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KARU Flashcards

1
Q

Qual é a estrutura subatômica que compõe a carga nuclear?

A

Prótons.

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Q

Se o núcleo é composto por prótons e nêutrons, por que os nêutrons não compõe a carga nuclear?

A

Pois os nêutrons não possuem carga.

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Q

Qual é a grandeza utilizada para identificar uma espécie atômica (elemento atômico)?

A

Número de prótons (número atômico = Z)

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4
Q

Qual é o nome do conceito da média ponderada de todos os números de massa dos isótopos de um determinado elemento e sua ocorrência (frequência) na natureza?

A

Massa atômica (massa mostrada na tabela periódica).

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5
Q

Qual é o nome da grandeza que se refere a massa específica de um determinado elemento?

A

Número de massa (A).

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6
Q

Os elementos artificiais (produzidos em laboratório) possui concomitância entre quais grandezas?

A

Número de massa (A) e Massa atômica.

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7
Q

Qual é o nome do átomo que sofre decaimento, emitindo radiações corpusculares (partículas)?

A

Núclídeo pai / Radioisótopo.

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8
Q

Qual é o nome do átomo produzido através do decaimento de outro átomo após emitir radiações corpusculares (partículas)?

A

Nuclídeo filho.

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9
Q

Qual é o nome do modelo atômico que fundamenta a identificação de elementos através da observação da absorção característica do comprimento de onda, desses elementos, no espectro eletromagnético?

A

Modelo de Rutherford-Bohr ou Modelo de Bohr.

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10
Q

Qual é a principal característica do Modelo de Rutherford-Bohr?

A

Organizar os elétrons em níveis eletrônicos com quantidade de energia definida.

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11
Q

O que é o estado fundamental ou estacionário do elétron?

A

É o elétron com menor energia possível.

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12
Q

O que é o estado excitado ou ativado do elétron?

A

É o elétron com nível de energia mais alto que seu habitual.

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13
Q

O que acontece com o elétron excitado/ativado quando retorna ao seu estado fundamental/estacionário?

A

Libera a energia excedente, principalmente em forma de fótons.

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14
Q

Qual é o nome que se dá ao fenômeno em que o elétron fundamental/estacionário absorve energia, tornando-se elétron excitado/ativado?

A

Salto quântico.

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15
Q

Qual é o nome que se da para átomos diferentes que possuem:
- o mesmo número de massa?
- o mesmo número de prótons?
- o mesmo número de neutrons?
- o mesmo número de elétrons?

A

Isóbaros.

Isótopos.

Isótonos.

Isoeletrônicos.

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16
Q

O modelo de Dalton se baseia em quais leis químicas?

A

Leis ponderais: Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) e Lei de Proust (Lei das Proporções Definidas).

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17
Q

Segundo o modelo atômico do Dalton, qual é a relação entre os átomos e as reações químicas?

A

Toda reação química acontece a partir de rearranjos de átomos.

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18
Q

Qual é o modelo atômico que diz que: “O átomo é maciço, indivisível e indestrutível. Átomos idênticos tem a mesma massa, enquanto que átomos diferentes tem massas diferentes”?

A

Modelo de Dalton (bola de bilhar).

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19
Q

Qual é o modelo atômico que desconsidera a natureza elétrica da matéria?

A

Modelo de Dalton (bola de bilhar).

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20
Q

Qual modelo atômico que, através do experimento da Ampola de Crookes, descobre o elétron e estabelece a relação entre carga/massa do elétron?

A

Modelo de Thomson (pudim de passas).

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21
Q

Qual modelo atômico que propõe que o átomo apresenta os elétrons homogeneamente distribuídos e “encrustados” em uma massa positiva?

A

Modelo de Thomson (pudim de passas).

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22
Q

Qual foi a observação do experimento da Ampola de Crookes, feito por Thomson?

A

A aplicação de uma alta tensão faz surgir um feixe luminoso (experimento dos raios catódicos).

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23
Q

O Thomson observou que, ao colocar um campo elétrico no experimento da Ampola de Crookes, os feixes luminosos desviavam-se para o campo positivo. Qual foi a conclusão?

A

Os feixes luminosos eram negativos, batizando-os de elétrons.

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24
Q

Quais são as principais características do feixe de elétrons, observado no experimento da Ampola de Crookes pelo Thomson?

