Kapitel 5: Kemiska beräkningar

Question 1

Hur vet man hur mycket en atom av ett grundämne väger?

Answer 1

Avläses ur det periodiska systemet.

Question 2

Vad är atommassenheten 1 unit, 1u i kg?

Answer 2

1u= 1,6606 x 10^-27kg

Question 3

Vad är formelmassa?

Answer 3

Formelmassan är summan av massorna för de atomer som ingår i ämnets formel.

Question 4

Vad är substansmängd?

Answer 4

Substansmängd är ett mått på hur mycket av ett ämne som finns, och den anges i enheten mol. En mol motsvarar ungefär 6,022 x 10²³ enheter (atomer, molekyler eller joner), vilket är Avogadros tal.

Question 5

Hur betecknas substansmängd?

Answer 5

n

Question 6

Vilken enhet har substansmängd?

Answer 6

1 mol.

Question 7

Vad är ett mol?

Answer 7

6,02214076 x 10^23 (Avogrados konstant).

Question 8

Vad är ett ämnes molmassa?

Answer 8

Massan av ett mol av ämnet.

Question 9

Vilken enhet har molmassa?

Answer 9

1g/mol

Question 10

Hur betecknas molmassa?

Answer 10

M

Question 11

Har molmassa och formelmassa alltid samma mätetal?

Answer 11

Ja, molmassa och formelmassa har samma mätetal, men de uttrycks i olika enheter. Formelmassa anges i u medan molmassa anges i (g/mol).

Question 12

Vad är sambandet mellan massa, molmassa och substansmängd?

Answer 12

Question 13

Hur beräknas masshalten?

Answer 13

grundämnets massa / föreningens massa

Question 14

Vad är en empirisk formel?

Answer 14

En empirisk formel är den enklaste formeln för ett ämne som visar de relativa förhållandena mellan atomerna i en molekyl. Den anger den minsta hela antal atomer av varje grundämne i en förening, utan att specificera den exakta strukturen eller molekylens storlek. Till exempel, för glukos (C₆H₁₂O₆) är den empiriska formeln CH₂O, eftersom det är den enklaste förhållandet mellan atomerna.

Question 15

Hur beräknas masshalt och volymhalt i av ämnen i lösningar?

Answer 15

Masshalt = det lösta ämnets massa / hela lösningens massa

Question 16

Vad är ett lösningsmedel?

Answer 16

Lösningsmedlet är ämnet med högst koncentration i en lösning.

Question 17

Vad är koncentration?

Answer 17

Koncentration är en storhet som anger hur stor substansmängd av ett ämne som finns per volymenhet av en lösning.

Question 18

Hur betecknas koncentration?

Answer 18

c

Question 19

Vilken enhet har koncentration?

Answer 19

1 mol/dm^3

Question 20

Hur beräknas koncentration?

Answer 20

substansmängd/volym

Question 21

Koncentrationen kan också beräknas med massa och molmassa, hur då?

Answer 21

Question 22

Hur beräknas procentuellt utbyte?

Answer 22

Procentuellt utbyte = (det faktiska utbytet / det teoretiska utbytet) x 100%

Question 23

Vad är molvolym?

Answer 23

Molvolym är volymen av ett mol gas.

Question 24

Har alla gaser nästan lika stor molvolym vid samma tryck och temperatur?

Answer 24

Ja.

Question 25

Hur stor är molvolymen för en ideal gas vid normalt lufttryck och rumstemperatur?

Answer 25

Cirka 24 dm^3/mol

Question 26

Hur beräknas volymen av en gas?

Answer 26

V = n x Vm Volym = substansmängd x molvolym

Question 27

Vad är den allmänna gaslagen?

Answer 27