Kapitel 4

Question 1

Vilka är de 3 kemiska bindningarna?

Answer 1

Jonbindning
Metallbindning
Kovalentbindning

Question 2

Hur fungerar en metallbindning?

Answer 2

Metalljoner är ordnade tätt i ett speciellt mönster. Jonerna hålls ihop av elektronmolnet. Atomernas elektronskal tangerar -> valenselektroner kan röra sig fritt -> metallen får ett gemensamt elektronmoln.

TL;DR: attraktion mellan metalljoner och elektronmoln

Question 3

Varför har Mg högre smältpunkt än Na?

Answer 3

Na bildar Na⁺, Mg bildar Mg²⁺, dvs fler valenselektroner -> fler delokaliserade elektroner -> starkare bindning -> högre kokpunkt

Question 4

Vad beror en metalls smältpunkt på?

Answer 4

Antalet delokaliserade elektroner (valenselektroner)

Question 5

Varför innebär fler delokaliserade elektroner en starkare bindning?

Answer 5

Metallkristallen får lägre energi, och stabilare struktur än om alla elektroner hade varit bundna till sina bestämda atomer.

Question 6

Jonbindning

Answer 6

Binder joner med motsatta laddningar

Question 7

Varför leder smält NaCl ström?

Answer 7

NaCl’s vibrationer blir så kraftiga att “bindningen” brister och de är så pass fria att de kan vandra i smältan och transportera elektriska laddningar

Question 8

Varför leder inte NaCl (s) ström?

Answer 8

Den starka elektrostatiska attraktionen binder joner till varandra. Därför kan inte jonerna vandra i ett elektriskt fält.

Question 9

Hur kan metaller leda ström?

Answer 9

Tack vare de delokaliserade elektronerna som kan vandra fritt mellan atomerna.

Question 10

Varför är jonbindningar spröda?

Answer 10

Eftersom att jonbindningar binds m.h.a. motsatta laddningar. Om lagren i jonkristallen förskjuts genom yttre påverkan, kan lika laddning komma intill varandra -> jonerna repellerar varandra -> kristallen spricker

Question 11

Varför är metaller sega?

Answer 11

Om en yttre påverkan förskjuter dess lager uppstår ingen repulsion p.g.a. de delokaliserade elektronerna som fungerar som ett “klister” mellan metalljonerna

Question 12

Varför repellerar inte metalljoner varandra?

Answer 12

Det finns ett “klister” av elektroner mellan metalljonerna

Question 13

Oktettregeln

Answer 13

Atomer strävar efter att ha ett fullt skal

Question 14

Vilka grupper ger ifrån sig elektroner?

Answer 14

1, 2 & 13

Question 15

Vilka grupper tar upp elektroner?

Answer 15

15, 16, 17

Question 16

Hur namnger man joner?

Answer 16

Positiva joner behåller sitt namn, ex järnjon
Negativa joner lägger till -id, ex oxidjon
Fe²⁺ skrivs som järn(II)jon