A

Os elétrons sempre se propagam na perpendicular ao cátodo e possuem características corpusculares.

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25
Qual é o modelo desenvolvido a partir do espalhamento de partícula alfa (partícula corpuscular), em que divide o átomo em duas regiões?
Modelo de Rutherford (sistema planetário).
26
No Modelo de Rutherford (sistema planetário), o espalhamento de partícula alfa (partícula corpuscular) divide o átomo em duas regiões. Quais são?
Região densa central e positiva. Região periférica com um grande espaço vazio onde elétrons orbitam.
27
Durante seu experimento, o Rutherford bombardeou uma finíssima camada de ouro com partículas alfas (alfa emissor). Ele percebeu que a maioria dessas partículas atravessaram a fina camada de ouro. Porém, tiveram poucas partículas que foram desviadas. Qual foi a conclusão?
Em que há 2 regiões do átomo: central densa positiva (núcleo) e periférica com grande espaço vazio (eletrosfera).
28
Qual é o modelo atômico que, através da análise de raias emitidas em cores diferentes de outro átomos, quando comparado com o hidrogênio, propôs que há diversas camadas eletrônicas em órbitas circulares quantizadas?
Modelo de Bohr (modelo das camadas eletrônicas): camadas K, L, M, N, O, P e etc.
29
Como é a distribuição dos elétrons, em relação aos níveis energéticos, segundo o modelo de Bohr?
Os elétrons se distirbuem dos níveis de menor energia (mais próximo do núcleo) para os níveis de maior energia (mais distante do núcleo).
30
Qual é o nome da camada eletrônica mais distante do núcleo e, por conseguinte, mais energética a ponto de segurar o elétron nela?
Camada de valência.
31
Qual é o modelo atômico que identificou que o elétron ora possui características corpusculares, ora possui características ondulatórias?
Modelo quântico de Schrodinger.
32
Sabe-se que é extremamente difícil identificar a posição do elétron em sua camada. A partir desse conceito, o modelo quântico de Schrodinger propôs uma região com maior probabilidade de encontrar o elétron. Como essa região é denominada?
Orbital (s, p, d e f).
33
Quais são os grupos da tabela periódica de elementos representativos?
Grupos 1e 2. Grupos 13 ao 18.
34
Quais são os grupos da tabela periódica de elementos de transição interna?
Grupos dos lantanídeos e dos actnídeos.
35
Quais são os grupos da tabela periódica de elementos de transição externa?
Grupos 3 ao 12.
36
Quais são os 6 metais nobres?
Cobre (Cu). Paládio (Pd). Prata (Ag). Platina (Pt). Ouro (Au). Mercúrio (Hg).
37
Quais são as características dos metais nobres?
Dificuldade de oxidação (baixa reatividade). Elevada energia de ionização. Alta estabilidade eletrônica.
38
Qual é a definição de raio atômico?
É a distância entre o núcleo atômico e a camada de valência (camada eletrônica de maior energia).
39
O que acontece com o raio atômico quando um elemento começa a estar em períodos maiores da tabela periódica?
O raio atômico aumenta (a distância entre o núcleo e a camada de valência fica maior).
40
Em elementos que possuem o mesmo período da tabela periódica, possui o mesmo número de camada eletrônicas. Dessa forma, qual o parâmetro utilizado para definir quem tem maior raio atômico?
Número atômico (número de prótons) do elemento.
41
O sódio (Na), Z = 11, e o magnésio (Mg), Z = 12, estão no período 3 da tabela periódica. Dessa forma, quem possui maior raio atômico?
Sódio, por ter menor número atômico que magnésio, atrai menos os elétrons da camada de valência, aumentando seu raio atômico.
42
Qual é a relação entre as grandezas raio atômico e energia de ionização?
O raio atômico é inversamente proporcional à energia de ionização.
43
Qual é a definição de energia de ionização?
Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
