Kapitel 4 -¨ Kemiska beräkningar Flashcards
Haber-Boschprocessen (balansera) av N2+H2 –> NH3
Balanserat: N2 + 3H2 –> 2NH3
Antal anges i?
Hur mycket anges i?
Antal = mol
Hur mycket = gram (g)
1 mol = 6,022 * 10^23 stycken (vad kallas detta för?)
Avgadros tal
Betäckning och enhet av:
1. Substansmängd
2. Massa
3. Molmassa
4. Koncentration
5. Volym
- n och mol
- m och gram
- M och g/mol
- c och mol/ dm^3 (liter)
- V och dm^3
Vilket samband finns med betäckningarna (liknar svt triangeln i matte)?
- n = m/M
- m = M*n
- M = m/n
- c = n/V
- V = n/c
Atommassa betyder:
Massan för ett grundämne uttryckt i massenheten u (för en atom)
Molekylmassa betyder och beräkna vad O2 (Syrgas) har för molekylmassa:
Summan av alla atomer som ingår i molekylen (anges i enheten u)
Syrgas O2 = 16u * 2 = 32u
O2 = 32u
- Formelmassa (och sambandet med formelenheten u):
Samlingsbegrepp för både molekyler och jonföreningar
Massan av en formelenehet kallas för formelmassa och anges i enheten u
Räkna ut NaCl formelmassa (använd periodiskt system):
Na = 23 u
Cl = 35u
Na + Cl = 58u
NaCl = 58u
Substansmängd definition:
Ett mol innehåller lika många formelenheter (u) dom det finns i 12 g kol-12
Vad betyder mol?
Konkret antal (precis som dussin betyder 12)
Ett ämne väger olika men molen är alltid samma.
Sambandet mellan u och g/mol:
1 u = 1g/mol (men det är olika enheter)
Lösningar halt:
Anges i procent (%):
%(m/V) = gram löst ämne/ volym lösning * 100
%(m/m) = gram löst ämne/ gram lösning * 100
ppt och ppm med lösningar halt:
ppt: %(m/m) * 10^3 (1 000)
ppm: %(m/m) * 10^6 (1 000 000)
- Lösningens halt uttrycks i vilken enhet och innebär?
- Sambandet mellan koncentration, mol och volym?
- mol/ dm^3 (liter) och innebär ett mått på lösningens koncentration
- c = n/ V
