Kapitel 4: Kemiska bindningar Flashcards
Vad är en dipol?
En dipol är en molekyl där centrum för + och - är på olika ställen. Alltså en molekyl som är ojämn i sin laddning
Vad innebär dipol-dipolbindningar?
Dipol-dipolbindningar är en form av molekylbindning där en positiva delen av en dipol binds till den negativa delen av en annan dipol. Exempelvis när väteklorid (HCL) är i fast form så binder sig den positiva väte-sidan till den negativa kloriddelen på nästa molekyl. Detta bildar stora kristallformer.
Vad innebär att en jon blir hydratiserad?
Hydratisering innebär att jonen i fråga blir helt omringad av vattenmolekyler. Om exempelvis en kloridjon (cl-) hamnar i vatten kan den hydratiseras då den omringas av vattenmolekyler med den positiva änden vänd inåt. Detsamma gäller om en positiv jon hydratiseras, fast då är de omgivande vattenmolekylerna med andra änden inåt.
Vad innebär joniseringsenergi?
Joniseringsenergin är den energi som krävs för att avlägsna en eller flera elektroner från en atom.
Vad är i kemisk mening en kristall?
Det är en form där flera dipoler av samma ämne sätts ihop till jättemolekyler. Jonbindningarna mellan ämnets molekyler ordnar sig till fasta strukturer vilket tillslut bildar mer eller mindre fyrkantiga block. Ungefär följande mönster:
+-+-+-+-
-+-+-+-+
+-+-+-+-
Vad menas med uttrycket ““lika löser lika”?
Med ““lika löser lika”” menas att ett lösningsmedels molekyler bör vara förhållandevis lika det ämne som det ska lösa. Polära lösningsmedel löser andra polära ämnen bra men inte opolära ämnen och vice versa.
Vad är skillnaden mellan ett ämnes strukturformel och molekylformel?
Molekylformeln är text i stil med CO2, strukturformeln visar grafiskt hur ämnets atomer befinner sig (O=C=O).
Beskriv vad en van der Waalsbindning är för något.
En van der Waalsbindning är en form av intermolekylär bindning som kan uppstå mellan opolära molekyler. Eftersom elektronerna konstant rör sig runt molekylen kan det ibland uppstå obalans i molekylens laddning då många elektroner befinner sig på ena sidan av kärnan. Molekylen blir då en tillfällig dipol. Detta i sin tur attraherar då näraliggande molekyler enligt samma princip som en jonbindning. Kedjeeffekten fortsätter och molekylerna binder sig till varandra. Dessa bindningar är dock mycket svagare än andra bindningar och bryts därför lätt.
Vad är en vätebindning?
En mycket stark form av dipol-dipolbindning där väte binds till någon av de mest elektronnegativa ämnena Flour, Syre eller Kväve.
Hur tenderar icke-metaller att joniseras? Hur tenderar metaller att joniseras?
Metaller tenderar att bilda positiva joner, icke-metaller det motsatta.
Vad menas med kovalent bindning? Vad är skillnaden mot polär kovalent bindning?
En kovalent bindning bildas när två atomer ““delar”” på elektronpar och på detta sätt uppnår ädelgasstruktur. En polär kovalent bindning uppstår när atomerna i fråga har stor skillnad i sin elektronnegativitet. Den ena atomen kommer då dra elektronparet närmare sig och därmed skapa en viss obalans i laddningarna. Därav blir molekylen polär.
Ge några exempel på polära molekyler.
Väteklorid (HCL), Vatten (H2O), Ammoniak (NH3)
Ge några exempel på opolära molekyler.
Vätgas (H2), syrgas (O2) och koldioxid (CO2)
Vad menas med jon-dipolbindning?
Jon-dipolbindningar är en form av intermolekylära bindningar där en jon binder sig till någon av polerna på en dipol.
Vad menas med metallbindning?
Metallbindning beskriver hur atomerna i metaller binder sig till varandra. De binder sig i kristallstrukturer men till skillnad från exempelvis salter är atomernas elektroner fritt rörliga, de är delokaliserade. De bildar ett stort gemensamt elektronmoln som håller fast de positiva kärnorna på sina platser men där valenselektronerna kan röra sig fritt. Detta är anledningen till att metaller leder värme så bra samt att de inte går sönder när de böjs.