44
Alumínio: período 3, grupo 13 e Z = 13. Índio: período 5, grupo 13 e Z = 49. Classifique, quanto o caráter ácido-base, o óxido formado pelo metal representativo acima de maior energia de ionização.
Alumínio possui maior energia de ionização (menor raio atômico) e carga +3. Logo, o óxido formado é o Al2O3 (óxido de alumínio), que possui caráter anfótero.
45
Quais são, de modo geral, o nox dos metais com característica ácido-base de caráter anfótero?
+3 e +4.
46
Quais são os possíveis nox do Cobre (Cu) e do Mercúrio (Hg)?
Ambos podem ter nox +1 ou +2. "Cu higiênico até os 12".
47
Quais são os nox variáveis comuns ao ferro (Fe), cobalto (Co) e níquel (Ni).
Todos eles podem ter nox +2 ou +3. "Fernando não come ninguém a 23 anos".
48
Quais são os nox variáveis comuns ao chumbo (Pb), platina (Pt) e estanho (Sn).
Todos eles podem ter nox +2 ou +4. "Pablo puto compôs 24 singles".
49
Quais são os nox variáveis do ouro (Au).
+1 ou +3. "Auuuu, sexta feira 13'.
50
Qual é o sufixo utilizado quando o elemento possui menor e maior nox, respectivamente?
"oso". "ico".
51
Quais são os 3 tipos de ligações interatômicas?
Ligação metálica (entre metais). Ligação iônica (ametal com metal). Ligação covalente (entre ametais).
52
Qual é o tipo de óxidos que realizam ligação iônica e apresentam-se normalmente no estado sólido (temperatura ambiente)?
Óxidos metálicos.
53
Quais são as classificações, em relação ao caráter ácido-base, dos óxidos metálicos?
Óxido básico (nox +1 ou +2). Óxido anfótero (nox +3 ou +4). Óxido ácido, também chamado de anidrido (nox +5, +6, +7 ou ligados a ametais).
54
Qual é o produto da reação entre um óxido básico e água?
Base. Ex: Cao + H2O -> Ca(OH)2.
55
Existem 4 elementos que, em suas formas de óxidos, mesmo tendo nox +2, serão óxidos anfóteros. Quais são eles?
Berílio (Be). Zinco (Zn). Estanho (Sn). Antimônio (Sb). Chumbo (Pb). "Bem, Zenaide sem nada, sem bunda e sem peito".
56
Qual é o produto da reação entre um óxido básico e um ácido?
Sal e água. Ex: Na2O + HCl -> NaCl + H2O.
57
Por que os óxidos anfóteros são chamados de anfóteros?
Porque, diante de uma base forte, pode se comportar como um ácido. Porque, diante de um ácido forte, pode se comportar como uma base.
58
Qual é o produto da seguinte reação: Al2O3 + NaOH → ???
1º passo: saber que o Al2O3 é um óxido anfótero; 2º passo: saber que o NaOH é uma base forte; 3º passo: saber que um óxido anfótero, quando reage com uma base forte, se comporta como ácido; 4º passo: como todo ácido, em água, libera sempre um cátion (H+) e um ânion, deve-se saber o ânion liberado pelo Al2O3. Para descobrir esse ânion, utiliza-se o macetão: mistura-se o óxido anfótero com água: → Al2O3 + H2O -> H2Al2O4 → Simplificando (dividindo os índices por 2): HAlO2 → Logo, o cátion liberado é o H+ e o ânion é (AlO2)^-1 O ânion (AlO2)^-1 se ligará com o cátion Na+, formando o sal NaAlO2. Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
59
Qual é o produto da seguinte reação: Al2O3 + HCl → ???
1º passo: identificar que o Al2O3 é um óxido anfótero; 2º passo: identificar que o HCl é um ácido forte; 3º passo: saber que um óxido anfótero, na presença de um ácido forte, se comporta como uma base; 4º passo: saber qual cátion, de um óxido anfótero, é liberado quando o mesmo se comporta como uma base. Al2O3, quando se comporta como uma base, libera o cátion (Al)^+3 que se ligará ao ânion Cl-. Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
60
Qual é o caráter ácido-base do óxido formado pelo íon férrico (Fe)^+3.
Ao contrário do que o seu nox indica, é um óxido básico.
61
Qual é o produto da reação entre um óxido ácido (anidrido) e água?
Oxiácido.
62
Qual é a fórmula molecular dos óxidos salinos, também chamados de duplos ou mistos?
