Kapitel 10 begrepp Flashcards
Titrering
Man tillsätter ett ämne till ett annat med en byrett för att kunna bestämma pH-värdet/koncentrationen av en syra eller baslösning.
Buffert
En buffert består av en svag bas och/eller en svag syra som kan ta hand om och neutralisera tillsatta syror/baser, exempel på en buffer är Ättiksyra + natriumacetat (HAc + NaAc).
Syra
Ett ämne som AVGER en proton (H+) och bildar oxoniumjoner (H3O+). pH mindre än 7
Indikator
Exempelvis BTB, fenolftalein & metylrött, vars reaktion indikerar vilket pH en vätska har
Enhetsomvandling
dm3 = L
Syra och metall
Alla syror löser oädla metaller.
Saltsyra (HCl) löser oädla metaller.
Svavelsyra (H2SO4) -ll- kan även lösa ädla metaller om varm & koncentrerad.
Salpetersyra (HNO3) kan lösa de flesta metaller. Bildar tillsammans med Saltsyra Kungsvatten, som kan lösa även guld och platina.
Ättiksyra
CH3COOH (HAc), svag syra
Neutralisation
En syra (oxoniumjoner) och en bas (hydroxidjoner) neutraliserar varandra. Motsats till autoprotolys.
Ekvivalenspunkt
Den punkt på en titrerkurva där basen och syran är ekvivalent.
Kemisk Jämvikt
hastighet 1 = hastighet 2. Reaktionerna sker samtidigt/lika snabbt och skapar då en jämvikt mellan ämnena.
pH
minus lg av oxoniumjonernas koncentration.
Oxoniumjonkoncentration
pH
Ädel metall
höger om H i den elektrokemiska spänningsserien t.ex koppar, (kvicksilver,) silver, platina, guld
Svag syra
Exempelvis citronsyra. Bara en liten % av syramolekylerna bildar oxoniumjoner (protolyserar) i vattenlösning.
Svag bas
Exempelvis ammoniak. Bara en liten % av ammoniakmolekylerna bildar hydroxidjoner i vattenlösning.
Hydroxidjon
OH-, basiskt
Sammansatta joner
exempelvis kan BaCl (bariumklorid) kan påvisa svavelsyra genom fällning då bariumsulfat bildas (svårlöst i vatten).
Bas
Ett ämne som TAR UPP proton/er. Bildar hydroxidjoner (OH-). Över pH 7.
Saltsyra
HCl
Svavelsyra
H2SO4
Salpetersyra
HNO3, oxiderande syra (HNO3 oxiderar istället för att reduceras, vilket de andra syrorna gör med oädla metaller)
H3O+
Oxoniumjon bildas. Syra.
Oxoniumjon
H3O+
Oxiderande syra
En syra där även ANJONEN oxiderar
Anjon
Negativt laddad jon (ex SO4^-2)
NH(v3)
Ammoniak, svag bas
Amfolyt
En partikel som både kan avge och uppta H+ (och därför fungera som båda bas & syra), exempelvis vatten (H2O + H2O –> OH- + H3O+)
Vattnets autoprotolys
H2O + H2O –> OH- + H3O+ (pilen till höger. Om vänster; neutralisering)
Protolyt
Ämnet upptar eller avger proton/er.
Protolys/protolysering
Protonöverföring sker i reaktionen. Upptar eller avger.
Stark syra
En syra som protolyseras nästan 100% med vatten. Bildar många oxoniumjoner.
C=n/V
mol/dm3 = M (molar)
m = M*n
gram = gram per mol/mol
V1C1 = V2C2
ex) c1 = ? c1=c2*v2/v1
lg 0,10 = ?
-1 = pH 1
Neutral lösning
pH 7 (vatten, H2O). H3O+ = OH-
Sur lösning
H3O+ > OH-
Basisk lösning
H3O+ < OH-
Kungsvatten
Saltsyra (HCl) + Salpetersyra (HNO3), kan även lösa guld och platinum
