Kap.9 Spørsmål

Question 1

Hva er en galvanisk celle?

Answer 1

Spontan redoksreaksjon som brukes i batterier, der anoden (oks.) er negativ og katoden (red.) er positiv. Elektronene transporteres fra neg. pol til pos. pol via en el. leder, og halvcellene adskilles med en saltbro (sluttet krets).

Question 2

Hva er en elektrolyse?

Answer 2

Påtvunget redoksreaksjon ved bruk av en ytre strømkilde. Her er anoden positiv og katoden negativ. Gjør det mulig å skille grunnstoffer fra hverandre i en elektrolytt, når de i utgangspunktet er bundet til andre stoffer. Fremstillingen kan skje ved smelteelektrolyse (saltet smeltes) eller elektrolyse av løsninger.

Question 3

Hva er galvanisering?

Answer 3

Elektrolytisk belegging av metaller. Metallet man skal dekke må være negativ.

Question 4

Hva er korrosjon?

Answer 4

Uønsket oksidering av metall. Oks.middelet kan være andre metallioner, H+ fra syrer (sur nedbør) eller oksygen i fuktig luft.

Question 5

Hva skjer når jern ruster?

Answer 5

Må være i kontakt med O2 og H2O. Mellom Fe og H20 vill noe Fe gå i oppløsning og danne Fe2+ som går ut i vannet. Elektronene strømmer gjennom Fe til utkanten hvor O2 tar det opp og blir redusert til OH-. Det dannes Fe(OH)2.

Question 6

Hva fremmer rustdannelse?

Answer 6

Salt (øker ledningsevnen i vannet), Cl- i saltvann(løser opp rust ved å danne kompleksionet [FeCl4]) og kontakt med et edlere metall(virker som transportvei for e-).

Question 7

Hvordan kan rust forebygges?

Answer 7

Beskyttes mot vann og oksygen i luft med et tett belegg (lakk, olje, oksidlag) eller kobles til et annet metallet som oksideres lettere (galvanisering med sink, eller når en offeranode av magnesium blir festet til).