Kapitel 8

Question 1

Oxidation

Answer 1

Elektroner avges.

Question 2

Reduktion

Answer 2

Elektroner tas upp.

Question 3

Redoxreaktion

Answer 3

Reaktion där elektroner avges och tas upp.

Question 4

Oädla metaller

Answer 4

Metaller som oxideras lätt

Question 5

Ädla metaller

Answer 5

Metaller vars joner lätt reduceras till metall.

Question 6

Metallernas spänningsserie

Answer 6

Metallerna är ordnade efter hur ädla de är. Ju högre elektronegativitet desto ädlare är metallen.

Question 7

Väteutdrivande metall

Answer 7

Oädel metall som oxideras av vätejoner. Vid reaktionen bildas vätgas.

Question 8

Elektronövergångsmetoden

Answer 8

Metod för att balansera reaktionsformler för reaktioner där elektroner övergår fullständigt från en partikel till en annan.

Question 9

Halogeners redoxreaktioner

Answer 9

Halogenerna kan ordnas efter hur lätt de reduceras. Den halogen som lättast reduceras är den som har högst elektronegativitet.

Question 10

Oxidationsmedel

Answer 10

Kan oxidera ett annat ämne.

Question 11

Reduktionsmedel

Answer 11

Kan reducera ett annat ämne.

Question 12

Antioxidant

Answer 12

Antioxidationsmedel. T.ex. askorbinsyra. Skyddar mot oxidation genom att de själva oxideras lättare.

Question 13

Reaktioner med ofullständig elektronövergång

Answer 13

Redoxreaktioner där molekylföreningar bildas.

Question 14

Oxidationstal

Answer 14

Den tänkta laddningen en atom skulle få om bindningselektronerna helt tillhörde den mest elektronegativa atomen. Tilldelas varje enskild atom i en molekyl/atomjon/sammansatt jon.

Question 15

Regler, beräkning av oxidationstal

Answer 15

1. Atomer i fria grundämnen har OT 0.
2. Väte har i kemiska föreningar OT +I.
3. Syre har i kemiska föreningar OT -II.
4. I en molekyl är summan av de ingående atomernas OT alltid noll.
5. I en atomjon är OT detsamma som jonladdningen.
6. I en sammansatt jon är summan av de ingående atomernas OT detsamma som jonladdningen.

Question 16

Namngivning av kemiska föreningar med oxidationstal

Answer 16

OT för den minst elektronegativa atomen i föreningen sätts inom parentes efter namnet på det atomslaget.

Question 17

Oxidationstalet ökar

Answer 17

Oxidation.

Question 18

Oxidationstalet minskar

Answer 18

Reduktion.

Question 19

Oxiderande syror

Answer 19

En annan atom än väte reduceras.

Question 20

Oxidationstalsmetoden

Answer 20

Metod för att balansera redoxreaktioner utifrån förändrade oxidationstal.

Question 21

Galvanisk cell/galvaniskt element

Answer 21

Kemisk energi omvandlas till elektrisk energi.
En redoxreaktion sker när polerna kopplas ihop med ledningar till en sluten strömkrets.
Elektroner som avges vid oxidationen lämnar cellen vid minuspolen.
De passerar genom en yttre ledning och fortsätter till pluspolen där reduktion sker.
Inuti cellen leds strömmen vidare genom att joner förflyttas i en elektrolyt.
Laddningstransporten genom strömkretsen drivs av redoxreaktionen i cellen och upphör om kretsen bryts eller när någon av reaktanterna är förbrukad.

Question 22

Elektrolyt

Answer 22

Lösning eller smälta som innehåller joner och därför leder elektrisk ström.

Question 23

Daniells element

Answer 23

Galvaniskt element. Två halvceller: zinkbleck i sulfatlösning, kopparbleck i kopparsulfatlösning.

Question 24

Saltbro

Answer 24

Innehåller jonlösning och har kontakt med lösningarna i båda bägare så att joner kan vandra mellan båda lösningar.

Question 25

Elektrod

Answer 25

Elektronledande material.

Question 26

Elektromotorisk spänning

Answer 26

Den spänning som ett galvaniskt element ger. Spänningens storlek beror på skillnaden i ädelhet mellan metallerna samt metalljonlösningarnas koncentrationer.

Question 27

Vad ingår i ett galvaniskt element?

Answer 27

2 poler, minuspol respektive pluspol. 2 elektroder. 1 elektrolyt.

Question 28

Redoxpar

Answer 28

Den oxiderade och reducerade formen av ämnena i en redoxreaktion. Den oxiderade formen skrivs först.

Question 29

Den standardiserade vätgaselektroden

Answer 29

Nollpunkten i spänningsserien - H+/H2. Utgångspunkt för mätningar, man jämför alla andra redoxpar med H+/H2.

Question 30

Redoxparets normalpotential

Answer 30

E0. Spänningen som uppmäts mot den standardiserade vätgaselektroden. E0 (V.E.) = 0V.

Question 31

Batteri

Answer 31

Ett eller flera ihopkopplade galvaniska element.

Question 32

Elektrolys

Answer 32

Sönderdelning av en lösning eller smälta med hjälp av elektrisk ström. I en elektrolyscell omvandlas elektrisk energi till kemisk energi, reaktionerna går i motsatt riktning mot i en galvanisk cell.

Question 33

Anod

Answer 33

Elektrod som ansluts till strömkällans pluspol. Vid anoden sker en oxidation.

Question 34

Katod

Answer 34

Elektrod som ansluts till strömkällans minuspol. Vid katoden sker en reduktion.

Question 35

"PANK"-regeln

Answer 35

Positiv Anod, Negativ Katod. Gäller bara vid elektrolyser.

Question 36

Anjoner

Answer 36

Negativt laddade joner som vandrar mot anoden vid elektrolys.

Question 37

Katjoner

Answer 37

Positivt laddade joner som vandrar mot katoden vid elektrolys.

Question 38

Korrosionscell

Answer 38

Galvaniskt element som förstör material.