Kapitel 5

Question 1

När sker kovalent bindning?

Answer 1

Ickemetaller som binder till ickemetaller

Question 2

Hur sker kovalant bindning?

Answer 2

De sker genom attt två atomer delar på två (eller flera) elektroner

Question 3

Vilka gaser består av fria atomer?

Answer 3

Ädelgaserna

Väte, kväve, syre och flour.

Question 4

Vilka attraktionskrafter gör att en gas kan kondensera till vätska och en annan vätska kan övergå till fast ämne?

Answer 4

Attraktionskrafterna mellan molekylerna

Question 5

Är bindningarna mellan molekylerna starka eller svaga?

Answer 5

Svaga

Question 6

Är bindningar mellan atomerna starka eller svaga?

Answer 6

Starka

Question 7

Vad händer när jodångan stöter mot det kalla provröret?

Answer 7

De förlorar energi. De fastnar på provrörets vägg och bildar kristaller.

Question 8

Hur ser en vätemolekyl ut?

Answer 8

De delar på två elektroner i ett gemensamt moln

Question 9

Vad säger man att vätemolekylen fått?

Answer 9

ädelgasskal

Question 10

Var är det störst chans att träffa en elektron i den kovalenta bindningen?

Answer 10

Runt och i området mellan atomkärnorna

Question 11

Vad utgör elektronerna i en kovalent bindning?

Answer 11

Ett bindande elektronpar

Question 12

Vad är bindningsradie/bindningslängd?

Answer 12

Bindningsläng är längden mellan de två atomkärnorna. Bindningsradien är halva bindningslängden.

Question 13

Vilka mer bildar tvåatomiga molekyler?

Answer 13

Halogenerna. De behöver en mer elektron, därför delar de på två.

Question 14

Hur avgör atomradien hur stark bindning?

Answer 14

Ju större - svagare

Question 15

Vad skiljer kovalent bindning från jobbindning?

Answer 15

Den kovalenta bindningen har bestämd längd och bestämd riktning

Question 16

Ge exempel på två olika former av kol

Answer 16

Diamant, grafit

Question 17

Hur är diamant uppbygd?

Answer 17

Binds kolatomerna till varandra med starka kovalenta bindningar i ett tredimensionellt mönster.

Question 18

Hur är grafit uppbyggd?

Answer 18

De är bundna till varandra med starka kovalenta bindningar med i plana parallella skikt som är svagt bundna till varandra.

Question 19

Hur bildas vätekorid (saltsyra)?

Answer 19

Väteatomen och klor atomen delar på två elektroner. (delar på ett elektronpar)

Question 20

Vad är elektronegativitet?

Answer 20

Ett mått på atomernas förmåga att attrahera elektroner.

Question 21

Vilket är det mest elektronegativa ämnet?

Answer 21

Flour

Question 22

Vilka ämnen är överlag elektronegativa?

Answer 22

Halogenerna samt syre och kväve

Question 23

Vilka ämnen är elektropositiva?

Answer 23

Alkalimetallerna

Question 24

Vad kallas en bindning när atomerna har olika elektronegativitet?

Answer 24

Polär kovalentbindning

Question 25

Hur skriver man ut elektronegativ skillnad?

Answer 25

delta - och delta +

Question 26

Vad är en dipol?

Answer 26

När tyngdpunkterna för de positiva och negativa laddningarna faller utanför molekylen.

Question 27

Berätta om metan (typmolekyl)

Answer 27

CH4 En kolatom som är bunden till fyra väteatomer (svagt polära kovalenta bindningar) Den är tetraederformad vilket gör att den är symmetrisk --> icke dipol. Bindningsvinkel: 109,5

Question 28

Berätta om ammoniak (typmolekyl)

Answer 28

NH3 Polära kovalenta bindningar Den är pyramidformad som ej är symmetrisk. Den är dipol Bindningsvinkel: 107

Question 29

Berätta om vatten (typmolekyl)

Answer 29

H2O polära kovalenta bindningar Den är vinklad - ej symmetrisk - dipol. Bindningsvinkel: 105

Question 30

Vad innebär att atomer hålls samman av en dubbelbindning?

Answer 30

Har två gemensamma elektronpar t.ex koldioxid.

Question 31

Är en dubbel eller enkelbindning starkast?

Answer 31

Dubbel

Question 32

Berätta om koldioxid (typmolekyl)

Answer 32

CO2 polär kovalent bindning linjär - symmetrisk - ej dipol.

Question 33

Vad är en trippelbindning?

Answer 33

Ingår tre elektronpar t.ex kväve.