Atomnummer beskriver antal protoner eller elektroner i grundstoffet

Question 4

Hvad er metaller og ikke-metaller?

Answer 4

Hydrogen og alle grundstoffer over trappen er ikke-metaller, og alle andre grundstoffer er metaller

Question 5

Beskriv opbygningen af ioner i en gitterstruktur

Answer 5

Afhængigt af hvor mange grundstoffer et atom er omringet af, vil gitteret have bestemte vinkler mellem atomerne.

Question 6

Hvad er elektronstruktur?

Answer 6

Der kan maks være 2*n^2 elektroner per n. skal
Der skal være samme antal elektroner i yderste skal som hovedgruppens nummer.
Elektroner vil altid ligge sig i de inderste skaller hvis de kan.

Question 7

Redegør for ionforbindelsers formler

Answer 7

Formlen viser hvilke grundstoffer der indgår i ionforbindelsen og hvor mange af dem der er. Ladningen vises ikke i formlen, fordi ionforbindelser typisk er elektrisk neutrale.
Eks. Na+ og Cl- => NaCl

Question 8

Hvordan navngiver man ionforbindelser?

Answer 8

I navnet siger man altid den positive ion først, hvorefter man siger den negative ion med et -id bagpå.
Eks: natrium-chlor-id

Question 9

Hvad er forskellen på simple ioner og sammensatte ioner?

Answer 9

Simple ioner: kun ét grundstof på ionform
Sammensatte ioner: to eller flere ikke-metaller der har sat sig sammen med en enten positiv eller negativ ladning.

Question 10

Hvad er forskellen på letopløselige og tungtopløselige forbindelser?

Answer 10

Letopløselige forbindelser danner ikke bundfald og kan let opløses i vand.
Tungtopløselige forbindelser kan ikke opløses i vand og danner et tydeligt bundfald.

Question 11

Hvad er elektronegativitet?

Answer 11

Når elektronerne i en forbindelse vil bevæge sig over mod det mere elektronegative grundstof. Eksempel HCl: hydrogen er ikke elektronegativt men chlor er. Derfor bevæger elektronerne sig mere over mod chlor-atomet.

Question 12

Redegør for fremgangsmåden og teorien bag forsøget med fældningsreaktioner

Answer 12

Vi kunne opskrive reaktionsskemaer for hver reaktion og herfra forudsige om der kom en tungtopløselig ionforbindelse. Herefter lavede vi en vandig opløsning af alle ionforbindelserne og blandede dem sammen, og noterede vores observationer. Herefter sammenlignede vi de to resultater

Question 13

Redegør for kemiske forbindelser

Answer 13

Kemiske forbindelser er de forbindelser mellem forskellige atomer der bliver holdt sammen af bindinger.
Der findes ionbindinger (ionernes modsatte ladninger tiltrækker hinanden i en stærk binding) og kovalente bindinger (atomerne deles om elektroner)

Question 14

Redegør for mængdeberegning, herunder stofmængde, masse og molarmasse (trekant)

Answer 14

Mængdeberegningstrekanten: På toppen er der masse, og i bunden er der molarmasse og stofmængde. Hvis man har to ud af de tre ukendte størrelser, kan man beregne den sidste.

Question 15

Redegør for mol og molforhold i et reaktionsskema

Answer 15

Hvis der ikke står et tal foran den kemiske forbindelse i et reaktionsskema, er der 1 enhed af det. Hvis man kender stofmængden på reaktanten, kan man enten gange eller dividere for at finde stofmængden på produkterne.

Question 16

Redegør for forsøget “En teske natron”, herunder fremgangsmåde og teori

Answer 16

Vi opvarmede en digte med natron og målte vægten før og efter. Herefter afstemte vi reaktionsskemaerne og beregnede molarmasse, stofmængde og masse.

Question 17

Hvad er en kemisk formel?

Answer 17

Sumformel, beskriver sammensætningen af et kemisk stof (hvor mange og hvilke grundstoffer der indgår i molekylet)

Question 18

Hvad er en ion?

Answer 18

Et atom der har enten afgivet eller optaget en eller flere elektroner for at opfylde dublet- eller oktetreglen. Markeres med enten et plus eller minus.

Question 19

Hvad er et molekyle?

Answer 19

En sammensætning af to eller flere forskellige grundstoffer der er bundet sammen med kovalente bindinger.

Question 20

Hvad er oktet- og dubletreglen?

Answer 20

Oktetreglen: Når et grundstof vil ligne ædelgasserne i hovedgruppe 8, som har 8 elektroner i yderste skal. De vil indgå forbindelser eller danne ionform for at få 8 elektroner i yderste skal.
Dubletreglen: gælder kun for de mindste grundstoffer, de vil ligne helium med 2 elektroner i yderste skal.

Question 21

Hvad er polaritet?

Answer 21

Når et grundstof trækker i elektronerne i en binding og derfor får en lille negativ ladning. Det danner en pol som elektronerne bliver “suget” hen mod.

Question 22

Hvad er polære og upolære grupper? Kom herunder ind på begreberne hydrofil og hydrofob

Answer 22

Polære grupper: Ikke symmetrisk, ikke flere modsatrettede poler. Elektroner trukket i én retning, stor elektronegativitetsforskel. Polære grupper er hydrofile (blandes med vand)
Upolære grupper: symmetri, flere poler. Lille elektronegativitetsforskel. Upolære grupper er hydrofobe (blandes ikke med vand).
Tommelfingerregel: 4 upolære grupper modvirker 1 polær gruppe.

Question 23

Hvad er et reaktionsskema?

