Kapitel 4

Question 1

När uppstår kemiska bindningar?

Answer 1

När atomer får ädelgasskal genom att samverka med varandra.

Question 2

Vilka tre huvudbindningar finns det?

Answer 2

Metallbindning, jonbindning och kovalent bindning

Question 3

Vad bildar de flesta ämnen i fast form?

Answer 3

Kristaller

Question 4

Vad består metall av?

Answer 4

Små, tätt packade kristaller

Question 5

Vad är metallbindning?

Answer 5

Attrakttionskrafter mellan metalljonerna och det gemensamma elektronmolnet.

Question 6

När är en jon delokaliserad?

Answer 6

När valenselektronerna kan röra sig fritt bland alla metalloner i hela kristallen

Question 7

Varför är vissa joner delokaliserade?

Answer 7

För att metallstrukturen får lägre energi och blir stabilare

Question 8

Hur blir metallbindningen starkare?

Answer 8

Ju fler demoraliserade joner

Question 9

Vad är jonbindning?

Answer 9

När positiva joner binds till negativa joner. Atraktionen mellan positiva och negativa joner

Question 10

Bildas det eller frigörs det energi när natriumklorid bildas?

Answer 10

frigörs

Question 11

Vad kallas kristaller som är uppbyggda av joner?

Answer 11

jonkristaller

Question 12

vad utgör en Na jon och en Cl jon för formelenhet?

Answer 12

NaCl (jonpar)

Question 13

Vad är en spontan reaktion?

Answer 13

Sker av sig själv när den väl kommit igång. I de flesta fall frigörs energi.

Question 14

När leder jonföreningar ström?

Answer 14

I smält form och i vattenlösning

Question 15

Vad är skillnad på jonföreningar och metaller?

Answer 15

Jonföreningar är spröda, metaller är sega. De kan smidas och valsas.

Question 16

Varför kan metallerböjas?

Answer 16

Eftersom lagren kan förskjutas. Elektronmolnet finns överallt och binder ihop. I joner förtjust det så att lika nuddar lika och de repellerar.

Question 17

Vad är formelenhet?

Answer 17

Anger minsta enheten av ämne t.ex NaCl och Al2O3