Kapitel 5

Question 1

Varför ändras inte molekyler (oftast) när ämnen byter aggregationsform?

Answer 1

Eftersom att bindningarna mellan atomerna är starka, men bindningarna mellan molekylerna är svaga (det är de som avgör aggregationstillståndet)

Question 2

Varför är bindningen mellan H2 starkare än mellan Cl2?

Answer 2

Eftersom att Cl2 är en större molekyl (fler skal) och bindingslängden blir större -> det bindande elektronparet är längre ifrån kärnan -> svagare bindning

Question 3

Hur fungerar en kovalent bindning?

Answer 3

Två atomer binds samman av ett gemensamt bindande elektronpar. Atomernas två elektronmoln tangerar mellan kärnorna -> blir extra negativt där -> drar till sig de båda positiva kärnorna från de två atomerna -> binds samman

Question 4

Vilka molekyler bildar halogener?

Answer 4

Tvåatomiga molekyler, ex Cl2

Question 5

Vad är bindningslängd?

Answer 5

Avståndet mellan atomkärnorna i en kovalent bindning

Question 6

Vad är en molekyl?

Answer 6

En oladdad partikel med 1 eller flera atomer

Question 7

Vad menas med att en kovalent bindning har en bestämd längd och riktning?

Answer 7

Längd: avståndet mellan atomkärnorna, inte längre.
Riktning: verkar endast mellan de två sammanbundna atomerna

Jonbindning verkar med alla joner oavsett riktning och har ett i princip obegränsat avstånd

Question 8

Ett ämnes egenskaper beror på hög grad av:

Answer 8

hur atomerna är bundna till varandra. Ex: diamant och grafit, både är uppbyggda av kol men är bundna på olika sätt

Question 9

Varför har diamant hög smältpunkt?

Answer 9

Eftersom att varje kolatom binder fyra andra m.h.a. kovalenta bindningar, dvs behövs brytas många bindningar innan det smälter.

Question 10

Varför kan grafit leda ström?

Answer 10

Uppbyggd av skikt med kolatomer som binder till tre andra. Det innebär att varje kolatom har en elektron över. Dessa elektroner (delokaliserade) blir som ett klister mellan lagren, och delokaliserade elektroner kan leda ström.

Question 11

Varför används grafit till pennor?

Answer 11

Eftersom att bindningarna mellan dess skikt är svaga och det är lätt att ta bort skikt.

Question 12

Polär kovalent bindning

Answer 12

En kovalent bindning mellan två grundämnen med olika elektronegativitet, ex HCl

Elektronparet delas inte lika, utan Cl sidan blir negativ och H sidan positiv +H - Cl-

Question 13

Elektronegativitet

Answer 13

Ett mått på hur bra ett ämne är på att dra till sig elektroner från andra grundämnen
Högre = bättre på att ta

Question 14

Ren kovalent bindning

Answer 14

Liten skillnad mellan de sammanbundnas elektronegativitet eller ingen, ex Cl2 och H2

Elektronparet delas lika

Question 15

Vad är en dipol?

Answer 15

Tyngdpunkterna för de positiva och negativa laddningarna sammanfaller inte, ex HCl. Totalt sett är en dipolmolekyl oladdad

Question 16

En symmetrisk molekyl är/är inte en dipol

Answer 16

Inte en dipol, tyngdpunkten för alla laddningar sammanfaller

Question 17

Har enkel, dubbel eller tripplebindning kortast bindingslängd?

Answer 17

Trippel, eftersom den innehåller flest bindande elektroner -> högst elektrontäthet mellan atomkärnorna -> starkare bindning

Question 18

Vilken bindning (enkel, dubbel, trippel) ger störst energisänkning?

Answer 18

Trippel

Question 19

Vilka bindningar finns inom sammansatta joner?

Answer 19

Kovalenta

Question 20

Varför finns det en 105 gradig vinkel mellan vätet i H2O?

Answer 20

Eftersom att syre har 4 elektronpar, men bara två bindande. De andra paren pressar ihop de bindande eftersom att elektroner vill vara så långt ifrån varandra som möjligt.