Kapitel 3 - Kemiska bindningar

Question 1

Ädelgasstruktur

Answer 1

Atomer med fullt yttersta skal

Question 2

Oktettregeln

Answer 2

Alla grundämnen försöker likna ädelgaserna dvs. fylla sina yttre skal med elektroner (blir stabila)

Question 3

Lewisstruktur - hur ser det ut?

Answer 3

Atomkärnor skrivs ut som atomens förkortning.
Elektroner ritas ut som punkter.
Elektronpar ritas ut som streck mellan atomerna.

Question 4

Jonbinding och deras egenskaper:

Answer 4

Håller ihop jonföreningar (binder samman atomer)
Hög smältpunkt, löslig i vatten, leder ström och splittras lätt

Question 5

Kovalenta bindning och deras egenskaper:

Answer 5

1. Håller ihop molekyler och delar elektronpar (binder samman atomer)
2. Låg smältpunkt, låg löslighet i vatten och leder inte ström.

Question 6

Metallbindning och deras egenskaper:

Answer 6

1. Förekommer i metaller (binder samman atomer)
2. Metaller vill avge elektroner
3. Metaller som reagerar tillsammans bildar metallkristaller
4. Gemensamt elektronmoln - metallkristallen

Question 7

Vätebinding

Answer 7

Intermolekylär binding (mellan molekyler)
Sker mellan fluor-, syre- och kväveatomer

Question 8

Katjon - vilken laddning och ge exempel?

Answer 8

Positivt laddade joner (t.ex. K+, Ca2+)

Question 9

Anjon - vilken laddning och exemepel?

Answer 9

Negativt laddade joner (F-)

Question 10

Polärt kovalent

Answer 10

Olika elektronegativitet mellan atomerna - laddningen förskjuts och bindnigen blir polärt kovalent

Question 11

Elektronegativitet - vid samma och olika?

Answer 11

1. Samma elektronegativitet - fullständig kovalent bindning
2. Olika elektronegativitet - laddningen förskjuts och bindningen blir polärt kovalent

Question 12

Skillnaden mellan olika elektronegativitet?

Answer 12

Skillnaden < 0,5 (rent kovalent - delar jämnt på elektroner)

0,5 < skillnaden < 2,0 (polärt kovalent - blir dipoler)

Skillnaden > 2,0 (jonförening)