E3O4 E: elemento O: oxigênio Ex: Fe3O4 (óxido que compõe a magnetita).
63
O Fe3O4 é classificado como óxido salino, também chamado de misto ou dupo, por qual motivo?
Por que ele é uma mistura entre o óxido ferroso (FeO), óxido presente na hematita, e óxido férrico (Fe2O3), óxido presente na rochita.
64
Qual é o produto da seguinte reação: Fe3O4 + H2SO4 → ???
Como o Fe3O4 é a união do FeO com o Fe2O3, ambos reagirão com o ácido sulfúrico (H2SO4), produzindo sal do íon ferroso e sal do íon férrico: Fe3O4 + 4 H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4 H2O
65
Quais são os principais nox fixos dos metais?
Família 1A e Prata (Ag): +1. Família 2A, Cádmio (Cd) e Zinco (Zn): +2. Alumínio (Al): +3.
66
Qual é o tipo de óxidos que realizam ligação covalente e apresentam-se normalmente no estado gasoso (temperatura ambiente)?
Óxidos moleculares.
67
Os óxidos moleculares podem assumir dois caracteres ácido-base. Quais são?
Óxidos neutros. Óxidos ácidos.
68
Quais são as principais características dos óxidos neutros?
Dificuldade de reagir com água e participar de reações ácido-base. Facilidade participar de reações de complexação e oxirredução.
69
Quais são os principais óxidos neutros, considerados nos livros atuais?
Monóxido de carbono (CO). Monóxido de nitrogênio (NO). Monóxido de dinitrogênio (N2O).
70
Quais são os nomes vulgares do monóxido de dinitrogênio e do monóxido de nitrogênio?
Monóxido de dinitrogênio = óxido nitroso. Porque o nitrogênio nessa molécula tem nox +1. Monóxido de nitrogênio = óxido nítrico. Porque o nitrogênio nessa molécula tem nox +2.
71
Qual é a nomenclatura dos seguintes óxidos moleculares ácido: N2O3, N2O4 e N2O5?
N2O3: trióxido de dinitrogênio (nome vulgar = anidrido nitroso). N2O4 ou NO2: tetróxido de dinitrogênio (nome vulgar = anidrido nitroso-nítrico). N2O5: pentóxidos de dinitrogênio (nome vulgar = anidrido nítrico).
72
Qual é o nome dado aos óxidos moleculares que são formados por elementos cujos nox são incomuns de suas famílias?
Óxidos mistos. Ex: ClO2, onde o cloro tem nox +4 (no "meio do caminho" entre +3 e +5).
73
Qual é o Nox fixo e seu sufixo correspondente dos ametais do grupo 13?
+3 (ico)
74
Qual é o Nox fixo e seu sufixo correspondente dos ametais do grupo 14?
+4 (ico)
75
Qual é o Nox fixo e seu sufixo correspondente dos ametais do grupo 15?
+3 (oso) +5 (ico)
76
Qual é o Nox fixo e seu sufixo correspondente dos ametais do grupo 16?
+4 (oso) +6 (ico)
77
Qual é o Nox fixo, seu prefixo e sufixo correspondente dos ametais do grupo 17?
+1 (hipo____oso) +3 (oso) +5 (ico) +7 (per____ico)
78
Qual é a nomenclatura dos óxidos metálicos de nox fixo?
Óxido de (nome do elemento)
79
Qual é a nomenclatura dos óxidos metálicos de nox variável?
Óxido de (nome do elemento) + (número do nox em algarismo romano) ou Óxido de (nome do elemento) + (sufixo oso ou ico)
80
Qual é a nomenclatura geral dos óxidos ametálicos?
(mono, di, tri...) óxido de (di, tri...) elemento Obs: no elemento não deve-se usar o sufixo mono. Ex: dióxido de nitrogênio.
81
Qual é a outra nomenclatura possível e específica para óxidos ácidos?
Anidrido (nome do elemento) + (sufixo oso/ico)
82
Qual é a nomenclatura para os óxidos mistos/salinos?
Óxido misto de (nome do elemento)
83
Na ligação de hidrogênio, com quais elementos o hidrogênio se liga?
Flúr Oxigênio Nitrogênio (H - FON)
84
O que é um carbono quiral?
Carbono com 4 ligantes diferentes. Dica 1: nunca pode ser CH2 e CH3. Dica 2: o caminho da ida não pode ser igual ao caminho da volta ao analisar ciclos.
85
Como se calcula o número de isômeros opticamente ativos?
2^n Onde n é o número de carbonos quirais.
86
Qual é o grupo funcional que é composto por (OH)?
Hidroxila.

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