Answer 23

Reaktanter på venstre side, de reagerer og sætter sig sammen på andre måder på højre side af lighedstegnet. Molekylernes tilstandsformer markeres med en bogstavsforkortelse (eks. aq)

Question 24

Hvad er det periodiske system, og hvordan er det inddelt?

Answer 24

Et skema over alle grundstoffer og hvordan de er fordelt. Perioden angiver antallet af skaller, og hovedgruppen angiver antal elektroner i yderste skal.

Question 25

Hvad er reaktanter og produkter i en reaktion?

Answer 25

Reaktanter er de kemiske forbindelser man blander sammen, og produkter er den måde de sætter sig sammen efter de har reageret med hinanden.

Question 26

Hvad er koefficienter?

Answer 26

En koefficient er en konstant man kan gange med en variabel. F.eks. gaskonstanten i idealgasligningen.
Det kan også være det tal der står foran en kemisk forbindelse i et reaktionsskema (molforhold)

Question 27

Hvad er ækvivalente mængder?

Answer 27

Når forholdet mellem stoffer er det samme. Man kan altså godt have mere af stofferne end der står angivet, men så længde forholdet er det samme er reaktionen også den sammen.

Question 28

Fortæl om forsøget med lightergas, herunder fremgangsmåde og teori

Answer 28

Vi fyldte et måleglas med vand og vendte det med bunden i vejret ned i en balje med vand. Herefter tændte vi en lighter under vandet under måleglasset, og blev ved med at lukke gas ud indtil vandets linje var ved 250 ml. Herefter beregnede vi molarmasse gennem idealgasligningen.

Question 29

Hvad er en idealgas? Og hvordan lyder idealgasloven?

Answer 29

En idealgas er en gas hvor alle molekyler er i gasform og hvor molekylerne ikke påvirker hinanden. Idealgasloven kan bruges til at finde volumen, temperatur, tryk eller stofmængde for en gas:
pV = nR*T

Question 30

Redegør for de forskellige størrelser i idealgasloven: tryk, volumen, absolut temperatur, stofmængde og gaskonstanten

Answer 30

Tryk: måles i bar, atmosfæriske tryk
Volumen: hvor meget gassen fylder
Temperatur: måles i Kelvin
Stofmængde: mol
Gaskonstanten: barL/molK

Question 31

Redegør for begrebet faseovergange

Answer 31

Når et stof bevæger sig over frysepunktet går det fra fast til flydende, og når stoffet bevæger sig over sit kogepunkt går det fra flydende til gas. En gas karakteriseres ved at være på gas-form ved stuetemperatur

Question 32

Hvad beskriver et grundstofs atomnummer?

Answer 32

Det beskriver hvor mange henholdsvis elektroner og protoner der er i et atom.

Question 33

Hvad er atommasse?

Answer 33

Vægten på et atom, molarmassen for et grundstof er atommassen.

Question 34

Redegør for begreberne hovedgruppe (herunder undergrupper) og periode

Answer 34

Hovedgruppens nummer afgør antal elektroner i yderste skal (undergrupperne er en undtagelse), og perioden angiver antal skaller.

Question 35

Hvad er ædelgasser og ædelgasreglen?

Answer 35

Ædelgasser er de grundstoffer der befinder sig i hovedgruppe 8. Ædelgasreglen (oktet- og dubletreglen) beskriver, at alle grundstoffer vil indgå forbindelser eller ændre sig til ionform for at få 8 elektroner i yderste skal.

Question 36

Hvad er salte? Giv eksempler

Answer 36

En neutral forbindelse mellem et metal og ikke-metal. Salte er altid krystaller på fast form, og kan let opløses i vand.

Question 37

Giv eksempler på molekyleforbindelser

Answer 37

Kovalent binding, grundstoffer deles om elektronerne

Question 38

Redegør for forsøget “Stoffers opløselighed - KNO3”, herunder fremgangsmåde og teori.

Answer 38

10 g KNO3 blandes sammen med 10 g vand, og blandingen varmes op til pulveret er opløst. Herefter blev blandingen taget af varmen, og temperaturen hvor der skete en fældningsreaktion noteres. Denne temperatur kunne sammenlignes med grafen over stoffers opløselighed.

Question 39

Hvad er pH-værdi, herunder syrer og baser?

Answer 39

pH-værdi er et system for at inddele kemikalier i syrer og baser. Hvis kemikaliet har en pH-værdi mindre end 7 er det surt, på 7 er det neutralt, og over 7 er det basisk.

Question 40

Redegør for forsøget “Er smørret dødeligt?”, herunder fremgangsmåde og teori

Answer 40

Vi opvarmede demineraliseret vand med smør og overførte herefter en del af blandingen til et nyt bægerglas. Herefter tilføjede vi indikator og titrerede med sølvnitrat indtil der var sket et farveskift.

Question 41

Gør rede for volumen, stofmængde og stofmængdekoncentration (trekant)

Answer 41

Stofmængden = volumen gange stofmængdekoncentration.

Question 42

Hvad er kolorimetrisk titrering?

Answer 42

Når man titrerer to væsker og stopper titreringen ved observeret farveskift fra en indikator.

Question 43

Hvad er en fortynding?

Answer 43

Ved at fortynde et stof blander man det typisk med mere vand. Formlen for fortynding er:
c_førV_før = c_efterV_efter

Question 44

Hvordan kan man beregne, om en forbindelse er polær eller upolær gennem elektronegativitetsforskellen?

Answer 44

Man kan finde elektronegativitetsværdien for to atomer i en forbindelse og trække dem fra hinanden. Denne værdi siger:
∆EN=0 ren kovalent
0<∆EN<0,5= kovalent
0,5<∆EN<2= polær kovalent
2<∆EN= ionbinding